Вариант № 1

Вариант № 3
I Уровень
1. С увеличением атомного радиуса
неметаллические свойства:
а) уменьшаются б) увеличиваются
в) не изменяются
2. В чем сходство элементов O и S
а) переменная валентность
б) степень окисления +4 в) степень
окисления -2 г) валентность IV
3.Количество валентных электронов в
атоме сульфура:
а) 4 б) 6 в) 8 г) 2
4. Качественную реакцию на сульфат-ион
даёт ион:
а) Ba 2+ б ) OH - в) Fe 3+ г) Cu 2+
5. Что общего в аллотропных формах
серы ромбической и моноклинной:
а) t 0 плав. б) цвет в) плотность
г) форма молекул
II Уровень
Написать уравнения четырех способов
получения оксида сульфура (IV)
III Уровень
SO3 H2SO4 SO2 Na2SO3 CaSO3
IV Уровень
Определить практический выход реакции,
если в результате воздействия серной
кислоты на сульфит натрия выделилось
0,4л водорода (н.у.)
Вариант № 4
I Уровень
1.Неметаллические свойства –
способность
а) отдавать валентные электроны
б) присоединять валентные электроны
в) переходить в возбужденное состояние
2.В отличие от атома O, атом S:
а)имеет 6 валентных электронов
б)имеет 2 неспаренных электрона
в)имеет d-подуровень
3.Количество электронных уровней в
атоме Сульфура:
а) 4 б) 3 в) 6 г) 2 д) 1
4.В соединениях с какими элементами S
проявляет степень окисления -2
а) оксигеном б) металлами в) более
электроотрицательными
5. Что общего в аллотропных формах O:
а) запах б) цвет в) агрегатное
состояние в обычных условиях
II Уровень
Написать уравнения трех способов
получения сероводорода.
III Уровень
CuSO4  FeSO4  Fe(OH)2  FeOFeS
IV Уровень
При воздействии разбавленной серной
кислоты на магний массой 9,6г выделилось
8л водорода. Определить практический
выход реакции.
Вариант № 1
I Уровень
1. Сравнить неметаллические свойства
а) P и As б) Te и I в) Se и S г) Si и P
2. S проявляет неметаллические свойства
слабее, чем O так как:
а) имеет больший атомный радиус
б) может переходить в возбужденное
состояние в) имеет переменную
валентность
3. В каком соединении наибольшая
полярность связи
а) H2S б) Na2S в) Na2O г) SO2
4.Какое соединение S может в реакциях
быть и окислителем и восстановителем
а) H2S б) SO3 в) H2SO4 г) SO2
5. Кристаллическая решетка серы
а) атомная б)ионная в) металлическая
г) молекулярная
II Уровень
Написать по два уравнения реакций, в
которых S выступает в роли
а) окислителя б) восстановителя
III Уровень
H2SO4 S Al2S3 H2S SO2
IV Уровень
При воздействия 30%-ного раствора
H2SO4 на цинк выделилось о,78л
сероводорода(н.у.). Найти массу исходного
раствора кислоты, если практический
выход реакции 89%
Вариант №6
I Уровень
1. Неметаллы располагаются в
периодической системе
а)справа вверху б) слева внизу
в) справа внизу г) слева вверху
2. Какие степени окисления не характерны
для Оксигена:
а)-2 б) 0 в) +4 г) +6
3. Сульфур образует оксиды:
а) основные б) кислотные
в) амфотерные г) несолеобразующие
4.Аллотропия – существование веществ
а)из атомов одного элемента, но с
разным строением и свойствами
б) с одинаковыми свойствами из атомов
разных элементов
в) из атомов одного элемента с
одинаковыми свойствами.
5. Формула сульфатной кислоты
а) H2S б) H2SO4 в) H2SO3 г) H2SiO3
II Уровень
Написать уравнения четырех способов
получения сульфата бария.
III Уровень
S  SO2 SO3 H2SO4 H2O
IV Уровень
Какую массу азотной кислоты можно
получить из 20,2г нитрата калия при
действии на него серной кислотой, если
практический выход реакции 98%
Вариант № 2
I Уровень
1. С уменьшением атомного радиуса
неметаллические свойства:
а) уменьшаются б) увеличиваются
в) не изменяются
2. Переменная валентность Сульфура
обусловлена наличием:
а) большего радиуса атома б) 6
валентных электронов в) d-подуровня
3.Количество неспаренных электронов в
атоме Оксигена:
а) 4 б) 2 в) 6 г) 1
4.С какими из веществ реагирует оксид
сульфура(VI):
а) H2O б) NaCl в) MgO г) SiO д) HCl
е) Ca(OH)2 ж) CaCO3
5. Чем различаются аллотропные формы
серы: а) t 0 плав. б) состав молекул в)
форма молекул
II Уровень
Написать уравнения трех способов
восстановления сульфатной кислоты.
III Уровень
H2SO4 H2S SO2 SO3 BaSO4
IV Уровень
При воздействии горячей конц. H2SO4 на
железо(II) выделилось 5,44г серы. Найти
массу исходной кислоты,если
практический выход реакции 85%
Вариант № 5
I Уровень
1.Количество валентных электронов в
атомах неметаллов
а) 4 – 7 б) 1 – 3 в) 8 – 14 г) 2 – 5
2.Что общего в атомах O и S
а)количество валентных электронов
б)количество электронных уровней
в)наличие d-подуровня
3.В какой степени окисления Сульфур не
входит в состав оксидов
а)-2 б) 0 в) +4 г) +6
4.Какие газы являются аллотропными
формами одного элемента
а) кислород и азот б) кислород и озон
в) азот и озон
5. Формула сульфитной кислоты
а) H2S б) H2SO4 в) H2SO3 г) H2SiO3
II Уровень
Написать уравнения четырех способов
получения сульфида цинка.
III Уровень
SO2 SO3 H2SO4 Zn SO4 BaSO4
IV Уровень
Какую массу сульфитной кислоты можно
получить из 3,36л (н.у.) сернистого газа,
если практический выход реакции 90%