Обобщение знаний по теме «Азот и его соединения» Столяр Татьяна Николаевна

Обобщение знаний по теме
«Азот и его соединения»
Столяр Татьяна Николаевна
учитель химии МБОУ СОШ «Многопрофильный лицей» г.
Муравленко, ЯНАО
Аммиак
Запах (резкий, р(в р-ся 700V NH3
Ц, удушливый), при t0 =200C р=1 атм)
3
Тпл = -33,40С
Ткип = - 77,80С
ЯДОВИТ
H
H
H-N:…H-N:…H-O:
H
H
Mr = 17
(легче воздуха)
N
водородная связь
H
H
H
Получение:
1.в промышленности
3H 2  N2  2 NH3  Q принцип циркуляции
Давление температура
катализатор
ð  30  100Ìïà , Ò  4500 Ñ , kat  Fe  Al2O3 ; SiO2 ; K
2.в лаборатории
нагревание солей аммония со щелочами
2 NH 4Cl  Ca(OH ) 2  CaCl2  2 NH 3  2 H 2O
Применение: NH 3  HNO3  соли аммония
(азотные удобрения). Раствор аммиака в воде – «аммиачная вода» или
«нашатырный спирт» - в быту, в медицине, в с/х. Легко сжимается, затем
испаряется с поглощением теплоты  в холодильник
Химические свойства
Образование ковалентной связи по
донорно-акцепторному механизму
(основание как)
1.Разложение при нагревании
N-3
+H+
H H H
1.С кислотами
Восстановитель
Окисляется до N0 bили N+2

[NH4]+
соли
NH3  HCl  NH 4Cl
Хлорид аммония «дым без огня»
2.С водой  основание
NH3  H 2O  NH 4OH
Среда щелочная, ф-ф малиновый
NH4OH - гидрооксид аммония.
Нашатырный спирт.
2 NH3  N2  3H 2
0
2.Горение кислорода
а) без катализатора
4 NH3  5O2  2 N2  6H 2O
0
б) каталитическое окисление
(Kat- Pt)
4 NH3  3O2  4 NO  6 H 2O
3.С оксидами металлов
(для некоторых)
3Cu  2 NH3  3Cu  N2  3H 2O
0
Соли аммония
Соли аммония – это сложные вещества, в состав которых входят ионы
аммония NH4+ соединенные с кислотным остатком.
+
Получение: 1.аммиак+кислота соли аммония
NH3  HNO3  NH 4 NO3
нитрат аммония
2.гидрооксид аммония + кислота соли аммония + вода
4
2NH4OH  H2 SO4  ( NH4 )2 SO4  2H2O
сульфат аммония
КАЧЕСТВЕННАЯ РЕАКЦИЯ НА NH4+
 Реакция обмена со щелочами:
NH 4Cl  NaOH  NaCl  NH 3   H 2O
Оксиды АЗОТА
+1
N 2O
Ц, запах сладковатый, р, Химические свойства:
Оксид азота (I)
Ткип=-88,50С
Тпл=-910С
Закись азота
Анестезирующее средство
Гемиоксид азота
Получение: NH 4 NO3  N 2O  H 2O
Веселящий газ
Несолеобразующий
1. Разложение при
нагревание
Т>7000С
2N2O  2N2  H 2O
2. С водородом
N 2O 2  H 2  N 2  H 2O
0
+2
NO
, ц, м, Ткип= -151,60С Тпл=-163,60С
Химические свойства:
Оксид азота (II)
Окись азота
Получение:
1.
N2  O2  2NO
(в природе)
2. в промышленности
4 NH3  5O2  4 NO  6 H 2O
Несолеобразующий
1. легко окисляется
2 NO 2  O2  2 NO2
4
2. окислитель
2 NO 2  2SO2  2SO3  N
+3
N 2O3
N2O3 соответствует HNO2
Химические свойства:
Оксид азота(III)
(азотистая кислота)существует
только в разб.водных растворах.
Азотистый ангидрид
Получение:
все свойства
кислотных оксидов
NO2  NO  N 2O3
+4
NO2
Оксид азота (IV)
Двуокись азота
Диокись азота
Бурый газ
,ц бурый, запах резкий, удушливый
Р,Ткип=210С Тпл= -11,20С
Получение:1. 2 NO  O2  2 NO2 
2. Cu  4 HNO3 (k )  Cu( NO3 )2  2 NO2  2 H 2O
токсичен
Химические свойства:
1. с водой
2 NO2  H 2O  HNO3  HNO3
2. со щелочми
2 NO2  2 NaOH  NaNO3  NaNO2  H 2O
3. димеризация
-110С
2NO2  2N2O4
бурый +1400С
+5
N 2O5
Оксид азота (V)
Азотный ангидрит
Твердое, летучее вещество,
Химические свойства:
ц неустойчив.
1. легко разлагается
Получение:
1. 2 NO2  O3  N 2O5  O2
2 N 2O5  4 NO2  O2 
2. 2 HNO3  P2O5  2 HPO3  N 2O5
2. сильный окислитель
КИСЛОТНЫЙ ОКСИД
Особые свойства азотной кислоты
Сильный окислитель
1. Разлагается при нагревании на свету
4 HNO3  2 H 2O  4 NO2  O2 
2. Взаимодействие с белками
ярко-желтое окрашивание (при попадании на кожу рук)
3. Взаимодействие с металлами:

Никогда не выделяется водород!
Металл+HNO3(к)=соль+вода+газ
HNO3
концентрированная
Fe, Al, Cr, Au, Pt
пассивирует
(без нагревания)
с тяжелыми
металлами
разбавленная
со щелочами и
щелочноземельными
NO2
N 2O
с тяжелыми
металлами
NO
1VHNO3  3VHCl - «царская водка» Au  HNO3  3HCl  AuCl3  NO  2 H 2O
4. С неметаллами:
или
неметаллы окисляются до соответствующих кислот.
NO
HNO3  NO2
P  5HNO3 (k )  H 3 PO4  5 NO2  H 2O
!
S  6HNO3 (k )  H 2 SO4  6 NO2  2H 2O
При работе соблюдать особую осторожность!
со щелочами и
щелочноземельными
а также с Sn и Fe
NH3 ( NH 4 NO3 )
Соли азотной кислоты – нитраты.

Me NO3

Азотные удобрения
Твердые кристаллические вещества, все хорошо растворимые в воде.
MeNO3  Me  NO3

Нитраты натрия, калия, аммония, кальция – селитры.
ПОЛУЧЕНИЕ: при взаимодействии:
1) металлов, основных оксидов, оснований, аммиака и некоторых солей сазотной кислотой.
2) Оксида азота (IV) со щелочами.
Особые химические свойства: при нагревании разлагаются с выделением кислорода (О2)
Эл.-хим.ряд
до Mg
от Mg до Pb
после Сu
напряжений
MeNO3  MeO  NO2  O2 
MeNO3  Me  NO2  O2 
MeNO3  MeNO2  O2 
металлов
Качественная реакция на NO3-
2 NaNO3  2 H 2 SO4 (k )  Cu  2 NO2  CuSO4  NaSO4  2 H 2O
бурый
голубой
Азотные удобрения
I – минеральные удобрения (селитры, соли аммония, жидкий аммиак, мочевина и др.)
II – органические удобрения (навоз, компост, птичий помет и др.)содержат другие пит. компон..
III - зеленые удобрения (люпин, бобовые и др.).
Азотная кислота
Дымящаяся жидкость, р=1,52 г/см3, ц, едкий запах,
Ткип= 82,60С,
очень гигроскопична.
Т= -420С – прозрачные
кристаллы.
Получение в лаборатории:
HNO3
NaNO3 (òâ )  H 2 SO4 (kîíö )  NaÍSO 4  HNO3
нитрат натрия
В промышленности:
1. 4 NH3  5O2  4 NO  6H 2O  Q
2. 2NO  O2  2NO2 (при охлаждении)
3. 4 NO2  O2  H 2O  4HNO3  Q
Сильный окислитель. Разрушает животные и растительные ткани.
Осторожно!
!
Разбавленная HNO3 проявляет химические свойства общие с другими кислотами (кроме реакции
с металлами).
Взаимодействует с основными металлами, взаимодействует с основаниями, взаимодействует с
солями более слабых кислот.