1 урок § 1.1. Основные понятия темы «Молекулярная физика» 01

1 урок
§ 1.1. Основные понятия темы «Молекулярная физика»
01.
• Температура – это скалярная физическая величина, характеризующая
степень интенсивности теплового движения молекул изолированной системы в условиях
термодинамического равновесия.
• Давление газа определяется числом упругих столкновений молекул со
стенками сосуда и зависит от массы молекул газа, их средней скорости и концентрации
молекул в сосуде.
• Основное уравнение молекулярно-кинетической теории отражает связь
между давлением, температурой и концентрацией вещества:
p nkT,
где p – давление газа, n – концентрация газа (число частиц в единице объема), T –
термодинамическая (абсолютная) температура газа, k 1,38 ∙ 10 Дж⁄К – постоянная
Больцмана.
• Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева –
Клапейрона) отражает связь между тремя термодинамическими параметрами газа
(давлением, объемом и температурой):
pV νRT,
где V – объем, занимаемый газом, ν – количество вещества, R 8,31 Дж⁄моль ∙ К –
универсальная газовая постоянная.
§ 1.2. Термодинамические параметры газа и основные характеристики
вещества
02.
Термодинамическая (абсолютная) температура (в кельвинах, К) связана с
температурой (в градусах Цельсия, 0С) формулой
T t 273,
где T – термодинамическая (абсолютная) температура (в кельвинах), t – температура по
шкале Цельсия (в градусах).
В 1 моль любого вещества (не только идеального газа) содержится 6,02·1023
03.
молекул (атомов); указанная величина является постоянной для любого вещества и имеет
специальное название – число (или постоянная) Авогадро:
N! 6,02 ∙ 10 моль# .
04.
Количество молекул (атомов) в некоторой массе вещества рассчитывается как
произведение:
N νN! ,
где % &/( – количество вещества (в молях), ( – молярная масса вещества.
05.
Плотность вещества ρ рассчитывается как отношение
m
ρ ,
V
где m — масса вещества, содержащегося в объеме V.
В Международной системе единиц плотность измеряется в килограммах,
деленных на кубический метр (1 кг/м3).
06.
Молярная масса M – это масса одного моля вещества.
Молярная масса данного вещества может быть рассчитана как
• произведение массы одной молекулы на число Авогадро:
M m, N! ,
где m, – масса одной молекулы данного вещества, N! 6,02 ∙ 10 моль-1 – постоянная
Авогадро;
• отношение массы вещества к его количеству (в молях):
m
M ,
ν
где m – масса вещества, ν – количество вещества.
В Международной системе единиц молярная масса измеряется в килограммах,
деленных на моль (1 кг/моль).