ВОПРОСЫ К ЭКЗАМЕНУ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ 1 семестр

ВОПРОСЫ К ЭКЗАМЕНУ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ
1 семестр
Экзамен по химии проводится в виде теста формата ЕГЭ продолжительностью 180
минут. Допускается использование непрограммируемого калькулятора и справочных
таблиц: Периодической системы, таблицы растворимости и электрохимического ряда
активности металлов.
ТЕМА 1 ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Простые и сложные вещества. Оксиды. Классификация: несолеобразующие и
солеобразующие. Кислотные, основные и амфотерные оксиды. Химические свойства, получение.
Гидроксиды. Кислоты. Классификация: безкислородсодержащие и
кислородосодержащие.
Особенности концентрированной и разбавленной серной и азотной кислот. Основания:
растворимые и нерастворимые. Химические свойства растворимых кислот и оснований, их
получение. Химические свойства нерастворимых оснований. Особенности химических свойств
амфотерных гидроксидов. Классификация солей: средние, кислые, основные, двойные,
комплексные, смешанные. Перевод кислых солей в средние соли, и обратно. Химические
свойства средних солей. Методы получения средних, кислых, основных и комплексных солей.
Переходы: комплексной соли в среднюю соль, комплексной соли в гидроксид. Разложение
карбонатов, нитратов.
ТЕМА 2 ОСНОВНЫЕ ЗАКОНЫ И ПОНЯТИЯ ХИМИИ
Основные понятия химии. Атом. Химический элемент. Молекула. Основные понятия и
законы. Масса атома, молекулы. Относительные массы. Количества вещества. Закон сохранения
массы и энергии. Закон Авогадро. Относительная плотность газа. Уравнение состояния
идеального газа. Следствия из закона Авогадро. Молярный объем.
Задачи
1. Расчеты по химической формуле:
- определение числа частиц, массы одной молекулы, вывод формул по массовым долям,
определение массовой доли вещества в растворе. Кристаллогидраты.
2. Расчеты по уравнению химической реакции
- выход продукта от теоретически возможного, определение продукта, если исходное вещество
взято в избытке, использование системы при решении задач, определение типа соли, молярная
концентрация растворов, массовая (объемная) доля вещества в смеси.
ТЕМА 3 СТРОЕНИЕ АТОМА. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН.
Развитие представления о строении атома: модели атома Д.Томсона, Э.Резерфорда, Н.Бора.
Современные представления: квантомеханическая модель состояния электрона в атоме.
Электронная орбиталь. Виды электронных орбиталей: s, p, d, f. Распределение электронов.
Предыстория периодического закона. Классификация элементов. Металлы и неметаллы.
Периодический закон и периодическая система (ПС) химических элементов. Структура ПС.
Малые и большие периоды. Группы и подгруппы.
Периодичность свойств радиус,
электроотрицательность, сила водородных кислот, степени окисления, металлические и
неметаллические свойства. Характеристика элемента по ПС (определение периода, группы,
подгруппы). Строение атома: заряд ядра, число электронов, протонов, нейтронов. Электронографическая формула. Возможные степени окисления. Высший оксид и гидроксид, его тип и
свойства.
Тема 4. Химическая связь.
Типы химической связи. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования.
Характеристики ковалентной связи. Электроотрицательность. Степень окисления и валентность..
Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Вещества молекулярного и
немолекулярного строения. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических
решеток: атомные, молекулярные, ионные, металлические. Зависимость физических свойств
веществ от типа кристаллических решеток.
ТЕМА 5 ГАЛОГЕНЫ.
Галогены. Изменение радиуса, электроотрицательности, силы галогеноводородных кислот
в группе. Физические свойства: агрегатное состояние, цвет, растворимость. Химические свойства
(взаимодействие с металлами с неметаллами , со сложными веществами, роль в окислительновосстановительных реакциях. Получение фтора и хлора. Фтороводородная кислота, ее
особенности. Соляная кислота. Физические и химические свойства, роль в окислительновосстановительных реакциях, получение. Качественная реакция на хлорид-ион.