Кислоты.

Неорганические кислоты- это сложные
неорганические вещества, молекулы которых
содержат один или несколько
атомов водорода,
способных замещаться на атомы металлов,
и кислотного остатка.
H+n R-n,
где R- кислотный
остаток ;
n- число атомов
водорода, равное
валентности кислотного
остатка.
HCl
H2SO4
HNO3
H2CO3
H3PO4
Классификация кислот.
• По количеству атомов
водорода
(по основности)
• 1. одноосновные HCl
• 2. двухосновные
H2SO4
• 3. трехосновные
H3PO4
Классифицируйте
кислоты :
По наличию атома
кислорода.
1. Кислородсодержащие
H2SO4
2. Бескислородные HCl
HHF
2SO3
Физические свойства
твёрдые
H3PO4
HPO3
H3BO3
жидкие
H2SO4
HNO3
HCl
К
И
С
Л
О
Т
Ы
растворимые
в воде
H2SO4
H3PO4
нерастворимые
в воде
H2SiO3
Растворы кислот имеют кислый вкус. Например,
многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в
них кислоты. Отсюда названия кислот:
яблочная
муравьиная
лимонная
щавелевая
Изменение окраски
индикатора.
название
индикатора
окраска индикатора
в нейтральной
среде
окраска
индикатора в
кислой среде
лакмус
фиолетовая
красная
метиловый
оранжевый
оранжевая
фенолфталеин
бесцветная
краснорозовая
бесцветная
Разрушают кожу, ткани, древесину.
!
ОСТОРОЖНО!
Нейтрализовать раствором соды,
смыть водой.
Химические свойства.
• 1. Взаимодействие с Металлами.
Ряд активности металлов
Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H2 Sb Cu Hg Ag Pt Au
водород из кислот
не вытесняют
вытесняют водород из кислот
Mg
кислота
Кроме HNO3
Сu
Zn
+
Ме0
до водорода
соль
+
Н2
Русский химик, академик
Петербургской Академии
наук. Основоположник
физической химии. В 1863 г.
составил вытеснительный
ряд металлов, который
называется по имени
ученого.
Химические свойства.
• 2. Взаимодействие с оксидами Ме
МеО (основными: Ме+1, +2, амфотерными:
Ме+3,+4)
Оксид Ме
CuO
+
кислота
соль
+
H2SO4
вода
Химические свойства.
• 3. Взаимодействие с основаниями
Ме(ОН)n (р. нейтрализации)
основание
+
кислота
соль
+
вода
Химические свойства.
• 4. Взаимодействие с солями
соль
+
Раствор соли
кислота
соль
+
вода
осадок
Слабая кислота
Сухая соль
HNO3
H2SO4, HCl, H2SO3, H2CO3, H2S, H2SiO3
H3PO4
(каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую)
Слабые кислоты
ЗАПОМНИ !
•
H2CO3
CO2
H 2O
Угольная кислота
H2SiO3
Кремниевая кислота
H2SO3
SO2
H 2O
Сернистая кислота
H2S
Сероводородная
кислота
Получение кислот
Бескислородные
кислоты
• H2 + Cl2 = 2HCl
•
Взаимодействие
простых веществ.
Кислородсодержащие
кислоты
• SO3 + H2O = H2SO4
•
Взаимодействие
кислотного оксида и воды.
NaCl(тв.) + H2SO4 (конц.)  Na2SO4 + 2HCl
Летучие кислоты могут быть вытеснены из солей
менее летучими кислотами.