14x192

14x192
Академия юных химиков
Изучение условий
протекания химических реакций
между растворами электролитов
до конца
Цель работы: закрепить знания об условиях, при
которых химические реакции между растворами
электролитов идут до конца;
продолжить формирование умений работать с
растворами веществ
Оборудование и реактивы:
пробирки; растворы сульфата
меди (II) (2 %), хлорида калия (2
%), сульфата алюминия (2 %),
гидроксида натрия (10%),
фосфата натрия (2 %), хлорида
бария (2 %), сульфита натрия (2
%), карбоната натрия (2 %),
азотной кислоты (1:3), серной
кислоты (1:5), фенолфталеина.
Опыт №1.1
Изучение взаимодействия сульфата меди (II)
с гидроксидом натрия
CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
Cu2+ + SO42− + 2Na+ + 2OH − =
= 2Na+ + SO42− + Cu(OH)2↓
Cu2+ + 2OH − = Cu(OH)2↓
Взаимодействующие
вещества
1. сульфат гидроксид
меди (II)
натрия
Наблюдения
Выводы
Выпадает осадок Реакция идет до конца, так
голубого цвета
как образуется осадок
Опыт №1.2
Изучение взаимодействия хлорида калия
с фосфатом натрия
3KCl + Na3PO4 ↔ K3PO4 + 3NaCl
3K+ + 3Cl −+ 3Na+ + PO43− ↔
↔ 3K+ + PO43− + 3Na+ + 3Cl −
Взаимодействующие
Наблюдения
вещества
2. хлорид фосфат
Изменений нет
калия
натрия
Выводы
Реакция до конца не
идет
Опыт №1.3
Изучение взаимодействия cульфата
алюминия с хлоридом бария
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 2AlCl3 + 3BaSO4↓
2Al3++ 3SO42− + 3Ba2+ + 6Cl − =
= 2Al3++ 6Cl − + 3BaSO4↓
Ba2+ + SO42− = BaSO4↓
Взаимодействующие
вещества
3. сульфат
алюминия
хлорид
бария
Наблюдения
Выводы
Выпадает
Реакция идет до конца,
осадок белого
так как образуется осадок
цвета
Опыт №2.1
Изучение взаимодействия сульфита натрия
с азотной кислотой
Na2SO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O +SO2↑
2Na+ +SO32− + 2H+ + 2NO3− =
= 2Na+ + 2NO3− + H2O +SO2↑
2H+ + SO32− = H2O +SO2↑
Взаимодейству
ющие вещества
Наблюдения
Выводы
Изменений нет. Растворимость Реакция идет
азотная выделяющегося SO2 большая, до конца, так
сульфит
кислота
поэтому пузырьки газа не
как образуется
натрия
видны
газ
Опыт №2.2
Изучение взаимодействия карбоната натрия
с азотной кислотой
Na2СO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O +СO2↑
2Na+ +СO32− + 2H+ + 2NO3− =
= 2Na+ + 2NO3− + H2O +СO2↑
2H+ + СO32− = H2O +СO2↑
Взаимодействующие
Наблюдения
вещества
карбонат азотная
Бурное
натрия
кислота
выделение газа
Выводы
Реакция идет до конца,
так как образуется газ
Опыт №3.1
Изучение взаимодействия гидроксида натрия
с серной кислотой
Н2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2Н2О
2Н+ + SO42− + 2Na+ + 2OH − =
= 2Na+ + SO42− + 2Н2О
Н+ + OH − = Н2О
Взаимодействующие
Наблюдения
Добавление
вещества
серной кислоты
1. гидрок- фенолфта- Фенолфталеин в щелочи
до
сид
леин
малиновый, при
обесцвечивания
натрия
добавлении кислоты
обесцвечивается
Опыт №3.2
Изучение взаимодействия гидроксида меди (II)
с серной кислотой
Н2SO4 + Cu(OH)2 =
CuSO4 + 2Н2О
2Н+ + SO42− + Cu(OH)2 =
= Cu2+ + SO42− + 2Н2О
2Н+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2Н2О
Взаимодействующие
вещества
2. сульфат гидроксид
меди (II)
натрия
Наблюдения
Выпавший вначале
голубой осадок
Cu(OH)2 растворяется
Добавление
серной кислоты
до растворения
осадка
В первой пробирке в растворе
NaОН среда щелочная, это
подтверждает окраска индикатора.
При взаимодействии с H2SО4
происходит нейтрализация, и
раствор обесцвечивается.
Во второй пробирке сразу
образуется нерастворимый Сu(ОН)2
(см. опыт 1.1). При взаимодействии
с H2SО4 образуется растворимый
сульфат меди (II).
И растворимые, и
нерастворимые основания
взаимодействуют с кислотами
с образованием соли и воды.
Вывод:
химические реакции между растворами
электролитов протекают до конца, если
в их результате образуется осадок, газ
или слабый электролит (Н2О)