m (Al 2 O 3 )

РЕШЕНИЕ
РАСЧЕТНЫХ
ЗАДАЧ ПО ХИМИИ
Алгоритм решения задач по
уравнению химической реакции.
1) Прочитай внимательно условие
задачи
2) Запиши: «Дано» и «Найти».
3) Составь уравнение реакции (не
забудь расставить
коэффициенты).
4) Вычислите массу (объем)
Домашняя задача.
Определите массу оксида алюминия,
которая может быть получена из 23,4 г
гидроксида алюминия.
Дано:
m (Al(OH)3)= 23,4 г
Найти:
m (Al2O3) - ?
Решение:
23,4 г
?
2Al(OH)3 = Al2O3 +3H2O
2 моль
1 моль
По уравнению:
m (Al(OH)3)
n(Al2O3) = ½ n(Al(OH)3= ½
M (Al(OH)3)
23,4 г = 0,15 моль
=
78 г /моль
m(Al2O3) = n M = 0,15 моль 102 г/моль = 15,3 г
Внимательно прочитай условие задачи
Определите массу оксида алюминия, которая
может быть получена из 23,4 г гидроксида
алюминия, если массовая доля выхода оксида
алюминия (продукта реакции) составляет 92% от
теоретически возможного.
Варианты возможных затруднений:
 1.
Я не смог решить задачу, в
которой дан теоретически
возможный выход.
Я не могу доказать, что решил
задачу правильно, т. е. не могу
предъявить алгоритм, которым
пользовался.
 2.
Цель вашей деятельности:
узнать алгоритм решения задач на
массовую (объемную)долю выхода
продукта.
Тема урока:
Решение задач на массовую
(объемную) долю выхода продукта»
«
ПОЧЕМУ?
Многие
конца.
… в реальных химических
реакциях масса продукта всегда
оказывается меньше расчетной
…а? Не знаете?
химические реакции не доходят до
При
взаимодействии органических веществ
часто образуются побочные продукты.
При
гетерогенных реакциях часть веществ
просто не вступает в реакции.
Немаловажное
значение имеет оборудование,
с помощью которого осуществляется
химическая реакция. Не герметичность
соединений всегда приводит к потерям
газообразных веществ.
Массовая доля
выхода
продукта
реакции
(ω - «омега»)
ω вых
- это
отношение
массы полученного вещества
к массе, которая
должна была бы получиться
в соответствии с расчетом
по уравнению реакции
mпрактическая
= m
теоретическая
Объемная доля выхода продукта
реакции.
Три типа задач с понятием
«Выход продукта»
1. Даны массы исходного вещества и продукта
реакции.
Определить выход продукта реакции.
2. Даны массы исходного вещества и выход
продукта реакции.
Определить массу продукта.
3. Даны массы продукта и выход продукта.
Определить массу исходного вещества.
Алгоритм решения задач по
уравнению химической реакции.
1) Прочитай внимательно условие задачи
2) Запиши: «Дано» и «Найти».
3) Составь уравнение реакции (не забудь
расставить коэффициенты).
4) Вычислите массу (объем) вещества
(найдите «массу продукта реакции»)
(практическую)
1) Прочитай внимательно условие задачи
2) Запиши: «Дано» и «Найти».
3) Составь уравнение реакции (не забудь
расставить коэффициенты).
4) Вычисли массу теоретическую продукта
реакции, по уравнению реакции.
5) Вычисли массу практическую продукта
реакции, воспользовавшись обратной
формулой (умножь массу теоретическую на
долю выхода)
(m прак = m теор ▪ ω вых)
1. Внимательно прочитай условие задачи
Определите массу оксида алюминия, которая
может быть получена из 23,4 г гидроксида
алюминия, если массовая доля выхода оксида
алюминия (продукта реакции) составляет 92% от
теоретически возможного.
2. Составьте «Дано» и «Найти»
Дано:
m (Al(OH)3)= 23,4 г
ω вых (Al2O3) = 92%
Найти:
m пр (Al2O3) - ?
Решение:
3) Составь уравнение реакции
(не забудь расставить коэффициенты).
Дано:
m (Al(OH)3)= 23,4 г
ω вых (Al2O3) = 92%
Найти:
m пр (Al2O3) - ?
Решение:
2Al(OH)3 = Al2O3 +3H2O
4. Вычисли массу теоретическую продукта
реакции
Дано:
m (Al(OH)3)= 23,4 г
ω вых (Al2O3) = 92%
Найти:
m пр (Al2O3) - ?
Решение:
23,4 г
?
2Al(OH)3 = Al2O3 +3H2O
2 моль
1 моль
По уравнению:
23,4 г
m (Al(OH)3)
n(Al2O3) = ½ n(Al(OH)3= ½
=
M (Al(OH)3)
= 0,15 моль
78 г /моль
mтеор. (Al2O3) = n M = 0,15 моль 102 г/моль = 15,3 г
5) Вычисли массу практическую продукта
реакции, воспользовавшись обратной формулой
(умножь массу теоретическую на долю выхода)
Дано:
m (Al(OH)3)= 23,4 г
ω вых (Al2O3) = 92%
Найти:
m пр (Al2O3) - ?
Решение:
23,4 г
?
2Al(OH)3 = Al2O3 +3H2O
2 моль
1 моль
По уравнению:
23,4 г
m (Al(OH)3)
= 0,15 моль
M (Al(OH)3) 78 г /моль
mтеор. (Al2O3) = n M = 0,15 моль 102 г/моль = 15,3 г
n(Al2O3) = ½ n(Al(OH)3= ½
m пр.(Al2O3) = 15,3 г 0,92 = 14 г
Ответ: 14 грамм
=
(найдите «массу продукта реакции»)
(практическую)
1) Прочитай внимательно условие задачи
2) Запиши: «Дано» и «Найти».
3) Составь уравнение реакции (не забудь
расставить коэффициенты).
4) Вычисли массу теоретическую продукта
реакции, по уравнению реакции.
5) Вычисли массу практическую продукта
реакции, воспользовавшись обратной
формулой (умножь массу теоретическую на
долю выхода)
(m прак = m теор ▪ ω вых)
Решите задачу:

При нагревании нитрита аммония NH4NO2.
Вычислите объем азота, который можно
получить при разложении 6,4 нитрита аммония,
если объемная доля выхода азота составляет
89%.
NH4NO2 = N2 +2H2O
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА С
САМОПРОВЕРКОЙ
При действии оксида углерода (II) на оксид
железа (III) получено железо массой 11,2 г.
Найдите массу использованного оксида
железа (III), учитывая, что доля выхода
продуктов реакции составляет 80% от
теоретически возможного.
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
ТРЕТЬЕГО ТИПА
(Определить
массу исходного вещества)
1) Прочитай внимательно условие задачи.
2) Запиши: «Дано» и «Найти».
3) Составь уравнение реакции (не забудь расставить
коэффициенты).
4) Вычисли массу теоретическую продукта реакции,
по обратной формуле ( mтеор =m пр / ω вых) .
5) Вычисли массу исходного вещества по уравнению
реакции.
1. Внимательно прочитай условие задачи
При действии оксида углерода (II) на оксид железа (III)
получено железо массой 11,2 г.
Найдите массу использованного оксида железа (III),
учитывая, что доля выхода продуктов реакции
составляет 80% от теоретически возможного.
2. Составьте «Дано» и «Найти»
Дано:
m пр (Fe) = 11,2 г
ω вых (Fe) = 80%
Найти:
M (Fe2O3) - ?
Решение:
3) Составь уравнение реакции
(не забудь расставить коэффициенты).
Дано:
m пр (Fe) = 11,2 г
ω вых (Fe) = 80%
Найти:
m (Fe2O3) - ?
Решение:
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
4) Вычисли массу теоретическую продукта
реакции, по обратной формуле (m пр / ω вых) .
Дано:
m пр (Fe) = 11,2 г
ω вых (Fe) = 80%
Найти:
m (Fe2O3) - ?
Решение:
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
mпр (Fe)
11,2 г
mтеор = ω вых (Fe)=
=14 г
0, 8
5) Вычисли массу исходного вещества по
уравнению реакции.
Дано:
m пр (Fe) = 11,2 г
ω вых (Fe) = 80%
Найти:
m (Fe2O3) - ?
Решение:
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
mпр(Fe)
mтеор = ω (Fe)
вых
=
11,2 г
=14 г
0, 8
По уравнению:
14 г
m (Fe)
n(Fe2O3) = ½ n (Fe) = ½
=½
= 0,125 моль
56
г/моль
M (Fe)
m(Fe2O3) = n M = 0,125 моль 160 г/моль = 20 г
Ответ: 20 грамм
Обратная задача
При действии алюминия на
оксид цинка массой 32,4г
получили 24 г цинка. Найдите
массовую долю выхода
продукта реакции.
3ZnO + 2Al = 3Zn + Al2O3
(найдите «выход продукта реакции»)
1) Прочитай внимательно условие задачи
2) Запиши: «Дано» и «Найти».
3) Составь уравнение реакции (не забудь
расставить коэффициенты).
4) Вычисли массу теоретическую продукта
реакции, по уравнению реакции.
5) Вычисли массовую долю продукта реакции
по отношению массы практической к массе
теоретической, которая указана в «дано».
1. Внимательно прочитай условие задачи
При действии алюминия на оксид цинка массой 32,4г
получили 24 г цинка. Найдите массовую долю выхода
продукта реакции.
2. Составьте «Дано» и «Найти»
Дано:
m(ZnO) = 32,4 г
mпр(Zn) = 24 г
Найти:
ωвых(Zn) - ?
Решение:
3. Составьте уравнение реакции, расставьте
коэффициенты
Дано:
Решение:
m(ZnO) = 32,4 г
3ZnO + 2Al = 3Zn + Al2O3
mпр(Zn) = 24 г
Найти:
ωвых(Zn) - ?
4. Вычисли массу теоретическую продукта
реакции
Дано:
m (ZnO) = 32,4 г
m пр (Zn) = 24 г
Решение:
32,4 г
?
3ZnO +2 Al =3 Zn + Al2O3
3 моль
3 моль
Найти:
ω вых (Zn) - ?
По уравнению:
32, 4 г
m (ZnO)
n (Zn) = n (ZnO) =
=
= 0,4 моль
M (ZnO) 81 г/моль
m теор.(Zn) = n.M = 0,4 моль .65г/моль = 26 г
5. Вычисли массовую долю продукта
реакции по известной формуле
Дано:
m (ZnO) = 32,4 г
m пр (Zn) = 24 г
Найти:
ω вых (Zn) - ?
n (Zn) = n (ZnO) =
Решение:
32,4 г
?
3ZnO +2 Al =3 Zn + Al2O3
3 моль
3 моль
По уравнению:
m (ZnO)
M (ZnO)
=
32, 4 г
= 0,4 моль
81 г/моль
m теор.(Zn) = nM = 0,4 моль 65г/моль = 26 г
ωвых =
mпр( Zn)
mтеор (Zn)
=
24 г
26 г
= 0, 92 (92%)
Ответ: 92%
РЕФЛЕКСИЯ УЧЕБНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ:

ЧТО НОВОГО ВЫ УЗНАЛИ?

КАКУЮ ЦЕЛЬ ВЫ СТАВИЛИ НА УРОКЕ?

ДОСТИГЛИ ЛИ ВЫ ЦЕЛИ?

КАКИЕ ТРУДНОСТИ ЕЩЕ ОСТАЛИСЬ?

НАД ЧЕМ ЕЩЕ НАДО ПОРАБОТАТЬ?
Проанализируйте свою работу:







я знаю, как решить задачу на массовую (объемную) долю выхода
_____________
я смогу решить задачу на массовую (объемную) долю выхода
________________
при работе на уроке у меня не возникло затруднений
_______________________
в самостоятельной работе у меня не возникло затруднений
__________________
при работе на уроке у меня возникли затруднения (перечислить – какие)
______________________________________________________________
в самостоятельной работе у меня возникли затруднения (перечислить –
какие)
______________________________________________________________
мне необходимо поработать над
__________________________________________________________
Домашнее задание
Решите задачи на выбор:
 какой объем аммиака можно получить, нагревая
хлорид аммония массой10,7г, если объемная
доля выхода аммиака составляет 80%?
 Азот объемом 56 л прореагировал с водородом.
Массовая доля выхода аммиака составила 50%.
Рассчитайте массу и объем полученного
аммиака.
 При сжигании в кислороде 62 г фосфора
получено 130 г оксида фосфора(v). Вычислите
массовую долю выхода оксида фосфора (v).