Неорганические соединения углерода

Неорганические
соединения углерода
Химия
9 класс
И. Жикина
Углерод
ПСХЭ – 2 период, 4 А группа
N=6
Ar=12
+4, -4
Окислитель
Восстановитель
Аллотропия
С
алмаз
графит
Алмаз
Графит
Очень твердый
Очень мягкий
Прозрачный,
бесцветный
Электрический ток
не проводит
Серый,
непрозрачный, с
металлическим
блеском
Проводит
электрический ток
Уголь,
графит
t
Фуллерен
С60
Уголь
испарение
Карбин
=С=С=С=С=С=С=
Адсорбция
Поглощение газообразных или растворенных
веществ поверхностью твердого тела
уголь
Высокая температура,
водяной пар
Активированный
уголь
Площадь поверхности 3 граммов
активированного угля больше
площади футбольного поля !!!
Свойства углерода
Восстановительные
C + O2  CO2
C + 2CuO  2Cu + CO2
Окислительные
C + 2H2  CH4
2C + Ca  CaC2
Углеводороды
Карбиды
металлов
Оксиды углерода
+2
CO
+4
CO2
оксид углерода (II),
угарный газ
оксид углерода (IV),
углекислый газ
восстановитель
окислитель
Угарный газ
Образуется при неполном сгорании топлива
(недостаток кислорода)
2C+O2  2CO
Газ без цвета и запаха, мало растворим в воде,
очень ядовит
Углекислый газ
Образуется при полном сгорании топлива
(избыток кислорода)
C+O2  CO2
CaCO3  CO2 + H2O
В лаборатории получают действием
кислот на карбонаты (мрамор)
CaCO3 + 2HCl 
CaCl2 + CO2 + H2O
Помутнение известковой воды –
доказательство наличия углекислого газа
Ca(OН)2 + CO2  CaCО3 +H2O
Газ без цвета и запаха, хорошо растворим в
воде, тяжелее воздуха.
max с.о.
Проявляет общие
свойства
кислотных оксидов
Не горит и не
поддерживает горение
(огнетушители)
Угольная кислота
H2O + CO2 = H2CO3
Лакмус – розовый
(красный)
Слабая кислота
Проявляет общие свойства кислот
H2CO3  H2O + CO2
Нестойкая
Соли угольной кислоты
Проявляют общие
свойства солей
В растворах
карбонаты и
гидрокарбонаты
гидролизуются
Na2CO3
NaOH
H2CO3
pH>7
Разрушение
памятников
архитектуры
CaCO3 + CO2+ H2O  Ca(HCO3)2
t
Mg(HCO3)2  MgCO3 + CO2+ H2O
NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O
Соль угольной
кислоты
+
Кислота
Вспенивание
K2CO3 + 2HCl  2KCl + CO2+ H2O
Круговорот углерода в природе