П/З 9 Общая характеристика неметаллов Окислительные и

Урок 38 Тема П/З 9 Общая характеристика неметаллов Окислительные и
восстановительные свойства неметаллов
Исходя из положения неметаллов в периодической системе Менделеева, можно выявить
свойства для них характерные. Можно определить количество электронов на внешнем
энергетическом подуровне, местоположение неметаллов в конце малых и больших
периодов, число электронов на внешнем подуровне соответствует номеру группы. В
периоде идет возрастание способности присоединять электроны, а в группе это свойство
можно наблюдать по мере уменьшения радиуса (в периоде снизу вверх).
Для неметаллов характерно свойство присоединять электроны, проявлять окислительные
свойства. Наиболее они выражены у элементов VI и VII групп. Самый сильный
окислитель – фтор.
Окислительные свойства неметаллов возрастают в последовательности:
Фтор никогда не проявляет восстановительных свойств. Другие неметаллы и вещества,
им соответствующие, могут проявлять восстановительные свойства, но они слабее, чем у
металлов.
Восстановительная способность неметаллов увеличивается от кислорода к кремнию в
ряду:
Так, хлор напрямую не взаимодействует с кислородом, но можно получить оксиды хлора
(Cl2O, ClO2, Cl2O7), в которых хлор проявляет положительную степень окисления. Азот
при высоких температурах вступает в реакцию с кислородом, выказывая
восстановительные свойства:
Сера проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства:
S + O2 = SO2 – окислительные свойства серы;
S + H2 = H2S – восстановительные свойства серы.
В нормальных условиях неметаллы:
1) газы (водород, фтор, хлор, кислород, азот и благородные газы);
2) жидкость (бром);
3) твердые вещества (все остальные).
Из-за разницы строения кристаллической решетки свойства неметаллов отличаются друг
от друга.
C, B, Si – немолекулярное строение – атомная кристаллическая решетка.
F2, O2, Cl2, Br2, N2, I2, S8, P4 – молекулярное строение – молекулярная кристаллическая
решетка.
С водородом образуют летучие соединения – газы и жидкости.
С кислородом образуют кислотные оксиды.
Химические элементы-неметаллы могут проявлять как окислительные, так и
восстановительные свойства, в зависимости от химического превращения, в котором они
принимают участие.
Атомы самого электроотрицательного элемента – фтора – не способны отдавать
электроны, он всегда проявляет только окислительные свойства, другие элементы могут
проявлять и восстановительные свойства, хотя намного в меньшей степени, чем металлы.
Наиболее сильными окислителями являются фтор, кислород и хлор, преимущественно
восстановительные свойства проявляют водород, бор, углерод, кремний, фосфор, мышьяк
и теллур. Промежуточные окислительно-восстановительные свойства имеют азот, сера,
йод.
Взаимодействие с простыми веществами
1. Взаимодействие с металлами:
2Na + Cl2 = 2NaCl,
Fe + S = FeS,
6Li + N2 = 2Li3N,
2Ca + O2 = 2CaO
в этих случаях неметаллы проявляют окислительные свойства, они принимают
электроны, образуя отрицательно заряженные частицы.
2. Взаимодействие с другими неметаллами:
 взаимодействуя с
водородом, большинство неметаллов проявляет
окислительные свойства, образуя летучие водородные соединения –
ковалентные гидриды:
3H2 + N2 = 2NH3,
H2 + Br2 = 2HBr;

взаимодействуя с кислородом , все неметаллы, кроме фтора, проявляют
восстановительные свойства:
S + O2 = SO2,
4P + 5O2 = 2P2O5;

при взаимодействии с фтором фтор является окислителем, а кислород –
восстановителем:
2F2 + O2 = 2OF2;

неметаллы взаимодействуют между собой, более электроотрицательный
металл играет роль окислителя, менее электроотрицательный – роль
восстановителя:
S + 3F2 = SF6,
C + 2Cl2 = CCl4.
Задание изучите теоретический материал и напишите в рабочих тетрадях 4
уравнения химических реакций в который неметаллы проявляют себя как
окислители и 4 уравнения где неметаллы проявляют себя как восстановителями.
Задание проверю после окончания карантина