Урок химии в 8 классе Автор Воробьёва И.П., учитель химии

Урок химии в 8 классе
Автор Воробьёва И.П., учитель химии МОУООШ № 7 г. Буя
БЛОК 2. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Урок 9. Вводное повторение и И.Н.М.(О) по теме «Химическая связь»
Цели образовательные: дать понятие об : а) ионной химической связи; б)
ковалентной (неполярной и полярной) хим. связи; в) ознакомить учащихся с
понятием электроотрицательности; г) научить учащихся записывать схемы
образования ионной, ковалентной неполярной и ковалентной полярной
связей; д) сформировать представление о металлической связи.
2. Актуализация знаний, умений из предшествующей темы.
Развивающие: развитие логического мышления, умения сравнивать,
анализировать.
Воспитательные: содействовать сохранению здоровья, формировать чувство
взаимовыручки, коллективизма.
Методы: рассказ, беседа с интерактивным информационным характером
(прием кластера).
Оборудование: таблицы: «Ковалентная химическая связь», «Ионная
химическая связь», «Металлическая химическая связь». Шаростержневые
модели веществ с разным типом химической связи.
Домашнее задание: § 9 с.37-38; упр 1,2 с.38; § 1О,11, 12, упр. 1,2,4 (стр.42);
упр.2 с.45. (на выбор).
ХОД УРОКА.
I.
Оргмомент: 1) Постановка целей урока.
2) Разъяснение домашнего задания.
I I. 1. Вводное повторение – работа в парах.
Задание: (на карточках): 1.Исходя из строения атомов, разделите на
группы химические элементы, символы которых: H C N O CL Mg AI Ca K Li.
Напишите схемы строения атомов элементов с порядковыми номерами 3, 7,
8, 11, 15, 20. Определите принадлежность этих элементов к металлам или
неметаллам.
2. Атомы каких химических элементов могут образовывать соединения?
Ответ дайте, исходя из строения атомов.
3. Во что превратится атом химического элемента №17, если он примет 1
электрон?
II.
Изучение нового материала (О)
III.
Стадия вызова. (вводится прием «Кластер») Рисунок на доске:
Проблема: после объяснения новой темы заполнить эту схему.
б) Рассказ учителя: о видах химической связи:
ионная связь.
- Чем отличаются атомы металлов от атомов неметаллов?
- Каков результат приема-отдачи электронов для атомов металлов и атомов
неметаллов?
- Что происходит между противоположно заряженными частицами?
Определение понятия «ионная химическая связь» - связь между
положительно и отрицательно заряженными частицами (ионами), в которые
превращаются атомы металлов и неметаллов в результате отдачи или приема
электронов.
Знакомство с алгоритмом составления схемы образования молекулы
NaCl: 1). Определяем число внешних электронов у атомов металлов и заряд
иона, в который он превратится в результате отдачи электрона: Na – e --- Na+.
2). Определяем число внешних электронов у атома неметалла и число
недостающих до 8 электронов и заряд получившегося при приеме электронов
иона: ClO + 1e -----Cl –
3). Найдем НОК между зарядами образовавшихся ионов и определим число
атомов металла, которые надо взять, чтобы они отдали это число электронов.
(= 1).
4. Записываем схему образования ионной саязи: Na 0+ Cl0→Na++Cl- →Na+ClДополнительно: образование молекулы CaO.
в). Ковалентная связь (рассказ- беседа)
- А каким образом возникает химическая связь между одинаковыми атомами
неметаллов? (в молекулах водорода, хлора, азота и т.д.).
Ожидаемый ответ: каждый из атомов элемента-неметалла будет в равной
степени стремиться получить недостающие до завершения внешнего слоя
электроны.
- Каким образом?
Ожидаемый ответ: сделать непарные внешние электроны общими для обоих
атомов.
Учитель: Число непарных электронов определяется по формуле 8 – N, где N
– номер группы.
Определение понятия «Ковалентная связь».
(физкультминута)Схема образования ковалентной связи
(рассказ)
Н. + .Н→ Н:Н ;
г) Ковалентная полярная связь
- Каков тип химической связи между атомами разных неметаллов?
Определение электроотрицательности
Изменение ЭО в ряду и подгруппе ПСХЭ Д.И.Менделеева:
ЭО возрастает ______________→.
.
ЭО уменьшается
Схема образования Н2S/
д). Металлическая связь. Работа с текстом учебника.
111. Рефлексия. Работа с кластером.