Углерод и его соединения Тютиной Юлии 9 А класс

Углерод и его соединения
Тютиной Юлии
9 А класс
План
Характеристика химического элемента
Углерод как простое вещество
Получение
Химические свойства
Применение
Соединения углерода
Качественная реакция на карбонат-ион
Контрольные вопросы
Оксиды углерода (ll) и (lV)
Физические свойства
Химические свойства
CO2
CO
Получение
CO
CO2
Применение
СО
СО2
Угольная кислота
Молекула
Взаимодействует
Вытесняется
Соли
Назад
Получение углерода
Неполное сжигание метана
CH4 + O2 = C + 2H2O
Назад
Реагирует с:
С основаниями (известковая вода
при его пропускании мутнеет):
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O
C основными оксидами:
CO2 + CaO = CaCO3
При растворении взаимодействует с
водой:
CO2 + H2O = H2CO3
Назад
 Горение углерода в кислороде:
C + O2 = CO2
 Окисление оксида углерода(ll):
2СO + O2 = 2CO2
 Сгорание метана:
CH4 + 2O2 = CO2 +2H2O
 Взаимодействия кислот с карбонатами:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2h+ H2O
 Термическое разложение карбонатов и
гидрокарбонатов:
CaCO3 = CaO + CO2h
NaHCO3 = Na2CO3 + CO2h+ H2O
 Окислительные биологические процессы
дыхания, гниения.
Назад
Взаимодействует с растворами
щелочей как раствор углекислого
газа в воде с образованием кислых
(гидрокарбонатов) и средних
(карбонатов) солей:
H2CO3 + NaOH = NaHCO3 + H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 +2H2O
Назад
Непрочная молекула. Слабая
двухосновная кислота.
Равновесия в водном растворе.
+
СО2 + Н2О = Н2СО3 = Н + НСО3 =
+
22Н + СО3
Назад
Производство углеродных волокон
Производство сахара
Производство резины (сажа)
Графитовые электроды
В медицине
Получение искусственных алмазов
Производство синтетического бензина
Графитовые стержни в карандашах
Производство краски
В качестве адсорбента
Металлургическая промышленность
Газификация топлива:производство
Назад
генераторного и водяного газа
Характеристика химического
элемента
 Название
 Химический знак
 Валентность
 Относительная
атомная масса
 Аллотропные
модификации
 Углерод
С
 ll
 12
 Алмаз
 Графит
 Карбин
 Фуллерен
Назад
Проявляет восстановительные
свойства:
горит в кислороде:
C + O2 = 2CO + Q
неполное сгорание:
2C +CO2 = 2CO + Q
Взаимодействует с оксидом углерода (lV):
C + CO2 = 2CO
Восстанавливает металлы из их оксидов:
C + 2CuO = CO2 + 2Cu
Назад
Формула
CO
CO2
Название
Угарный
углекислый
Агрегатное состояние
Газ
Газ
Цвет
Нет
Нет
Вкус
Нет
Нет
Запах
Нет
Нет
Действие на человека
Ядовит
Не ядовит
Относительно
воздуха
Легче
Тяжелее
Плохая
Плохая
Растворимость в воде
Назад
Взаимодействие с оксидами металлов
CuO + CO = Cu + CO2h
С металлами
4СО + Ni = Ni(CO)4
Назад
Получение
2С + О2 =2СО + Q
CO2 + C = 2CO – 160 кДж
Назад
Применяется для
восстановления
металлов из их оксидов
в промышленности
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
Назад
Применение оксида
углерода (lV)
Средство тушения пожаров
В пищевой промышленности
Производство моющих средств
Хладоагент (“сухой лёд”)
Кальцинированная сода (Na2CO3)
Питьевая сода (NaHCO3)
Кристаллическая сода (Na2CO3*10H2O)
Назад
Алмаз
У алмаза очень симметричная и прочная
кристаллическая решетка
Самое твердое вещество на Земле
Главное применение – изготовление
“алмазного” инструмента: резцы, напильники
и др.
В пространстве его атомы располагаются в
центре и углах тетраэдров, соединённых
своими вершинами
Назад
Графит
В кристаллической решетке графита
каждый атом соединён с тремя другими,
лежащими на той же плоскости
Мягкий и жирный на ощупь
Проводит электричество
Служит прекрасным смазочным
материалом для многих механизмов
Из него изготавливают грифели для
карандашей
Важные практические свойства
Назад
Три важных практических
свойства
Тугоплавкость. Температура плавления
выше 3500 градусов
Отсутствие на его поверхности какихлибо продуктов взаимодействия с
окружающей средой
Способность оказывать смазывающее
действие на трущиеся поверхности
Назад
Вытесняется из солей более
сильными кислотами:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2h + H2O
Назад
Прибавление к карбонатам кислот
приводит к выделению
углекислого газа:
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2h + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2h + H2O
Таким образом, карбонаты
нейтрализуют растворы кислот
Назад
Раствор гидроксида кальция
(известковая вода) при пропускании
в него углекислого газа мутнеет изза выпадения осадка (карбоната
кальция)
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
Назад
Контрольные вопросы
Ответ
 Как получить углерод ?
Ответ
 Какими хим. свойствами он
обладает ?
Ответ
 Области применения углерода.
Ответ
 Какими важными свойствами
обладает графит ?
 Каковы физические свойства
Ответ
оксидов углерода (ll) и (lV) ?
 Как получить оксид углерода (lV) ? Ответ
Назад
Получение углерода
Неполное сжигание метана
CH4 + O2 = C + 2H2O
Назад
 Горение углерода в кислороде:
C + O2 = CO2
 Окисление оксида углерода(ll):
2СO + O2 = 2CO2
 Сгорание метана:
CH4 + 2O2 = CO2 +2H2O
 Взаимодействия кислот с карбонатами:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2h+ H2O
 Термическое разложение карбонатов и
гидрокарбонатов:
CaCO3 = CaO + CO2h
NaHCO3 = Na2CO3 + CO2h+ H2O
 Окислительные биологические процессы
дыхания, гниения.
Назад
Производство углеродных волокон
Производство сахара
Производство резины (сажа)
Графитовые электроды
В медицине
Получение искусственных алмазов
Производство синтетического бензина
Графитовые стержни в карандашах
Производство краски
В качестве адсорбента
Металлургическая промышленность
Газификация топлива:производство
Назад
генераторного и водяного газа
Три важных практических
свойства
Тугоплавкость. Температура плавления
выше 3500 градусов
Отсутствие на его поверхности какихлибо продуктов взаимодействия с
окружающей средой
Способность оказывать смазывающее
действие на трущиеся поверхности
Назад
Формула
CO
CO2
Название
Угарный
углекислый
Агрегатное состояние
Газ
Газ
Цвет
Нет
Нет
Вкус
Нет
Нет
Запах
Нет
Нет
Действие на человека
Ядовит
Не ядовит
Относительно
воздуха
Легче
Тяжелее
Плохая
Плохая
Растворимость в воде
Назад
Получение
2С + О2 =2СО + Q
CO2 + C = 2CO – 160 кДж
Назад