Это СУЛЬФАТНАЯ КИСЛОТА H 2 SO 4

Свойства
концентрированной
сульфатной кислоты
К уроку химии в 10-м
классе
Учитель Калугина Л.И.
План урока
1.Актуализация опорных знаний,
проверка домашнего задания
2.Изучение нового материала
3.Закрепление нового материала
4. Итоги урока
Экологическая задачка от Любознайки:
Есть у нас большой завод –
Он продукцию даёт.
А над ним труба дымит –
Небо синее коптит.
Жить под ним – сплошная мука!
Но поможет нам наука:
Чтобы снять противогаз,
Обезвредить нужно газ.
Внимание, вопрос!
Сколько тонн натрий гидроксида необходимо
для нейтрализации выбросов 32 тонн
сернистого ангидрида – Сульфур (IV) оксида?
Решить цепочку превращений:
S → ZnS → SO2 →SO3 → H2SO4 → Na2SO4
Проверь себя:
Zn + S = ZnS
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
2SO2 + O2 =2SO3
SO3 + H2O = H2SO4
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Химический диктант
1.В какой группе и каком периоде находится Сульфур в
периодической системе Д.И.Менделеева?
2.Валентности атома Сульфура.
3.Электронная формула атома Сульфура.
4.Написать формулы оксидов Сульфура.
5.Перечислить аллотропные модификации серы.
6.Запишите уравнение реакции серы с кислородом.
7.Запишите уравнение реакции серы с водородом.
8.С каким металлом сера способна реагировать при
комнатной температуре?
9.Как называются соединения металлов с Сульфуром?
10.Способна ли сера раствориться в сульфатной
кислоте?
11.С какими веществами Сульфур проявляет
окислительные свойства?
12.В какой степени окисления Сульфур будет
восстановителем?
Ответы к химическому диктанту
1.
2.
3.
4.
5.
3 период, 6 группа
II, IV, VI
1s22s22p63s23p4
SO2, SO3
ромбическая, моноклинная и
пластическая
6. S + O2 = SO2
7. S + H2 = H2S
8. С ртутью
9. Сульфиды
10. Растворяется при нагревании
11. С водородом, металлами, неметаллами
12. -2
Разгадайте-ка тему нашего урока
Очень известная особа. Родоначальница огромного
семейства Сульфатов и Гидросульфатов. Тучна,
масляниста, имеет большую плотность. Страдает
пристрастием к воде и даже отнимает её у других, готова
принимать её в любых количествах. Но начинает злиться,
шипеть и клеваться, если кто-то пытается влить воду в неё
насильно. В больших количествах её не способен вынести
никто! Агрессивна и неуживчива, вытесняет некоторые
вещества из их привычных соединений. Обожает стряпать
самые разнообразные соли. Из-за скверного характера
имеет недоброжелателей, которые в её присутствии
чернеют от злости или даже обугливаются.
Поздравляю!
Вы угадали!
Это СУЛЬФАТНАЯ КИСЛОТА
H2SO4
Действие кислот на индикаторы
Разбавление сульфатной кислоты
Что при растворении с веществом случается?
Для чего явление это изучается?
Разогрев произойдет, если кто-то вдруг нальет
В воду сульфатной кислоты.
Но не вздумай только ты
наливать наоборот –
Брызгать кислота начнет.
Объяснения просты как для сульфатной
кислоты,
Так и для других кислот:
Здесь реакция пойдет.
Названы реакции
Эти – гидратацией.
И в итоге взяты
Вещества – гидраты.
Взаимодействие с
органическими веществами
Качественная реакция
на сульфат - ион
Ba2+ + SO42- → BaSO4
Na2SO4 + Ba(NO3)2 →2NaNO3 + BaSO4
K2SO4 + Ba(OH)2 →BaSO4 + 2 KOH
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl
Взаимодействие с металлами
Концентрированная и разбавленная
сульфатная кислота по разному
реагирует с металлами:
2H2SO4
конц.
+ Cu = SO2↑ + CuSO4 + 2H2O
Zn + H2SO4 разб. →ZnSO4 + H2↑
Решить задания:
Задание 1. Допишите уравнения реакций, расставьте
коэффициенты, приведите полную и сокращенную формы
уравнений:
MgO + H2SO4 =
Ca(OH)2 + H2SO4 =
K2CO3 + H2SO4 =
Na2S + H2SO4 =
Ba(NO3)2 + H2SO4 =
Задание 2.Осуществите цепочку превращений:
S —> SO2 —> SO3 —> H2SO4 —> SO2 —> Na2SO3 —> SO2
В нашей жизни сложной нельзя без химии
прожить,
Науку эту, точно, нельзя не полюбить!
Мы ездим на трамвае и мчимся на авто,
Но нам нельзя представить, как выжить без нее!
Без химии науки печален был бы свет,
Сидели б дома в скуке, не зная всех утех.
Не зная телевизора, и света, и тепла,
Что химия чудесная сегодня нам дала!
Нам сделала лекарства, одежду создала,
Не верила в препятствия и дальше шла и шла!
Спасибо за внимание!
Успехов всем в
изучении химии!