14x385

Изучение условий протекания химических
реакций между растворами электролитов
до конца.
14x385 «АКТИНОИДЫ»
• Цель работы: закрепить знания об условиях,
при которых химические реакции между
растворами электролитов идут до конца;
продолжить формирование умений работать с
растворами веществ.
14x385
• Оборудование и реактивы: пробирки; растворы
сульфата меди (II) (2 %), хлорида калия (2 %),
сульфата алюминия (2 %), гидроксида натрия
(10%), фосфата натрия (2 %), хлорида бария (2
%), сульфита натрия (2 %), азотной кислоты
(1:3), серной кислоты (1:5), фенолфталеина.
14x385
Изучение взаимодействия сульфата меди
с гидроксидом натрия; хлорида калия с
фосфатом натрия и сульфата алюминия
с хлоридом бария.
Взаимодействующие вещества
1. сульфат меди (II)
2. хлорид калия
3. сульфат алюминия
гидроксид натрия
фосфат натрия
хлорид бария
Наблюдения
Выводы
появление
студенистого осадка
голубого цвета
Реакция протекает до
конца, так как образуется
осадок гидроксид меди
(II) .
нет видимых
изменений
с позиции
электролитической
диссоциации реакция не
идет .
Выпадение белого
осадка
Реакция протекает до
конца, так как образуется
осадок сульфат бария.
14x385
Опыт № 1а
14x385
Опыт № 1б
14x385
Опыт № 1в
14x385
Уравнения реакций
1а. CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Cu 2+ + SO42- + 2 Na+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ + 2 Na+ + SO42Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
1б. 3KCl + Na3PO4 = K3PO4 + 3NaCl
3K+ + 3Cl- + 3 Na+ +PO43- = 3K+ + PO43- + 3 Na+ + 3Cl1в. Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 2AlCl3 + 3BaSO4 ↓
2Al 3+ + 3SO42- + 3Ba 2+ + 6Cl- = 2Al 3+ + 6Cl- + 3BaSO4 ↓
Ba 2+ + SO42- = BaSO4 ↓
14x385
Изучение взаимодействия сульфита
натрия и карбоната натрия с
азотной кислотой.
Взаимодействующие вещества
1. сульфит натрия
2. карбонат натрия
Азотная кислота
Азотная кислота
Наблюдения
Выводы
появление характерного
запаха сернистого газа
Реакция протекает до
конца, так как
выделяется газ – оксид
серы (IV).
появление пузырьков
газа
Реакция протекает до
конца, так как
выделяется газ – оксид
углерода (IV).
14x385
Опыт № 2а
Опыт № 2б
14x385
Уравнения реакций
2а. Na2SO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + SO2↑ + H2O
2Na+ + SO32- + 2H+ + 2NO3- = 2Na+ + 2NO3- + SO2↑ + H2O
2H+ + SO32- = SO2↑ + H2O
2б. Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ +H2O
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2NO3- = 2Na+ + 2NO3- + CO2↑ +H2O
2H+ + CO32- =CO2↑ +H2O
14x385
Изучение взаимодействия гидроксида
натрия с фенолфталеином, сульфата
меди (II) с гидроксидом натрия
Взаимодействующие вещества
1. гидроксид натрия
2. сульфат меди (II)
Наблюдения
Добавление серной
кислоты
фенолфталеин
Фенолфталеин
окрашивает гидроксид
натрия в малиновый
цвет, при добавлении
серной кислоты
происходит
обесцвечивание
до обесцвечивания
гидроксид натрия
появление студенистого
осадка голубого цвета,
при добавлении серной
кислоты осадок
растворяется
До растворения осадка
14x385
14x385
Опыт № 3б
14x385
Уравнения реакций
Фенолфталеин в нейтральной
и кислой среде
Фенолфталеин в щелочной среде
3a. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
3б. CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
14x385
Ответы на вопросы к опыту № 3
1.В первом опыте фенолфталеин изменяет окраску,
так как гидроксид натрия имеет щелочной
показатель pH. При добавлении кислоты показатель
pH смещается в сторону нейтральной среды,
поэтому индикатор вновь меняет цвет (бесцветный).
Фенолфталеин относится к обратимым индикаторам.
2. Растворимые и нерастворимые основания
способны вступать в реакцию нейтрализации –
взаимодействия с кислотами.
14x385