Самостоятельная работа вариант I II

Самостоятельная работа

1
I вариант
.Напишите уравнение
химических реакций
получения нитрата меди (II)
четырьмя
способами.
2. .Рассмотрите уравнения
химических реакций в свете
представлений об
окислительно –
восстановительных процессах


1. Напишите уравнения
химических реакций,
происходящих между раствором
азотной кислоты и оксидом
алюминия, гидроксидом бария,
карбонатом натрия.

2. . .Рассмотрите уравнения
химических реакций в свете
представлений об окислительно
– восстановительных процессах
t
HNO3 = NO2 + H2O + O2


HNO3 +S = H2SO4+ NO2 + H2O
II вариант
Тема урока: Фосфор. Соединения
фосфора.
Цель урока:
1. Повторить строение атома,
аллотропию и сравнительную
характеристику красного и белого
фосфора.
2. Рассмотреть кислородные соединения
фосфора.
Строение фосфора
Встречается фосфор в виде солей фосфорной
кислоты: Ca3(PO4)2 фосфорит, Ca3(PO4)2·CaF2 фторапатит.
Химически наиболее активен белый фосфор, он
светится в темноте, температура воспламенения - 60
C̊.
Красный менее активен, чем белый, температура
воспламенения - 400 C̊ . Когда хотят подчеркнуть, что
в реакцию вступает белый фосфор, то
пишут P4, а когда красный - то просто P.
Задание: Запишите конспект по схеме
состав – строение- свойства- применение
Используйте § 34.
Свойства фосфора
4 P + 5 O2 = 2 P2O5,
2 P + 3 Cl2 = 2 PCl3,
2 P + 5 Cl2 = 2 PCl5,
3 P + 5 HNO3 + 2H2O = 3 H3PO4 + 5 NO,
P4 + 3 KOH + 3 H2O = PH3 + 3 KH2PO2.
Кислородные соединения фосфора
со степенью окисления + 3
P2O3 - оксид фосфора (III) фосфористый
ангидрид.
Получают P2O3 сжиганием фосфора
при недостатке кислорода
4 P + 3 O2 = 2 P2O3 .
Кислородные соединения фосфора
со степенью окисления + 5
P2O5 - фосфорный ангидрид - белые
кристаллы, очень гигроскопичен.
В парах оксид фосфора (V) вплоть до
достаточно высоких температур
существует в виде молекул P4O10.
Для простоты этот оксид будем
записывать в виде простейшей формулы
P2O5. Его получают так:
4P + 5O2 = P2O5 .
Фосфорная кислота
Фосфорные кислоты:
HPO3 - метафосфорная:
H4P2O7 - пирофосфорная;
H3PO4 - ортофосфорная (чаще просто
фосфорная).
Мы будем рассматривать получение, свойства и
применение ортофосфорной кислоты.
В промышленности фосфорную кислоту
получают из фосфоритов или аппатитов:
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4
Качественная реакция на
фосфорную кислоту и ее соли
Качественной реакцией на фосфат-ион
являются катионы серебра, при этом
выпадает желтый осадок:
3 AgNO3 + Na3PO4 = Ag3PO4 + 3NaNO3
Фосфорные удобрения
 Задание:

Используя § 20 напишите план –
конспект « Минеральные удобрения и
их применение»
 Дом.
Задание: § 18 - 19