ЭЛЕКТРОЛИЗ А.К. Галиакбарова, учитель химии МОБУ Краснохолмская СОШ №1 МР Калтасинский район РБ

ЭЛЕКТРОЛИЗ
А.К. Галиакбарова, учитель химии
МОБУ Краснохолмская СОШ №1
МР Калтасинский район РБ
Цели урока
• изучить сущность процесса электролиза;
• сформировать
умение
определять
процессы,
происходящие на электродах, составлять суммарное
уравнение реакции электролиза;
• углубить знания об окислительно-восстановительных
процессах, сформировать понимание практического
значение электролиза в природе и жизни человека;
• продолжить развитие интеллектуальных (умение
анализировать, сравнивать, делать выводы) и
практических умений учащихся, их познавательного
интереса;
• воспитывать культуру общения через работу в парах
«ученик-ученик»,
«ученик-учитель»,
воспитывать
личностные
качества:
наблюдательность,
внимательность,
доброжелательность
и
требовательность друг к другу.
Ответьте на вопросы
1) Какие процессы называются окислительновосстановительными?
2) Что такое электрический ток?
3) Какие вещества называются электролитами,
неэлектролитами?
4) Приведите примеры неэлектролитов, сильных и слабых
электролитов.
5) Дайте определение электролитической диссоциации? Какие
бывают ионы?
6) Напишите уравнение диссоциации 𝑯𝟐 SO4,𝑯𝟐 S, NaOH, CuCl2.
7) Что собой представляет катод, и какие процессы происходят
на катоде?
8) Что собой представляет анод, и какие процессы происходят
на аноде?
Электролиз - окислительновосстановительный процесс,
который происходит на
электродах во время
прохождения электрического
тока через расплав или
раствор
СХЕМА ЭЛЕКТРОЛИЗА
ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСПЛАВА И РАСТВОРА
ХЛОРИДА НАТРИЯ
Катодные процессы:
- не зависит от материала катода
- зависит от положения катиона металла в электрохимическом
ряду напряжений
I группа
II группа
Li+ Rb+ K+ Cs2+ Ba2+
Sr2+ Na2+ Mg2+ Be2+
Al3+Mn2+
III группа
Cr2+ Zn2+ Fe2+ Co2+ Ni2+ Cu2+ Ag+ Hg2+ Pt2+
Sn2+
Au+
Men+ +n e→ Me0
Восстанавливаются
катионы металлов:
Катионы металлов не
восстанавливаются.
n+
Me
+ n e →Me0
Восстанавливаются 2H O+2e→2OH +H 0↑
2
2
молекулы воды:
+ + 2e →H 0↑
2H
2
2H2O + 2e → 2OH +H2 ↑
-
0
параллельные процессы!
Молекулы воды не
восстанавливаютс
я!
Анодные процессы:
зависят от материала анода:
- если анод растворимый,
(Fe, Cu, Ag и др.), независимо от природы
аниона идет окисление металла анода: Me0 → Me+
- если анод нерастворимый, т.е. инертный (графит, уголь, Pt, Au) то
результаты зависят от анионов кислотных остатков
I группа
-
–
II группа
3-
F MnO4
PO4
CO32 - NO3- SO42 Анионы оксокислот
не окисляются.
Окисляются
молекулы воды.
2H2O - 4 e →O20↑ +
4H+
ОН4 ОН- - 4 е →О20 ↑+ 2Н2О
(в щелочной среде)
2H2O - 4 e→O20↑ + 4H+
(в кислой и
нейтральной средах )
III группа
Cl – Br – J – S 2 –
R COO –
Окисляются анионы
кислотных остатков:
2 Cl – - 2e→ Cl20 ↑
2 Br – - 2e→ Br20
2 J – - 2e→ J20↓
S2 – - 2e→ S0↓
2R COO – - 2e →R – R + 2
CO2 ↑
Молекулы
воды
не
СХЕМА ЭЛЕКТРОЛИЗА РАСТВОРА
СУЛЬФАТА МЕДИ(II)
Применение электролиза:
• В электрометаллургии. Для получения
металлов (Al, Na, Mg, Cd).
• В химической промышленности для
получения водорода, галогенов, щелочей.
• Для очистки металлов, рафинирование (Cu,
Ni, Pb).
• В гальваностегии – покрытие одних
металлов другими для защиты от коррозии
(цинкование, алитирование, лужение,
хромирование, никелирование, золочение).
• В гальванопластике- получении
металлических копий.
Графический диктант.
1) Электролиз – это окислительновосстановительный процесс;
2) Катод – отрицательно заряженный электрод;
3) На катоде происходит процесс
электрохимического окисления;
4) Анион SO42 – будет окисляться на аноде в водном
растворе;
5) Анион Cl – будет окисляться на аноде в водном
растворе;
6) Катион Na + будет восстанавливаться на катоде в
водном растворе;
7) Катион Cu2 + будет восстанавливаться на катоде в
водном растворе;
8) При электролизе раствора NaCl можно получить
щелочь NaOH и газы H2 и Cl2.
Проверьте ответы:
1. Да
2. Да
3. Нет
4. Нет
5. Да
6. Нет
7. Да
8. Да
Оцените работу: нет ошибок - «5», 1 ошибка«4», 2 ошибки- «3»
Тест
1. Расплав какого вещества подвержен электролизу?
а – хлорид кальция
б – парафин
в - глюкоза
г - азот
2. Что следует подвергнуть электролизу для получения
хлора?
а - хлорную воду б - раствор хлората калия в - расплав
хлорида калия г - хлор электролизом не получают
3. Цвет лакмуса в околокатодном пространстве при
электролизе раствора бромида натрия
а - малиновый б – фиолетовый
в - красный
г - синий
4. Какое вещество нельзя получить при электролизе
раствора поваренной соли?
а - Na
б - H2
в - Cl2
г - NaOH
5. При электролизе раствора сульфата цинка с инертными
электродами на аноде выделяется
а - Zn
б - O2
в - H2
г - SO2
6. При электролизе раствора нитрата меди(II) с медными
электродами на аноде будет происходить
а - выделение NO2 б – образование меди в - выделение O2 г растворение анода
В) расплав хлорида калия
НАЗАД
А) хлорид кальция
назад
Г) синий
НАЗАД
А) Na
НАЗАД
Б) О2
НАЗАД
Б) образование меди
НАЗАД
Домашнее задание
§ 19
1.Подготовить
слайд-плакат
по
теме:
«Применение электролиза»
2.Составить схемы электролиза растворов:
1-й ряд - AgNO3, 2-й ряд - CaBr2, 3-й ряд FeSO4
3.Решить задачу*:
Вычислить объём выделившегося газа при
электролизе раствора нитрата серебра,
содержащего 12 г соли.
Использованные ресурсы
•
•
•
•
http://kristallikov.net/page33.html
http://dic.academic.ru/dic.nsf/bse/153557/%D0%AD%
D0%BB%D0%B5%D0%BA%D1%82%D1%80%D0%
BE%D0%BB%D0%B8%D0%B7
http://him.1september.ru/2008/12/43.htm
http://school-collection.edu.ru/catalog/rubr/d05469af69bd-11dbbd130800200c9c11/?interface=catalog&class[]=54&s
ubject[]=31