docx ОВР Размер: 27 кБ

ДЗ для тех, у кого оценка за первый триместр меньше «4»:
Только метод электронного баланса
Учебник Новошинских, 9 класс: §1-3,
Задачник -8 класс: Раздел 7-3, стр 87-92
ДЗ для тех, у кого оценка за первый триместр «4» и «5»:
Решите оставшиеся задачи и уравнения.
1.При взаимодействии пероксида водорода с перманганатом калия в сернокислом растворе
выделилось 11.2 л газа. Какая масса окислителя вступила в реакцию?
2.Вычислить процентное содержание KIO3 в растворе, если 3,21 г раствора, реагируя с избытком KI
в разбавленном сернокислом растворе, образует 0,635 г йода.
3.Для полного обесцвечивания 20 мл 0,02 М раствора перманганата калия в сернокислой среде
потребовался равный объём раствора H2O2.Какова молярность последнего? Какой объём кислорода
(н.у.) выделился при этом?
4.Сколько граммов 3,4 % раствора H2O2 требуется для окисления 100 мл молярного раствора FeSO4
в присутствии H2SO4?
5.В 100 г воды при 20оС растворяется 3,6 г брома. Сколько граммов бромной воды потребуется для
окисления 7,6 г FeSO4 в сернокислом растворе?
УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ
ПРИМЕР: As2S3+HNO3(к) →H3AsO4+H2SO4+NO2+H2O
Решение: (As2S3- нерастворимое вещество, записываем без разложения на ионы)
As2S3+ 20 H2O -28 е →2AsO43-+3SO42-+ 40 Н+ │ 1
NO3-+ 2 Н++ 1 е →NO2+H2O
│28
______________________________________________________
As2S3+ 20 H2O +28 NO3-+ 56Н+→2AsO43-+3SO42-+ 40 Н+ +28NO2+28H2O
Вычитаем по 20 H2O и 40 Н+ из левой и правой части:
As2S3+ 28NO3-+ 16Н+→2AsO43-+3SO42-+ 28NO2+8H2O
Окончательное уравнение:
As2S3+28HNO3(к) →2H3AsO4+3H2SO4+28NO2+8H2O
(молекулы HNO3 являются источником NO3- и Н+, ставим максимальный коэффициент 28 - по
нитрат-иону, часть ионов водорода участвовало в процессе образования воды -16 , часть
использовано для образования кислот: 2H3AsO4+3H2SO4)
ЧАСТЬ I
(жирным шрифтом выделены слабые электролиты или нерастворимые вещества, которые в
полуреакциях пишем целиком, без разложения на ионы)
Напишите продукты окислительно-восстановительных реакций и подберите коэффициенты в
уравнениях
NaI + NaMnO4 + H2SO4 →
CrCl3 + Br2 + KOH →KBr + …
SO2 + Br2 + H2O →H2SO4 + …
I2 + H2O2 → HIO3 + …
HOCl + H2O2 → HCl + …
H2O2 + KMnO4 + H2O →
Zn + H3AsO3 + HCl → AsH3 + …
BiCl3 + SnCl2 + KOH → Bi + …
NaBr + NaBrO3 + H2SO4 →Br2 + …
NH2OH + KMnO4 + H2SO4 →N2 + …
As + NaClO + H2O → AsO43- + Cl- + …
Na2SO3 + HNO3 → NO + …
HNO3 + P + H2O →NO + …
H2O2 + AgNO3 + NH4OH → Ag + …
ЧАСТЬ II
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций методом электронно-ионного баланса
(жирным шрифтом выделены слабые электролиты или нерастворимые вещества, которые в полуреакциях
пишем целиком, без разложения на ионы)
1) CrBr3+H2O2+KOH→K2CrO4+KBr+H2O
2) K2Cr2O7+H2O2 +H2SO4→Cr2(SO4)3+O2+K2SO4+H2O
3) KMnO4+K2SO3+H2SO4→MnSO4+K2SO4+H2O
4) KMnO4+K2SO3+H2O→→MnO2+K2SO4+KOH
5) KMnO4+K2SO3+KOH → K2MnO4 +K2SO4+H2O
6) KMnO4+HCl → MnCl2+ Cl2+KCl+ H2O
7) KMnO4+KBr+H2SO4→ MnSO4+Br2+K2SO4+H2O
8) KMnO4+H2С2O4+H2SO4 → MnSO4+СО2+ K2SO4+H2O
9) K2MnO4+K2SO3+H2SO4→ MnSO4+K2SO4+H2O
10) K2SO3+Cl2+H2O → K2SO4+HCl
11) CuSO4+KI → CuI↓+I2+K2SO4
12) PbS+ H2O2→ PbSO4+H2O
13) PbO2 +H2O2 → Pb(NO3)2 +O2+H2O
14) FeCl2+AgNO3→ Ag+ FeCl2NO3
15) I2+Na2S2O3 → I2 + Na2S4O6
16) KI +Cl2 → KCl+I2
17) PH3+ AgNO3 +H2O→ Ag+H3PO4+HNO3
18) PH3+ KMnO4+H2SO4→ H3PO4+ MnSO4+K2SO4+H2O