ОСНОВАНИЯ
advertisement
ОСНОВАНИЯ Сложные вещества, молекулы которых состоят из атома металла и 1, 2 или 3 гидроксильных группировок - ОН у Ме(ОН)у Растворимые в воде - ЩЁЛОЧИ Нерастворимые в воде LiOH Mg(OH)2 Определяют по таблице растворимости NaOH Al(ОН)3 KOH Fe(ОН)3 Ba(OH)2 Zn(ОН)2 Получение оснований Щелочей Нерастворимых Oсновной оксид + Н2О Na2O+ H2O → NaOH Соль + Щелочь MgCl2 + NaOH → Mg(OH)2 + NaCl Химические свойства оснований Химические свойства Индикаторы + кислотный оксид + кислота + соль Т Растворимые - Щелочи NaOH Ba(OH)2 Фенолфталеин – малиновое окрашивание Лакмус ( индикаторная бумага) – синее окрашивание = соль и вода Ba(OH)2 + SO3 → BaSO4 + H2O Реакция обмена = соль и вода NaOH + HCl → NaCl + H2O Реакция обмена Реакция нейтрализации = другая соль и другое основание Выпадает осадок или выделяется газ Ca(OH)2 +Na2CO3 → CaCO3↓+ NaOH NH4Cl + NaOH → NaCl + H2O + NH3↑ Реакция обмена Нерастворимые Mg(OH)2 Cu(OH)2 = соль + вода Cu(OH)2 + H2SO4 →CuSO4 + H2O Реакция обмена = основной оксид + вода Mg(OH)2 → MgO + H2O Реакция разложения
