V(NaOH)



C
- эквивалентная
электропроводность
С – концентрация, г-экв/л
1

C
  
электропроводность
0 -при
предельном
разбавлении

HCl
KOH
KCl

Для сильных электролитов:
  0  а  С
Закон Кольрауша: подвижность ионов данного типа в
бесконечно разбавленном растворе не зависит от природы
других ионов, присутствующих в растворе
Для слабых электролитов:
  FU 
0  l  l
  FU 
t  18  (1  a  (t  18))
Определение электропроводности

R1 R3

R2 RX
R3  R2
RX 
R1
1
R
Rx
R1
R3
R2
Определение константы диссоциации


0
 C
Kд 
1
2
 C
Kд 
0 (0   )
2
C  K 
2
д 0
a  K
2
0
C  а
1
 K д 0

b   K 0
1

b
Кондуктометрическое титрование
NaOH + HCl
NaCl + H2O

V(NaOH)
Титрование смеси кислот НА и НВ.

2
1
V(NaOH)
1. NaOH + HА
NaА + H2O
2. NaOH + HВ
NaВ + H2O
Подвижность ионов воды.
0 ( H 2O)
0 (в  в)
0  l  l
lН  (315)
lOН  (174)
lK  (64, 6)
+
l1/ 2CO2 (70)
3
-
Н
Н
О:
О:
Н
Н
Н
Н
О:
Н
О:
Н
Электродные потенциалы. ЭДС.
Металл
Электролит
+
+
+
+
+
+
+
+
d

Двойной
электрический
слой
Гальванический элемент
е
е
+
Металл 1
-
АК+
Металл 2
Электролит
электроны
Соляной мостик
-
катод
анод
Ме1
+
Ме2
Электролит 2
Электролит 1
Анод:
Катод:
n
1
Me1  ne  Me
n
2
Me  ne  Me2
E   M 2   M1
2 H

/ Н2
-0,763
-0,403
Zn2+/Zn
Cd2+/Cd
окисление
RT
  0 
ln a
nF
M  M
2
0
0
0,337
2H+/H2
Cu2+/Cu
восстановление
- уравнение Нернста
1