1 моль вещества?

Молекулярно Кинетическая Теория и
Термодинамика
- принципиально различные по целям, методам
и задачам теоретические системы взаимно
дополняющие друг друга. Вместе они дают
относительно полные знания закономерностей
теплового движения и возможностей его
применения.
МКТ
Термодинамика
определение
Теория, построенная на
основе представлений о том,
что все тела состоят из
отдельных, беспорядочно
движущихся частиц.
Теория тепловых
явлений не
учитывающая
внутреннего строения
вещества
цель
Объяснить свойства
макроскопических тел и
тепловых процессов на
основе …
Выявить законы
преобразования Q
(теплоты) в А(работу).
применение
Вакуумная техника,
установки для сжижения
газов, создание материалов с
заданными свойствами.
Теоретическое
обоснование работы
тепловых двигателей:
ДВС, реактивные,
холодильные
агрегаты….
I.
Основание теории
1. Наблюдения.
2. Эксперименты.
3. Главные понятия и величины.
4. Идеальная модель изучаемого объекта.
II. Ядро теории
1. Постулаты.
2. Законы.
3. Константы.
III. Следствия
1. Следствия теории (как правило в виде формул)
2. Границы применимости.
IV. Практические применения
1. Все тела состоят из частиц - молекул,
атомов и ионов , между которыми есть
промежутки
2. Частицы вещества непрерывно и
хаотично движутся
3. Частицы вещества взаимодействуют
друг с другом силами, имеющими
электромагнитную природу
1. Что такое – атомная единица массы?
2. Что такое – относительная молекулярная масса?
3. Как определить относительную молекулярную массу
вещества?
4. Что такое – 1 моль вещества?
5. Что такое – молярная масса?
6. Как рассчитать молярную массу?
7. Что такое – количество вещества?
8. Как рассчитать количество вещества?
9. Закон Авогадро.
•
Масса молекул
•
Количество молекул
•
Диаметр молекул
•
Относительная
молекулярная масса
•
Количество вещества
•
Молярная масса
Оценка размеров молекул по расплывшийся по воде капельки масла
Это единица измерения относительных масс атомов и молекул.
А.е.м. равна 1/12 массы атома углерода.
масса атома С
 27
 1,66 10 кг
12
Масса молекулы водорода ≈ 3,4 ·10 -27 кг
Масса молекулы воды ≈ 30 ·10 -27 кг
Масса молекулы кислорода ≈ 53,1 ·10 -27 кг
Масса атома углерода ≈ 19,92 ·10 -27 кг
Относительная молекулярная (атомная) масса вещества –
отношение массы молекулы(атома) mo к а.е.м.
mo
Mr 
а.е. м
вещество
C
O
N
H
Мr
12
16
14
1
! Значение Мr можно
узнать по таблице
Менделеева
1 Моль – количество вещества, в котором содержится
столько же молекул (атомов), сколько их содержится в
0,012 кг углерода.
N A  6,023 10
23
моль
1
Моль любого вещества содержит одно и
тоже число молекул – число Авогадро
(Единица измерения относительного количества молекул.
1 моль – это молекулярная «упаковка» содержащая определенное
количество молекул)
6·1023
6·1023
6·1023
молекул
кислоты
молекул соли
молекул воды
Na = 6,022· 1023моль-1
М – молярная масса вещества М = mоNa
6·1023
молекул
сахара
m

M
N

NA
N=?
m
N

M NA
m=?
Это масса 1 моля вещества
M  mo N A
M  M r 10
3
кг
моль
mo 
M
NA
! Значение Мr можно
узнать по таблице
Менделеева
Это масса 1 моля вещества
M  M r 10
3
кг
моль
М ( Н 2О)  (2 1  16) 10
 18 10
3
КГ
моль
! Значение Мr можно
узнать по таблице
Менделеева
3
КГ
моль
Моль любого идеального газа при нормальных
условиях занимает объем 22,4 литра (22,4 ·10-3 м3).
Нормальные условия:
Давление – 1 атмосфера
( 760 мм рт.ст.) ≈ 105 Па
Температура – 0 о С