Тема: Свойства щелочных металлов Цель: 9 класс

9 класс
Тема: Свойства щелочных металлов
(проблемный эксперимент)
Цель:
Формирование правильного представления учащихся об отношении
щелочных металлов к растворам различных солей. Выявить роль воды,
находящейся в растворах.
Методы:
Создание проблемной ситуации путем использования опытов. Проблемный
эксперимент при изучении свойств щелочных металлов.
Оборудование:
CuSO4; CaCl2; MgCl2; AlCl3; FeCl3; Li. Набор демонстрационных пробирок,
спички.
Содержание урока
1. Повторение.
Как взаимодействуют Me с растворами солей?
Основываясь на электрохимическом
ряду напряжений, учащиеся знают:
каждый предыдущий Me вытесняет
последующий из растворов солей.
Fe
Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
зеленый
голубой
раствор
(FeCl
(CuCl22))
Cu
Содержание урока
Каким образом будет
происходить реакция между
Li и CuSO4?
Ученик у доски:
2Li + CuSO4 = Cu + Li2SO4
2. Проблемная ситуация.
Выполнение опыта:
Li + CuSO4 
Собираем и поджигаем газ, а по
характеру хлопка учащиеся
убеждаются в том, что один из
продуктов данной реакции – H2.
В верхней части пробирки
образуется интенсивный черный
осадок.
голубой
раствор
(CuSO4)
черный
голубой
осадок
(Cu(OH)
(CuO) 2)
Li
H2
Содержание урока
Запись на доске:
осадок
Li + CuSO4  H2 + черного
цвета
Учащиеся объясняют опыт:
Какое именно вещество выпало в осадок?
(Извесно только одно соединение меди с черной окраской)
Запись на доске:
Li + CuSO4  H2 + CuO
Возникло противоречие с известным
сложившимся представлением.
Дополнительные опыты:
прозрачн.
раствор
Li с растворами CaCl2; MgCl2 ;AlCl3 ;FeCl3.
(AlCl3)
Во всех случаях образование H2 и
выпадает осадок MeOH.
Значит, не происходит вытеснение менее
активного Me, как думали раньше, а
образуются нерастворимые гидроксиды.
белый
осадок
Li
H2
Содержание урока
3. Проблемная беседа с целью разрешения
проблемной ситуации.
Почему Me щелочные?
Активно взаимодействуют в водой, образуя щелочь и водород, выделяя
теплоту (Q).
А мы имеем дело с растворами солей!
Li + MgCl2  ?
1.
2Li + 2H2O = 2LiOH +H2 +Q
А затем щелочь взаимодействует с раствором соли:
2.
2LiOH + MgCl2 ≥ Mg(OH)2 + 2LiCl
2Li + 2H2O + MgCl2 = Mg(OH)2 + H2 + 2LiCl
Теперь, когда установили, что при взаимодействии щелочных Me
образуется нерастворимое основание, вернемся к первому опыту:
Почему образуется не голубой осадок Cu(OH)2, а CuO – черный?
Ученики: Cu(OH)2 – н/о, разлагается за счет Q, выделяющейся при
взаимодействии Li + H2O
Содержание урока
Учитель: t0, при которой разлагается Cu(OH)2 – 500C, измеряем t0 в верхней
части пробирки (Повторяем опыт) t0 =700С.
Этого достаточно для разложения Cu(OH)2.
4. Вывод-закрепление.
Теперь мы можем дать полное объяснение необычного опыта и составить
уравнение всех реакций:
1. 2Li + 2H2O = 2LiOH + H2 + Q
2. 2LiOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Li2SO4
3. Cu(OH)2 ≥ CuO + H2O
2Li + CuSO4 = Li2SO4 + H2 + CuO
Вывод:
Щелочные Me не вытесняют менее активные Me из растворов
солей. Важная роль принадлежит реакции взаимодействия
щелочного металла с водой.
Написать реакции:
Li + CaCl2 
Li + AlCl3 
Li + FeCl3 