ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

ВАЖНЕЙШИЕ КЛАССЫ
НЕОРГАНИЧЕСКИХ
СОЕДИНЕНИЙ
Соли – это сложные
вещества, состоящие из
ионов металла и кислотного
остатка.
Na Cl
Ион
металла
Кислотный
остаток
K3 PO4
Ион
металла
Кислотный
остаток
Классификация
1. По составу кислотного остатка
средние
СОЛИ
кислые
Na 2SO4
NaHSO4
K3PO4
K2HPO4
Номенклатура средних солей
1. Название кислотного остатка
2.Наименование металла в
родительном падеже
МgСL2
хлорид магния
Номенклатура кислых солей
1. Указать название кислотного остатка
2. К названию кислотного остатка
прибавить «гидро-»
NaHSO4
3. Наименование металла в
родительном падеже
гидро сульфат
натрия
Химические свойства
1. Взаимодействие с металлами:
SnCl2 + Zn  ZnCl2 + Sn
Химические свойства
2. Взаимодействие со щелочами:
2NaОН + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4
Химические свойства
3. Взаимодействие солей
между собой
КСl + AgNO3 → AgCl + KNO3
Химические свойства
4.Взаимодействие с кислотами:
CO2
CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2CO3
Сильные кислоты вытесняют более
слабые из их солей!
H2O
Химические свойства
•
Разложение при нагревании
СаСО3= СО2 + Н2О
10
способов
•
•
•
•
Способы получения
10
способов
Основаны на химических свойствах оксидов,
оснований, кислот
1. Кислота + основание = соль + вода
H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2. Кислота + металл = соль + водород
2HCL +Zn = ZnCL2 + H2
3. Кислота + основный оксид = соль + вода
2HCL + CuO = CuCL2 + H2O
4. Кислота + соль = новая кислота + новая соль
H2SO4 + BaCL2 = 2HCL + BaSO4
Условия: в результате реакции должны получиться газ, осадок или вода.
Способы получения
• 5. Основание + соль = новое основание + новая соль
2КОН + СаSO4 = Са(ОН) 2 + К2SO4
• 6. Основание + кислотный оксид + = соль + вода
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
• 7. Кислотный оксид + основный оксид = соль
СО2+ СаО = СаСО3
• 8. Соль + соль = новая соль + новая соль
КСl + AgNO3 → AgCl + KNO3
• 9. Соль + металл = новая соль + металл
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
• 10. Металл + неметалл = соль
Fe +S = FeS
10
способов
10
способов
10
способов