Презентайия "Железо"

МБОУ гимназия№82
г.Краснодар
Учитель химии Задорожная Г.В.
В свободном сост оянии железо
вст речает ся т олько в мет еорит ах.
Красный
Магнетит
Fe2железняк
O3∙nH2O
Fe3O4
Лимонит
Fe2O3
Пиромет аллургическим способом –
восст ановлением из железных руд:
 серебристо-белый металл;
 пластичный и ковкий;
 температура плавления 1539˚ С
 обладает магнитными свойствами;
 при нагревании горит в кислороде:
0
0
t
+2
+3
3Fe + 2O2 = Fe3O4 (FeO∙Fe2O3)
 взаимодействует с неметаллами:
С активными неМе
( фтором, хлором, бромом)
железо имеет ст.ок. +3
0
t
С менее активными неМе
( серой, йодом)
железо имеет ст.ок. +2
0
+3
2Fe+ 3Cl2 = 2FeCl3
t
+2
Fe + S = FeS
 при высокой температуре
железо реагирует с водой:
3Fe+ 4H2O(пар)=Fe3O4 + 4H2
 с разбавленными серной и соляной
кислотами железо проявляет ст.ок. +2:
0
+1
+2
0
Fe + H2SO4 (разбав.)= FeSO4 + H2↑
Концентрированные
серная и азот ная
кислоты пассивируют
Железо!
+2
+2
FeO
Fe(OH)2
Основной оксид
Основание
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O
Соединения со ст.ок. +2 неустойчивы и окисляются до ст. ок.+3
+2
0
+3
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
Реактивом на ионы Fe ²+ являются гидроксид-ионы ОН:
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
зеленый
Fe2O3
Fe(OH)3
Слабо амфотерные свойства
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 +3HCl = FeCl3 + 3 H2O
Реактивом на ионы Fe 3+ являются гидроксид-ионы ОН:
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
Бурый