Подготовила студентка 1 к.2 ак. группы Бунакова Елизавета. Под химической связью в химии понимается взаимное сцепление атомов в молекуле и кристаллической решетке, в результате действия силы притяжения, существующей между атомами. Именно благодаря химическим связям происходит образование различных химических соединений, в этом заключается природа химической связи. 989×1000 Строение кристаллическо й решетки состоит из повторяющихся одинаковых элементарных ячеек: атомов, молекул, ионов, других элементарных частиц, связанных между собой различными узлами. Ионная кристаллическая решетка. Атомная кристаллическая решетка. Молекулярная кристаллическая решетка. Металлическая кристаллическая решетка. Ковалентная химическая связь (которая в свою очередь может быть полярной и неполярной) Ионная связь Водородная связь Химическая связь металлов подобных людям. Все органические вещества имеют молекулярную решетку, это легко определить они имеют низкую т плав и т кип, легковоспламеняющийся и горючие, а неорганические имеют атомную, ионную, металлическую, так. имеют высокие т плав, и т, кип, тверже и плотнее чем органические вещ-ва, хотя среди неорганических тоже есть и вещ-ва с молекулярной решеткой например вода, иод, углекислый газ химическая связь, образованная электростатическим притяжением между кат В образовании ионной связи участвуют атомы металлов и неметаллов ионами и анионами. Ковалентная связь происходит, когда два одинаковых атома делятся друг с другом по-братски электронами, образуя, таким образом, общую пару электронов для соседних атомов. Изза этого ковалентные связи сильно и равномерно связывают атомы в строгом порядке – пожалуй, это самая характерная черта строения атомной кристаллической решетки. Химические элементы с подобными связями могут похвастаться своей твердостью, высокой температурой плавления. Атомную кристаллическую решетку имеют такие химические элементы как алмаз, кремний, германий, бор. связь между положительно заряженным атомом водорода одной молекулы и отрицательно заряженным атомом другой молекулы. Межмолекулярная Внутримоекулярная Химическая связь — это взаимодействие атомов, обусловливающее устойчивость молекулы или кристалла как целого. Химическая с вязь определяется взаимодействием между заряженными частицами (ядрами и электронами). Ковалентная связь образуется не только за счет перекрывания одноэлектр онных облаков, - это обменный механизм образования ковалентной связи . Свойства ионной связи. 1) Длина – межъядерное расстояние (оценивается по размерам ионов) 2) Энергия – количество энергии, требующееся для разрыва связи. Она зависит от двух факторов: длины и заряда ионов (чем короче связь и чем выше заряды ионов, тем прочнее ионная связь). Например: CaF2 имеет более высокую температуру плавления, чем KF. Это объясняется большей прочность связи. 3) Ионная связь не направлена и не насыщаема.
