Химические свойства растворов кислот

КИСЛОТЫ
Кислоты – это сложные вещества,
состоящие из атомов водорода и
кислотных остатков.
Кислоты – это молекулы или
ионы, которые являются в данной
реакции донорами катионов
водорода, т.е. отдают Н+
HCl + Н2О = Н3О+ + ClКислота основание
кислота
основание
Классификация кислот
 Na2SO4,
H2S, HBr, H2CO3
 HNO3,
H2SO3, H2S, H3PO4
 HNO2,
HNO3, HCl, H3PO4
Получение кислот
Бескислородные кислоты получают
взаимодействием водорода с неметаллами
H2 + Cl2 
2) Кислородсодержащие кислоты получают
взаимодействием кислотного оксида с водой
SO3 + H2O 
3) Слабые и летучие кислоты получают из солей
Na2S + HNO3 
4) Карбоновые кислоты окислением альдегидов
CН3СОН + Ag2O  CH3COOH + 2Ag
1)
Химические свойства растворов
кислот:
Диссоциация
Н3РО4 =
2. Кислота + основание = соль +
вода (р. нейтрализации)
H2SO4 + NaOH 
HNO3 + Al(OH)3 
CH3COOH + Ca(OH)2 
1.
Химические свойства кислот:
3. Кислота + основный оксид =
соль + вода
HCl + CaO 
H2SO4 + Al2O3 
CH3COOH + Na2O 
Химические свойства кислот:
4. Кислота + металл = соль +
водород (искл. HNO3)
(для металлов до Н2)
HCl + Zn 
H2SO4 + Mg 
CH3COOH + Ca 
Химические свойства кислот:
5. Кислота + соль = соль + кислота
(↑,↓)
H3PO4 + CaCl2 
Na2SiO3 + HNO3 
CH3COOH + Na2CO3 
Химические свойства кислот:
6. Кислота + спирт = сложный
эфир + вода
CH3COOH + С2Н5ОН 
СН3ОН + HNO3 
Специфические свойства
кислот
1.
2.
Предельные карбоновые кислоты
вступают в реакции замещения
CH3COOH + Сl2  CH2ClCOOH +
НCl
Муравьиная кислота вступает в
реакцию «серебряного зеркала»
HCOOH + Ag2О  2Ag↓ + H2O + CO2↑
 Даны
вещества: оксид магния,
хлорид калия, железо, нитрат
свинца (II), сульфат меди (II),
серная кислота, гидроксид железа
(III), оксид углерода (IV). С какими
из них реагирует соляная кислота?
Напишите уравнения реакций.
Домашнее задание

§ 22 № 5