Из уравнений реакций

ТЕМА: РЕШАТЬ ЗАДАЧИ – ЭТО
ИНТЕРЕСНО!
ИЗ ОПЫТА РАБОТЫ
УЧИТЕЛЯ ХИМИИИ
ГИМНАЗИИ №1 Г. БАЛАШОВА,
САРАТОВСКОЙ ОБЛАСТИ
СОБИТНЮК ЛЮБОВИ
ВАСИЛЬЕВНЫ
УМЕНИЕ РЕШАТЬ ЗАДАЧИ
ЕСТЬ ИСКУССТВО,
ПРИОБРЕТАЮЩИЕСЯ
ПРАКТИКОЙ
Д. ПОЙА.
Химия
одна
из
наук
изучающая
вещества,
их
взаимные превращения. Как в
гармонично, так и в решении
быть своя гармония.
о
природе,
свойства
и
природе всё
задач должна
ЗАДАЧИ ДЛЯ 10 КЛАССОВ


10 «А» класс. Определить объём раствора уксусной
кислоты с массовой долью 9%, плотностью 1,012
г/мл, которая потребуется для нейтрализации 6,3 г
гидрокарбоната натрия.
10 «Б» класс. Сколько ложек столового уксуса, с
массовой долью 9%, плотностью 1,012 г/мл,
необходимо взять для полного гашении питьевой
соды, содержащейся в одной чайной ложке? В
чайной ложке содержится 6,3 г гидрокарбоната
натрия, а в столовой ложке 10 мл раствора.
СХЕМА ВЗАИМОСВЯЗИ МАССЫ, ОБЪЁМА, ЧИСЛА
ЧАСТИЦ И ТЕПЛОВОГО ЭФФЕКТА С
КОЛИЧЕСТВОМ
Ν
↕
m↔ ν ↔V
↕
Q
СХЕМА ПЕРЕХОДОВ ДЛЯ ВЕЩЕСТВ, МЕЖДУ
КОТОРЫМИ НЕ ПРОИЗОШЛО ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ
φ1 ↔
V1
↔
ν1
↔
m1
↔ ω1
φ2 ↔
V2
↔
ν2
↔
m2
↔ ω2
1. Масса смеси метана и этана равна 19 г. Эта
смесь при н.у. занимает объём равный 16,8 л. Найти
массовую или объёмную долю компонентов смеси.
2. Плотность газовой смеси метана и кислорода
равна 1 г/л (н.у.).
3.Относительная плотность смеси по водороду
равна 11,2. Найти массовую или объёмную долю
компонентов в смеси.
СХЕМА ПЕРЕХОДОВ ДЛЯ ВЕЩЕСТВ, МЕЖДУ
КОТОРЫМИ ПРОИЗОШЛО ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ
У
m1
ν1
Р
ν11
m11
ν12
m12
А
В
m2
ν2
Н
Е
Н
И
Е
При взаимодействии 12 г смеси оксидов меди (II) и магния
образовалось 33,6 г нитратов этих металлов. Определить
массовые доли оксидов в исходной смеси.
СПОСОБЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧИ
 Алгебраический способ
Уравнения реакций взаимодействия:
CuO + 2HNO3→ Cu(NO3)2 + H2O
MgO + 2HNO3→Mg(NO3)2 + H2O
Количество оксида меди—х моль
Количество оксида магния – у моль
Из уравнений реакций
νнитрата меди = х моль
νнитрата магния = у моль
mоксида мели = 80 х г
mнитрата меди = 188 х г
m оксида магния = 40 г
m нитрата магния = 148 у г
Решаем систему уравнений:
80х + 40 у = 12
188 х + 148 у = 33,6
х = 0,1 моль у = 0,1 моль
mCuo = 8г
mMgO = 4 г
ωCuO = 0,333
ωMgO = 0,667
СПОСОБЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧИ
 Графический способ
Задачи на смеси можно решать так же графическим способом.
CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2+ H2O
Предположим что 12 г- это оксид меди, тогда
νCuO=12г/80 г/моль =0,15 моль,
Из уравнений: ν нитрата меди =0,15 моль, mнитрата меди =28,2г
Допустим, что масса оксида магния 12г, тогда νоксида магния = 0,3 моль.
Из уравнения νнитрата магния =0,3 моль. mнитрата магния = 44,4г
Строим график зависимости образовавшихся нитратов от % содержания оксидов в смеси.
Mg(NO3)2 50
Cu(NO3)2
44,4
40
33,6
30
28,2
20
20
10
10
20 CuO 40
60
80 MgO 100
СХЕМА ПЕРЕХОДОВ ДЛЯ ЗАДАЧ
ПОВЫШЕННОЙ СЛОЖНОСТИ
Уравнение реакции→количество вещества →
→ масса или объём вещества→ масса
раствора, смеси или объём смеси газов →
→ объём раствора.
ПУТЕШЕСТВИЕ ПО ЛАБИРИНТАМ ЗАДАЧ
Научить решать задачи - это очень
трудоёмкий процесс. Вызвать интерес он
может только тогда, когда учащиеся
почувствуют, что они смогут это сделать, и
процесс решения не будет однообразным.
Однообразие - это скука, и поэтому я
стараюсь применять разные приёмы в
этом трудном процессе.