Неметаллы

Неметаллы
• Неметаллыхимические элементы,
которые образуют
простые тела, не
обладающие
свойствами,
характерными для
металлов. Они
занимают правый
верхний угол
Периодической
системы, к
неметаллам относят
также водород и
гелий.
• Неметаллы образуют
как одноатомные, так
и двухатомные
молекулы. К
одноатомным
неметаллам
относятся инертные
газы. Некоторые
неметаллы образуют
двухатомные
молекулы. Это H2, F2,
Cl2, Br2, I2, а также
кислород O2 и азот
N2. Из трехатомных
молекул состоит газ
озон (O3).
Физические свойства
• Элементы-неметаллы образуют простые вещества, которые
при обычных условиях существуют в разных агрегатных
состояниях: газы, жидкость, твердые вещества. Атомы
неметаллов образуют менее плотно упакованную структуру
чем металлы, в которой между атомами существуют
ковалентные связи. В кристаллической решетке
неметаллов , как правило, нет свободных электронов. В
связи с этим твердые вещества-неметаллы в отличие от
металлов плохо проводят тепло и электричество, не
обладают пластичностью.
• Так как в периодах слева направо у атомов элементов
увеличивается заряды ядер и уменьшаются атомные
радиусы, а в группах сверху вниз атомные радиусы
также возрастают, то понятно, почему атому неметаллов
сильнее, чем атомы металлов, притягивают наружные
электроны. В связи с этим у неметаллов преобладают
окислительные свойства. Особенно сильные
окислительные свойства, т.е. Способность присоединять
электроны, проявляют неметаллы, находящиеся во 2-ом
и 3-м периодах VI-VII групп. Самым сильным
окислителем является фтор. В соответствии с
численными значениями относительных
электроотрицательностей окислительные способности
неметаллов увеличивается в следующем порядке:
Si, B, H, P, C, S, I, N, Cl, O, F.
Следовательно, энергичнее всего взаимодействует с
водородом и металлами фтор
Химические свойства
• Химические элементы-неметаллы
могут проявлять как
окислительные, так и
восстановительные свойства, в
зависимости от химического
превращения, в котором они
принимают участие. Фтор всегда
проявляет только окислительные
свойства, другие элементы могут
проявлять и восстановительные
свойства, хотя намного в меньшей
степени, чем металлы. Наиболее
сильными окислителями являются
фтор, кислород и хлор,
преимущественно
восстановительные свойства
проявляют водород., бор, углерод,
кремний, фосфор, мышьяк и
теллур. Промежуточные
окислительно-восстановительные
свойства имеют азот, сера, йод.
• 1. Взаимодействие с
металлами:
• 2Na + Cl2 = 2NaCl,
• Fe + S = FeS.
Здесь проявляются
окислительные
свойства неметаллов.
2. Взаимодействие с другими неметаллами:
• С водородом (роль окислителя)
H2 + F2 = 2HF
• С кислородом (все неметаллы, кроме фтора,
проявляют восстановительные свойства)
S + O2 = SO2
• Фтор с кислородом (фтор- окислитель, а
кислород – восстановитель)
2F2 + O2 = 2OF2
• Между собой (более электроотрицательный
металл играет роль окислителя, менее
электроотрицательный – роль
восстановителя)
S + 3F2 = SF6