Закон Гесса. Аддитивность теплоты реакции» «Использование ИКТ при проведении практической работы

«Использование ИКТ при
проведении практической работы
«Закон
Гесса. Аддитивность
теплоты реакции»
Работа выполнена
уч. химии ГОУ ЦО 1329 ЗАО
Афанасьевой Еленой Владимировна
Соответствие программе
Данная
работа
проводиться
в
профильных
классах во время прохождения темы «Химические
реакции и закономерности их протекания», после
изучения закона Гесса, его применения для
термохимических расчетов.
(По программе О.С. Габриелян
курса химии для профильного и углублённого изучения в XI классе
общеобразовательных учреждений.)
Цели методической разработки:
 показать,
что
использование
информационных
технологий органично вписывается в структуру уроков
химии
во
время
проведения
практических
и
лабораторных работ;
 стимулировать поисковую деятельность учащихся на
современном, качественном уровне;
 формировать
учебную
компетенции обучающихся.
мотивацию
и
ключевые
Вводимые понятия
Надстройка (что вводится впервые)
Закон Гесса
«Тепловой эффект (энтальпия) процесса зависит только от
начального и конечного состояния и не зависит от пути
перехода его из одного состояния в другое».
База (что должен знать к началу работы)
Энтальпия
— это свойство вещества,
указывающее
количество энергии, которую можно преобразовать в
теплоту.
Подготовка к практической
работе
При подготовке к практической работе ученики должны
ознакомиться со следующими материалами:
1. Цель работы
2. Схема исследования
3. Способ обработки результатов
4. Техника безопасности при работе с твёрдой щёлочью.
5. Видеоролик
«Практическая
работа
«Закон
Гесса.
Аддитивность теплоты реакции»
Все вышеуказанные материалы учитель размещает в
своём электронном курсе.
Цель лабораторной работы:
доказать, что если химическая реакция
проходит в несколько этапов, то согласно
закону
Гесса,
сумма
энтальпий
отдельных её этапов должна равняться
полному
реакции.
изменению
энтальпии
всей
Схема исследования
NaOH
+ H+ + Cl2 реакция
H2O + Na+ + Cl-
Na+ + OHЭнтальпия 2 реакции равна сумме энтальпий 1 реакции и
3 реакции
Обработка результатов
Для
каждой
реакции
необходимо
рассчитать тепловой эффект:
q = c x m x ∆T, с = 4,18 Дж/(г * 0С),
и молярную теплоту реакции
∆Н/моль NaОН (где ∆Н = - q)
Необходимо соблюдать
ТЕХНИКУ БЕЗОПАСНОСТИ
при работе с твёрдой
щёлочью
1.Работать в защитных очках.
2. Навеску брать керамической
или пластмассовой ложечкой.
Видеоролик «Практическая
работа «Закон Гесса.
Аддитивность теплоты реакции»
Оборудование
Регистратор данных
Датчик температуры
Колба
Реактивы
Вода
Гидроксид натрия (2 г)
Настройка параметров
измерений
Реакция 1
NaOH  Na+ + OH-
Реакция 2
NaOH + H+ + Cl-  H2O + Na+ + Cl-
Результаты 2 эксперимента
Реакция 3
Na+ + OH- + H+ + Cl-  H2O + Na+ + Cl-
Результаты эксперимента
Реакция 1
∆T=6,38
m=102
q=2720
ʋ(NaOH)=0,05моль
Молярная теплота реакции=-54400
Реакция 2
∆T=9,78
m=102
q=4169
ʋ(NaOH)=0,05 моль
Молярная теплота реакции=-83396
Реакция 3
∆T=5,11
m=100
q=2136
ʋ(NaOH)=0,05 моль
Молярная теплота реакции=-42720
Реакция
1
Реакция
2
Реакция
3
∆T
6,38
9,78
5,11
m
102
102
100
q
2770
4169
2136
ʋ(NaOH)
0,05
0,05
0,05
Молярная
теплота
реакции
54400
83396
42720
№ реакции
Параметры
Вывод
Согласно
закону
Гесса
сумма
молярной
теплоты реакции 1 (-54400) и реакции 3 (-42720)
должна бать равна величене молярной теплоты
реакции 2 (-83896).
В нашем эксперименте выше указанная сумма
равна
-97120.
составляет 16%.
Погрешность
эксперимента
Вопросы к защите
1.
2.
3.
4.
5.
Дайте определение энтальпии.
Сформулируйте Закон Гесса.
Рассчитайте тепловой эффект реакции 1 если
масса равна 524 г.
Для реакции 2 рассчитайте молярную теплоту
реакции при условии, что ʋ(NaOH)=1моль.
Запишите уравнения реакции для осуществления
превращений по схеме
Итог
 Использование
лаборатории
«Архимед»
позволяет провести не только работу по измерению
энтальпии, но и доказать справедливость закона
Гесса.
 Просмотр
видеоролика, при подготовке к п/р,
позволит
ученику
тщательнее
провести
исследование.
 Фрагменты видеоматериалов можно использовать
и на уроках в общеобразовательных классах.