Тема урока: Основания, их классификация, способы получения и свойства.

Тема урока: Основания, их
классификация, способы
получения и свойства.
Составить формулы
оснований
Гидроксид калия
KOH
Гидроксид кальция
Ca(OH)2
Гидроксид магния
Mg(OH)2
Гидроксид железа (III)
Fe(OH)3
Диссоциация оснований
•
Задание: выбрать какие вещества будут
диссоциировать и написать уравнения
диссоциации
NaOH, Ba(OH)2 , Fe(OH)3
NaOH 
+
Na
+
OH
Ba(ОН)2  Ba2+ + 2 OH-
Классификация
оснований
Найдите лишнее
вещество
1.КОН, NaOH, Ba(OH)2
2.Са(ОН)2, Ba(OH)2, Ве(OH)2
3.NaOH, Ba(OH)2 , Fe(OH)3
Классификация оснований
Число гидроксильных групп
Однокислотные
КОН
Многокислотные
Заряд
гидроксильной
группы
NaOH
LiOH
Ba(ОН)2
Fe(OH)3
-1
Cu(OH)2
Растворимость
Растворимые
в воде
КОН
NaOH
Щелочи
LiOH
Ca(ОН)2
Металлы I А и II А
групп
Нерастворимые
в воде
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Al(ОН)3
Металлы III А и Б
групп
Получение оснований
Щелочи
Активный металл + вода
2Na + 2H2O  2NaOH + H2
Основной оксид + вода
K2O + H2O  2KOH
Нерастворимые в воде основания
Косвенный
способ
Реакция обмена = соль + щелочь
CuSO4 +2NaOH  Na2SO4 + Cu(OH)2
Zn(NO3)2 +2KOH 2KNO3 + Zn(OH)2
FeCl2 +Ba(OH)2  BaCl2 + Fe(OH)2
Физкультминутка
Химические свойства
оснований
Щелочи изменяют окраску индикаторов
Лакмус
Метиловый оранжевый
Фенолфталеиновый
Синий
Желтый
Малиновый
Химические свойства
оснований
1. Основание + кислота = соль + вода
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2. Щёлочь + кислотный оксид = соль + вода
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O
3. Щёлочь + соль = новое основание + новая соль
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2
4. Разложение нерастворимых в воде оснований на
оксид и воду
Cu(OH)2 =t СuO + H2O
Закрепление.
Ответы
•
•
•
•
•
1. б
2. г
3. а б
4. б г д
5. а б
Домашнее задание
• § 39, в 3,5(п)
Составьте уравнения реакций, с помощью
которых можно осуществить
превращения
• MgO→MgSO4→Mg(OH)2→MgCI2
Спасибо
за внимание!