ОЛИМПИАДНЫЕ ЗАДАНИЯ ПО ХИМИИ

ЗАДАНИЯ
для первого (заочного) тура по химии
Прикаспийской межрегиональной олимпиады школьников
11 класс
Задание 1. Газовая смесь, состоящая из водорода, оксида углерода (ІІ)
и этена, имеет плотность по водороду 7,5. Определите состав этой смеси в %
по объему, если известно, что на сжигание одного объема этой смеси
требуется 1,125 объема кислорода (н.у.).
Задание 2. Соль А окрашивает пламя в желтый цвет. При дальнейшем
нагревании переходит в соль другой кислоты и при этом выделяется газ В, в
котором быстро сгорает раскаленный уголь. При нагревании соли С
выделяется такой же объем газа В, но наряду с этим образуется оксид,
содержащий 80% двухвалентного металла и выделяется газ бурого цвета.
При нагревании с концентрированной H2SO4 кристаллов как соли А, так и
соли С отгоняется жидкость, в которой растворяется медь.
Определите состав солей А и С.
Задание 3. Имеется смесь обычной воды и тяжелой. Определите
массовую долю тяжелой воды в смеси, если массовая доля кислорода в смеси
равна 86%.
Задание 4. Сколько стереоизомеров имеют следующие соединения,
изобразите все конфигурации стереоизомеров.
OH
CH3
N
N
CH3
O
CH3
1.
2.
3.
Дайте названия данным соединениям.
CH3
4.
Задание 5. 1,62 г дипептида сожгли в избытке кислорода. Смесь
газообразных веществ пропустили через трубку с оксидом фосфора (V), а
затем через раствор гидроксида кальция. Из полученной смеси удалили
кислород и измерили объем оставшегося газа, который оказался равным 224
мл (н.у.). Масса трубки с оксидом фосфора (V) увеличилась на 0,9 г. Масса
выпавшего осадка равна 5 г.
Определите формулу дипептида, если известно, что одна из
аминокислот – глицин.
Задание 6. При растворении 6,84 г в горячей воде красных кристаллов
оксихлорида, формируется осадок из одноводного кристаллогидрата B. При
прокаливании 4,64 г вещества B может быть получено вещество G лимонножелтого цвета. Вещество G служит катализатором в процессе
гидрогенизации и крекинга углеводородов, а также используется в качестве
жёлтого пигмента при окраске изделий из стекла и керамики. Вещество G
реагирует с CCl4 при 300 ˚C до образования 7,94 г темно-фиолетового
соединения D, при нагревании которого в атмосфере сухого HI образуется
коричневый аморфный диамагнитный порошок E, а также молекулярный
йод. Известно, что только 1/4 атомов йода из вещества E дает осадок с Ag+.
а) Определите все химические соединения А – Е.
б) Напишите все сопутствующие уравнения реакций.
в) Изобразите структурные формулы соединений А и D. Определите
гибридизацию центрального атома в данных соединениях, которые образуют
связи с хлором той же длины.
Задание 7. С древних времён известно, что газы, полученные при
нагревании белка с известью, окрашивают деревянную палочку, смоченную
кислотой, в ярко-красный цвет. Вещество, участвующее в этой реакции (Х),
может быть получено следующим образом:
белок
H2O, нагр.
CH2
H2N
CH2
C
COOH
-H2O, нагр.
COOH
пироглутаминовая
кислота
H
нагр.
Ca(OH)2,
Y
K металл
X
H2/Pd
Z
Напишите химические реакции, с помощью которых можно
осуществить данные превращения. Изобразите структуры соединений Х – Z.
Задание 8. Элементы с порядковыми номерами 110-112 были открыты
в 1994-1996 годах на ускорителе тяжелых ионов в г. Дармштадте Германии в
количестве одного, трех и одного атомов соответственно. Новые элементы
образовались при бомбардировке ионами свинцовой и висмутовой мишеней
в результате следующих реакций:
208 269
...

Pb

Uun

n
110
;
209 272
...
 Bi

Uuu

n
111
;
208 277
...
 Pb

Uub

n
112
.
Составьте полные уравнения ядерных реакций. Объясните, что
означают трехбуквенные символы новых элементов.
Задание 9. Получение алканов по методу Фишера-Тропша протекает
на кобальтовом катализаторе по схеме: CO + H2 ↔ CnH2n+2 +H2O. Оксид
углерода (II) и водород в объемном соотношении 1:2 ввели в реакцию при
180 °С, при этом образовалась смесь метана, этана и пропана в молярном
соотношении 3:2:2. Вычислите во сколько раз изменилось общее давление в
системе, если синтез проходил при неизменных температуре и объеме, при
этом прореагировало 10% CO.
Задание 10. Cеребристо-белая монета в 2 венгерских форинта сделана
из сплава, содержащего только медь и никель. Любознательный химикэкспериментатор (который не знал, что законы Венгрии запрещают
уничтожать монеты) взвесил монету в 2 венгерских форинта (3,1422 г) и
полностью растворил ее в концентрированной азотной кислоте в течение 4
часов под тягой. При этом образовался бурый газ, другие газообразные
продукты не выделялись. Далее он отобрал 1 см3 этого сине-зеленого
раствора в колбу для титрования, добавил 20 см3 5% уксусной кислоты и 2 г
твердого KI. Затем подождал около 5 минут. Раствор приобрел коричневый
цвет, и выделился светлый осадок. Затем химик оттитровал его раствором
Na2S2O3 концентрацией 0,023 моль/дм3. Средний объем до достижения точки
эквивалентности составил 16,11 см3. Рассчитайте массовые доли элементов в
монете.