Тема урока: «Серная кислота»

Тема урока:
«Серная кислота»
9 класс
План урока:
• Строение молекулы серной
кислоты
• Физические свойства
• Химические свойства
• Получение
• Применение
Строение молекулы
серной кислоты
H2SO4 - молекулярная формула
Вопросы:

Простое или сложное вещество?

Какова валентность атомов: H, S, O?

Какой тип химических связей в веществе?

Какой атом более электроотрицательный?

К какому атому смещена электронная плотность?
Физические свойства
серной кислоты
H2SO4
Ответьте на вопросы:
1. Каково агрегатное состояние серной
кислоты?
2. Хорошо ли она смешивается с водой?
3. Серная кислота легче, или тяжелее воды?
4. Что произойдет, если прилить воду к
кислоте?
5. Какие правила техники безопасности
Химические свойства
разбавленной кислоты
Дописать уравнения реакций:
• Взаимодействие с металлами:
H2SO4+Mg->
• Взаимодействие с основными и амфотерными
оксидами:
H2SO4+Na2O->
• Взаимодействие с основаниями:
H2SO4+KOH->
• Взаимодействие с солями:
H2SO4+BaCL2->
Химические свойства
концентрированной кислоты:
• 1.Сильный окислитель. Обугливает
органические вещества .
С12Н22О11------>12С+11Н2О
2. С водой образует гидраты:
H2SO4+nH2OH2SO4*nH2O
3.Регирует почти со всеми металлами:
Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O
Взаимодействие
концентрированной
серной кислоты с металлами
Металл
Продукт реакции
Средней активности
SO2, S, H2S
Медь, ртуть, серебро
SO2
Золото, платина
Железо, хром,
алюминий
Не реагируют
Не реагируют
(пассивируются)
Соли серной кислоты
Предложите названия следующим веществам .
Каково их применение?
Получение серной кислоты в
промышленности

Осуществить цепочку превращения:
FeS2SO2SO3H2SO4
 По учебнику самостоятельно
изучить получение серной
кислоты в промышленности.
Обсудите полученные знания
с соседом по парте.
 Демонстрация эксперимента
получения серной кислоты в
лаборатории.
Применение серной
кислоты
Домашнее задание:
Рудзитис: &13.
 Гузей: &19.4, упр. 1,2,5-11 устно,
Упр. 14-21 письменно.
