Серная кислота Разработано учителем химии МОБУ «Лицей №5» г. Оренбурга Павловой Е.С.

Серная кислота
Разработано учителем химии МОБУ
«Лицей №5» г. Оренбурга
Павловой Е.С.
Историческая справка
Серный ангидрид и серная кислота были
известны средневековым алхимикам.
На Руси серная кислота появилась в XVII
в. Называли ее купоросным маслом,
так как она образуется при
прокаливании "купороса".
Мировые потребности серной кислоты в
средние века ограничивались
десятками килограммов в год. Она
производилась для нужд аптек и
алхимических лабораторий. Некоторое
Печь для добычи
количество концентрированной
кислоты шло для производства особых
серной кислоты из купороса
спичек, содержащих бертолетову соль.
В небольших количествах серная
кислота с 1767 г. стала применяться на
"Московском суконном дворе" при
крашении тканей. Использовали её и
для получения азотной и соляной
кислот.
молекула серной кислоты по Дальтону
Распространенность в природе
Серная кислота найдена в некоторых водах
вулканического происхождения. Так, например,
вода реки Рио-Винагре, или Пазамбио, берущей
начало у вулкана Пураче в Кордильерах (Южная
Америка), содержит до 0,1 % серной кислоты.
Река ежедневно выносит в море около 20 т
серной кислоты.
Распространенность в природе
На острове Кунашир
(Курильские острова) есть
молочно-белое озеро. Озеро
это кипящее. Установлено,
что оно заполнено
концентрированным
раствором серной и
соляной кислот, а со дна его
всё время поднимаются
горячие вулканические
газы, которые подогревают
воду до кипения.
Распространенность в природе
Курилы, Кунашир, кислотное озеро
Горячее возле вулкана Головнина
Распространенность в природе
Необычайной красоты
кислотное озеро спрятано
на 170 метровой глубине в
одном из трех кратеров 3-х
километрового хребта
вулкана Малый Семячик.
Озеро шириной 500 м и
глубиной 140 м состоит из
прогретого до 40 градусов
раствора серной и соляной
кислоты средней
концентрации.
вулкан Малый Семячик
Строение молекулы
Физические свойства
1) Чистая 100 %-ная серная кислота
представляет собой бесцветную тяжелую
маслянистую жидкость, застывающую в
кристаллическую массу при +10 °С.
2) Температура кипения и плавления серной
кислоты зависит от ее состава, т.е. от
количества воды.
3) Гигроскопичная.
4) Токсичная: поражает кожу, слизистые
оболочки, дыхательные пути.
Химические свойства
Общие с другими кислотами
Специфические
1) разб. H2SO4 + Ме = соль +
H2
1) конц. H2SO4 + Me
2) + основный оксид
+ основание
2) конц. H2SO4 + неМе
Взаимодействие H2SO4 (конц.) с металлами
С + 2H2SO4 (конц.) = 2SO2 + CO2 + 2H2O
S + 2H2SO4 (конц.) = 3SO2 + 2H2O
2P + 5H2SO4 (конц.) = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O
3) обугливание органических веществ
3) + амфотерный оксид
+ амфотерный гидроксид конц. H2SO4
С12Н22О11 + 2H2SO4 (конц.) =
11С + 2SO2 + CO2 +
13H2O
4) + соль
4) Качественная реакция на H2SO4 и ее
соли – взаимодействие с растворимыми
солями бария
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ (белый)
Взаимодействие
H2SO4 (конц.) с металлами
Применение H2SO4
электролит
в аккумуляторах
получение
взрывчатых веществ
производство
удобрений
получение
химических волокон
получение
красок и пигментов
очистка
нефтепродуктов
получение
кислот и солей
Загрязнение
окружающей среды
Серно-кислотный завод
Загрязнение
окружающей среды
Последствия кислотных
дождей
Последствия кислотных дождей
Производство серной кислоты
S
FeS2
H 2S
SO2
SO3
H2SO4
Напишите уравнения реакций,
с помощью которых можно осуществить
данную схему превращений.
Домашнее задание
§23,
Напишите уравнения реакций, отражающих
общие химические свойства серной кислоты с
другими кислотами (в молекулярном и ионномолекулярном видах).