Закон электролиза

§119-120 (122-123),
упр. 20 (4,5,7)
Проводники
(растворы кислот,
солей, щелочей)
Полупроводники Диэлектрики
(расплавленный
селен, стекло,
расплавы сульфидов)
(дистиллированная
вода)
Процесс распада молекул на ионы при растворении вещества
называется электролитической диссоциацией.
- +
Доля молекул в растворенном веществе распавшихся на ионы,
называется степенью диссоциации.
Степень диссоциации зависит:
1. От температуры (Чем выше T, тем степень диссоциации выше)
2. От концентрации раствора
3. От диэлектрической проницаемости растворителя
Объедение ионов разных знаков в нейтральную молекулу
называется рекомбинацией.
-
+
При неизменных условиях
В растворе устанавливается динамическое равновесие, т.е. число
молекул распадающихся за 1 с на ионы равно числу
объединяющихся пар ионов.
Ионная проводимость
Перенос заряда в водных растворах
или расплавах электролитов
осуществляется ионами, такую
проводимость называют ионной.
+
−
+
−
+
−
+
−
−
+
−
−
+
+
Процесс выделения на электроде вещества, связанный с
окислительно-восстановительными реакциями, называют
электролизом.
1. Рафинирование меди
2. Добывание Al
3. Гальваностегия – осаждения путём электролиза тонкого слоя
металла на каких-нибудь металлических предметах. (Защита
изделия от ржавления).
4. Гальванопластика (1836 г.) – получение точных металлических
копий рельефных предметов. (Чеканка монет, медалей и т.д.
5. Обработка металлов анодным растворением (1928 г.) – обработка
изделий из очень твёрдых металлов.
6. получение оксидных защитных пленок на металлах
(анодирование);
7. электрохимическая обработка поверхности
металлического изделия (полировка);
8. электрохимическое окрашивание металлов (например,
меди, латуни, цинка, хрома и др.);
9. очистка воды – удаление из нее растворимых примесей. В
результате получается так называемая мягкая вода (по
своим свойствам приближающаяся к дистиллированной);
10. электрохимическая заточка режущих инструментов
(например, хирургических ножей, бритв и т.д.).
Закон электролиза
Масса вещества, выделившегося за время
m0i -масса одного иона
Ni
m  m0i  Ni
- число ионов, достигнувших электрода за время
М
m0i 
NA
q
Ni 
q0 i
t
М – малярная масса вещества
q  I  t
q0i  n  e
- заряд, протекающий
через электролит, за время
t
- заряд иона n - валентность
е – элементарный
заряд
M q M It
m


 kIt
N A q0i N A ne
k – электрохимический эквивалент вещества
m  kIt
или
m  kq
Закон электролиза (Фарадея)
Масса вещества, выделившегося на электроде за
время t при прохождении электрического тока,
пропорциональна силе тока и времени.
Физический
смысл k
Показывает массу вещества, выделившегося на
электроде , при протекании заряда 1 Кл.
m0i
k
q0 i
кг
k  
Кл