otkritii urok

Соли,
их классификация и
свойства.
§ 41
стр148-150(тетр.Габриеляна)
? 2,3,7- 1уровень «3»
? 4,8,9 - 2уровень «4-5»
Соли
Мрамор, известняк, мел
Классификация солей
Соли
Средние
(нормальные)
Кислые
Основные
Средние ,или нормальные соли – это продукты
полного замещения атомов водорода в кислоте
на металл
Название
кислотного
остатка
+
Название
металла
(в родит.падеже)
+
Степень
окисления металла
(римской цифрой в
скобках)
Fe2(SO4)3 – сульфат железа (III)
К3РО4 -?
фосфат калия
Кислые соли – это продукты неполного
замещения атомов водорода в кислоте на металл
Название кислых солей
Гидро
+название
кислотного
остатка
+
Название
металла
(в родит.падеже)
+
Степень
окисления металла
(римской цифрой в
скобках)
Fe(НSO4)2 – гидросульфат железа(II)
КН2РО4 – дигидрофосфат калия
Са(HS)2 -? гидросульфид кальция
Основные соли – это продукты неполного
замещения гидроксогрупп в основании на
кислотный остаток
Название основных солей
Гидроксо
+название
кислотного
остатка
+
Название
металла
(в родит.падеже)
+
Степень
окисления металла
(римской цифрой в
скобках)
СаОНСL – гидроксохлорид кальция
(СuOH)2CO3 -? гидроксокарбонат меди(II)
или малахит
МАЛАХИТ
ИЗДЕЛИЯ ИЗ
МАЛАХИТА
Задание
Из предложенных веществ выписать соли, указать
тип, название:
Mg(ОH)2, AlF3, FeO,
NaHCO3, CaOHBr, CuSО3,
H3PO4, КOН, О2, СО2, НCl,
Ва(HSО4)2, HNO3 , AlOHCl2
AlF3, CuSО3,
AlOHCl2, CaOHBr
Ва(HSО4)2, NaHCO3
Правила техники безопасности при работе в
кабинете химии.
 Правила обращения с веществами:
 1.При выполнении опытов
пользуйтесь небольшими дозами
веществ (жидкости 1-2 мл.)
 2.Вещества нельзя брать руками и
пробовать на вкус, соблюдать
осторожность в работе с кислотами и
щелочами.
 3.Без указания учителя не смешивайте
неизвестные вам вещества.
Основные химические свойства солей
Соли взаимодействуют:
1.Соль + кислота = другая соль + другая
кислота(реакция обмена)
СuSO4 +2HCl = Ca Cl2 ↓ + H2SO4
2.Cоль + щелочь = другая соль + другое
основание (реакция обмена)
СuSO4 + 2NaOH = Cu (OH)2 ↓+ Na2SO4
3. Cоль 1 + cоль 2 = соль 3 +соль 4
CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 +BaSO4 ↓
Запомни!
Если образуется нерастворимая соль
4.Соль + металл = другая соль + другой металл
(реакция замещения)
CuSO4 + Fe = FeSO4 +Cu
Необходимо знать !
- Металл способен вытеснять из растворов солей
все другие металлы, расположенные правее его в
ряду напряжений
- Металлы I и II групп (для последней начиная с Са)
не вытесняют другие металлы из растворов солей
Ответы на тест:
1вариант: 1б,2а,3а,4в,5а,6в.
2вариант: 1в,2а,3б,4б,5в,6а.
«3» - 3-4задания правильно
«4» - 5 заданий
«5» - 6 заданий
Задание (упр4 стр 149)
Запишите уравнения практически осуществимых реакций.
Из букв, соответствующих реакций вы составите название
металла. Напишите ионные уравнения реакций.
1.Fe2(SO4)3 + KOH =
2.KNO3 + NaOH =
3.(NH4)2SO4 + LiOH =
4.Fe(NO3)2 + HCl =
5.CaCl2 + H2SO4 =
6.K2CO3 + HNO3 =
7.BaCl2 + HNO3 =
8.Na2SiO3 + HCl =
K
C
A
E
Л
И
A
Й