Всероссийская олимпиада школьников по химии Муниципальный этап 11 класс

Всероссийская олимпиада школьников по химии
Муниципальный этап
11 класс
Задача 1.
Для получения абсолютного спирта 96 %- ный ректификат (уд. вес 0,80 г/мл) был
обработан карбидом кальция второго сорта, выделяющим при действии воды 250 л
ацетилена (при нормальных условиях) на 1 кг карбида.
Какое минимальное количество карбида кальция второго сорта необходимо взять
для абсолютирования 1 л спирта?
10 баллов.
Задача 2.
Глицерин был синтезирован
из вторичного одноатомного спирта
путем
последовательного применения следующих реагентов: оксида алюминия (при
нагревании), хлора, затем хлористого йода (хлорирующий агент) и водный раствор
карбоната натрия (при нагревании).
Укажите строение исходного вещества и составьте схему его превращения.
10 баллов.
Задача 3.
Смесь монобромпроизводных толуола, полученная при бромировании толуола на
холоду в присутствии железа, была подвергнута бромированию в отсутствии катализатора
при нагревании.
Напишите уравнения реакций бромирования. Назовите продукты, которые
образуются в результате указанных превращений.
10 баллов.
Задача 4. Самое экологически чистое топливо (водород) — очень взрывоопасное
вещество. При соблюдении жестких правил техники безопасности, подобных
применяемым на космодромах, заправить автотранспортное средство газообразным
водородом под давлением 200 атм. в принципе можно, хотя лучше это делать за
пределами города. Однако любое серьезное дорожно-транспортное происшествие с
разгерметизацией баллонов приведет к образованию опасной смеси водорода с воздухом,
которая может взорваться от любой случайной искры. Рассчитайте, какое количество
энергии выделится при взрыве водорода, смешанного с кислородом воздуха, если
произойдет разгерметизация топливного бака объемом 60 л, в котором газообразный
водород содержался под давлением 200 атм. (температуру водорода примите за 0 oС).
Сравните это количество с так называемым «тротиловым эквивалентом»
(мера энерговыделения, выраженная в количестве тринитротолуола (ТНТ), выделяющем
при взрыве равное количество энергии). (Для сведения: 1 кг ТНТ выделяет 4,184×106 Дж,
стандартная энтальпия образования воды -285,8 кДж/моль ).
10 баллов.
Задача 5. Исходная смесь для окисления HCl содержит (мол. %) HCl – 35,5; O2 – 13,5; N2 –
51 %. Процесс окисления протекает при Р = 0,1 МПа и t = 370 0С на оксидном хромовом
катализаторе. По окончании реакции в газе содержится 13,2 мол % Cl2 . Рассчитать
равновесный состав газовой смеси и значение константы равновесия.
10 баллов.
Экспериментальный тур
В каждой из пяти пронумерованных пробирках находятся
водные
растворы гидроксида натрия, сульфата меди, глицерина, глюкозы и смеси
двух из названных выше веществ. Не прибегая к помощи других реактивов,
определите
содержание
каждой
пробирки.
Решение
подтвердите
уравнениями реакций.
10 баллов