Железо ()

Презентацию выполнили:
Бобинина С.,
Саксаганская А.
Учитель химии: Смирнова М.А.
2005 – 2006 уч.г.
1. Положение в ПС, строение атома
2. Нахождение в природе
3. Физические свойства
4. Химические свойства
5. Получение
6. Применение
7. Задача
VIII группа, побочная подгруппа
хим.формула – Fe
порядковый номер – 26
тип кристаллич. решетки – металлическая
тип хим. связи – ковалентная неполярная
d-элемент
электронная формула: 1s22s22p63s23p63d64s2
СО +2, +3, +6
в чистом виде не встречается;
в минералах; в клетках живых организмов
Минералы
сидерит
магнетит
пирит
гематит
лимонит
металл серебристо-белого цвета;
тяжелый;
тугоплавкий;
высокая тепло- и электропроводность;
металлический блеск;
t0 плавления – 15390C;
обладает магнитными свойствами
1. Взаимодействует с простыми веществами:
a) горит в O2
3Fe + 2O2 = Fe3O4
б) реагирует с Cl2
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
в) взаимодействует с S
Fe + S = FeS
2. Реагирует с растворами кислот
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
3. Вытесняет H2 из H2O при сильном нагревании
Fe + H2O = FeO + H2
4. Окисляется в присутствии H2O и O2 (c образованием ржавчины)
4Fe + 6H2O + 3O2 = 4Fe(OH)3
5. Замещает менее активный металл в растворе его соли
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
восстановление
из оксида (Fe2O3
водородом при
нагревании)
восстановление
из оксидов (Fe2O3
и Fe3O4
алюминотермичес
ким методом)
электролиз
водных
растворов солей
железа
в машиностроении
в виде сплавов
чугуна и стали
в электронике
Для получения железа алюмотермическим способом
приготовили смесь, состоящую из 192г оксида железа (III) и
67,5г алюминия.
Найдите массу железа, образовавшегося при поджигании
этой смеси.
Решение
Дано:
m(Al) = 67.5г
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
m(Fe3O4) = 192г
m(Fe) - ?
67.5
263
192
<
n(Al) =
696
m
M
n(Fe) =
9
=
Fe3O4 в избытке
67.5 г
26 г/м
= 2.6 м
* 2.6 м = 3м
8
m(Fe) = M * n = 56г/м * 3м = 168г
Ответ: m(Fe) = 168г
9
n(Fe) =
8
n(Al)