9КЛАСС РАБОЧАЯ ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ (разработана

9КЛАСС
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА КУРСА ХИМИИ
(разработана на основе программы общеобразовательных учреждений, 8-9 классы, Москва, Просвещение 2008 год автор
Н.Н.Гара и государственного образовательного стандарта)
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Рассчитана на 70 часов (2 часа в неделю).
Контрольных работ -4.
Практических работ -7.
Форма итоговой аттестации –итоговое тестирование.
Учебно-методический комплект:
1. Фельдман, Ф, Г. Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений/ Ф. Г. Фельдман, Г. Е. Рудзитис. - М:
Просвещение, 2008.
2. Программы общеобразовательных учреждений, 8-9 классы, Москва, Просвещение 2008 год автор Н.Н.Гара. Химия: сборник
материалов по реализации федерального компонента государственного стандарта общего образования в общеобразовательных
учреждениях Волгоградской области / авт.-сост. Е. И. Колусева, В. Е. Морозов. - Волгоград: Учитель, 2006. - 72 с.
3. Радецкий, А. М. Дидактический материал по химии / А. М. Радецкий, В. П. Горшкова. - М.: Просвещение, 2005.
4. Брейгер, JI, М. Химия. 9 класс: контрольные и самостоятельные работы, тесты /Л. М. Брейгер. - Волгоград: Учитель, 2006.
Дополнительная литература:
1. Брейгер, Л. М Химия. Уроки-семинары в 9 классе по отдельным темам программы /
Л, М. Брейгер. - Волгоград: Учитель, 2003.
2. Савин, Г. А. Олимпиадные задания по неорганической химии. 9-10 классы / Г. А. Савин. - Волгоград: Учитель, 2005.
3. Брейгер, Л. М. Химия для учащихся 9 классов (ответы на билеты) / Л. М. Брейгер. -Волгоград; Учитель, 2003.
4. Химия в школе: науч.-метод. журн. - М.: Российская академия образования; изд-во«Центрхимпресс». - 2005-2007.
5. Кушнарёв, А. А, Экспресс-курс по неорганической химии с примерами, задачами,решениями. 8-9 классы / А. А. Кушнарёв. - М.:
Школьная Пресса, 2002.
6. Ерёмин, В. В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс / В. В. Ерёмин, Н. Е. Кузьменко. - М.: ООО «Издательский
дом «Оникс 21 век»; ООО «Издательство «Мир и Образование», 2005.
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Настоящая программа раскрывает содержание обучения химии учащихся в 9 классе общеобразовательных учреждений. Она
рассчитана на 70 ч/год (2 ч/нед.).
В системе естественно-научного образования химия как учебный предмет занимает важное место в познании законов природы, в
материальной жизни общества, в решении глобальных проблем человечества, в формировании научной картины мира, а также в
воспитании экологической культуры людей.
Химия как учебный предмет вносит существенный вклад в научное миропонимание, в воспитание и развитие учащихся; призвана
вооружить учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, заложить фундамент для дальнейшего
совершенствования химических знаний как в старших классах, так и в других учебных заведениях, а также правильно сориентировать поведение учащихся в окружающей среде.
Изучение химии в основной школе направлено:
• на освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
• на овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе
химических формул веществ и уравнений химических реакций;
• на развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента,
самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
• на воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу
общечеловеческой культуры;
• на применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском
хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред
здоровью человека и окружающей среде.
В содержании данного курса представлены основополагающие химические теоретические знания, включающие изучение состава и
строения веществ,
зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование
закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии.
Фактологическая часть программы включает сведения о неорганических и органических веществах. Учебный материал отобран
таким образом, чтобы можно было объяснить на современном и доступном для учащихся уровне теоретические положения,
изучаемые свойства веществ, химические процессы, протекающие в окружающем мире.
Теоретическую основу изучения неорганической химии составляет атомно-молекулярное учение, периодический закон Д. И.
Менделеева с краткими сведениями о строении атомов, видах химической связи, закономерностях химических реакций.
Изучение органической химии основано на учении А. М. Бутлерова о химическом строении веществ. Указанные теоретические
основы курса позволяют учащимся объяснять свойства изучаемых веществ, а также безопасно использовать эти вещества и
материалы в быту, сельском хозяйстве и на производстве.
В изучении курса значительная роль отводится химическому эксперименту: проведению практических и лабораторных работ,
несложных экспериментов и описанию их результатов; соблюдению норм и правил поведения в химических лабораториях.
Содержание программы.
9 класс 70 ч/год (2 ч/нед.;)
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 ч)
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах. Ионы. Катионы и анионы.
Гидратная теория растворов. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Слабые и сильные электролиты. Степень
диссоциации. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель, восстановитель. Гидролиз солей.
Демонстрации. Испытание растворов веществ на электрическую проводимость. Движение ионов в электрическом поле.
Лабораторные опыты. Реакции обмена между растворами электролитов.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».
Тема 2. Кислород и сера (9 ч)
Положение кислорода и серы в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Аллотропия кислорода — озон.
Сера. Аллотропия серы. Физические и химические свойства. Нахождение в природе. Применение серы. Оксид cepы(IV).
Сероводородная и сернистая кислоты и их соли. Оксид серы(У1). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства
концентрированной серной кислоты.
Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы.
Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.
Лабораторные опыты. Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе.
Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной
массе, количеству вещества или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
Тема 3. Азот и фосфор (10 ч)
Положение азота и фосфора в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот, физические и химические
свойства, получение и применение. Круговорот азота в природе. Аммиак. Физические и химические свойства аммиака, получение,
применение. Соли аммония. Оксиды азота(П) и (IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.
Фосфор. Аллотропия фосфора. Физические и химические свойства фосфора. Оксид фосфора(У). Ортофосфорная кислота и ее соли.
Минеральные удобрения.
Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде. Ознакомление с образцами природных нитратов, фосфатов.
Лабораторные опыты. Взаимодействие солей аммония со щелочами. Ознакомление с азотными и фосфорными удобрениями.
Практические работы
• Получение аммиака и изучение его свойств.
• Определение минеральных удобрений.
Тема 4. Углерод и кремний (7 ч)
Положение углерода и кремния в периодической системе химических элементов, строение их атомов. Углерод, аллотропные
модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ, свойства и физиологическое действие на организм.
Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода в природе.
Кремний. Оксид кремния). Кремниевая кислота и ее соли. Стекло. Цемент.
Демонстрации. Кристаллические решетки алмаза и графита. Знакомство с образцами природных карбонатов и силикатов.
Ознакомление с различными видами топлива. Ознакомление с видами стекла.
Лабораторные опыты. Ознакомление со свойствами и взаимопревращениями карбонатов и гидрокарбонатов. Качественные
реакции на карбонат- и силикат-ионы Практическая работа. Получение оксида углерода(ГУ) и изучение его свойств.
Распознавание карбонатов.
Тема 5. Общие свойства металлов (14 ч)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая связь. Физические и
химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов.
Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Проблема безотходных
производств в металлургии и охрана окружающей среды.
Щелочные металлы. Положение щелочных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение в природе.
Физические и химические свойства. Применение щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы. Положение щелочноземельных металлов в периодической системе и строение атомов. Нахождение
в природе. Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения.
Алюминий. Положение алюминия в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и
химические свойства алюминия. Амфотер-ность оксида и гидроксида алюминия.
Железо. Положение железа в периодической системе и строение его атома. Нахождение в природе. Физические и химические
свойства железа. Оксиды, гидроксиды и соли железа(П) и железа(Ш).
Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция, рудами железа,
соединениями алюминия. Взаимодействие щелочных, щелочноземельных металлов и алюминия с водой. Сжигание железа в
кислороде и хлоре.
Лабораторные опыты. Получение гидроксида алюминия и взаимодействие его с кислотами и щелочами. Получение гидроксидов
железа(Н) и железа(Ш) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.
Практические работы
• Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IA—ША-групп периодической таблицы химических
элементов».
• Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Расчетные задачи. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по
массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 ч)
Первоначальные сведения о строении органических веществ. Основные положения теории строения органических соединений А.
М. Бутлерова. Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений.
Тема 7. Углеводороды (4 ч)
Предельные углеводороды. Метан, этан. Физические и химические свойства. Применение.
Непредельные углеводороды. Этилен. Физические и химические свойства. Применение. Ацетилен. Диеновые углеводороды.
Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).
Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение. Защита атмосферного воздуха от загрязнения.
Демонстрации. Модели молекул органических соединений. Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.
Качественные реакции на этилен. Образцы нефти и продуктов их переработки.
Лабораторные опыты. Этилен, его получение, свойства. Ацетилен, его получение, свойства.
Расчетная задача. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Тема 8. Спирты (2 ч)
Одноатомные спирты. Метанол. Этанол. Физические свойства. Физиологическое действие спиртов на организм. Применение.
Многоатомные спирты. Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
Демонстрации. Количественный опыт выделения водорода из этилового спирта. Растворение этилового спирта в воде. Растворение
глицерина в воде. Качественные реакции на многоатомные спирты.
Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (3 ч)
Муравьиная и уксусная кислоты. Физические свойства. Применение.
Высшие карбоновые кислоты. Стеариновая кислота.
Жиры — продукты взаимодействия глицерина и высших карбоновых кислот. Роль жиров в процессе обмена веществ в организме.
Калорийность жиров.
Демонстрации. Получение и свойства уксусной кислоты. Исследование свойств жиров: растворимость в воде и органических
растворителях.
Тема 10. Углеводы (2 ч)
Глюкоза, сахароза — важнейшие представители углеводов. Нахождение в природе. Фотосинтез. Роль глюкозы в питании
и укреплении здоровья.
Крахмал и целлюлоза — природные полимеры. Нахождение в природе. Применение.
Демонстрации. Качественные реакции на глюкозу и крахмал.
Тема 11. Белки. Полимеры (5 ч)
Белки — биополимеры. Состав белков. Функции белков. Роль белков в питании. Понятия о ферментах и гормонах.
Полимеры — высокомолекулярные соединения. Полиэтилен. Полипропилен. Поливинилхлорид. Применение полимеров.
Химия и здоровье. Лекарства.
Демонстрации. Качественные реакции на белок. Ознакомление с образцами изделий из полиэтилена, полипропилена,
поливинилхлорида.
ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ
В результате изучения химии ученик должен знать/ понимать:
• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических
реакций;
• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный
объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,
окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
• называть химические элементы, соединения изученных классов;
• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к
которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения
свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
• характеризовать химические элементы (от водорода, до кальция) на основе их положения в периодической
системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их
атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических
веществ;
• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений,
типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, вид химической связи в
соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
• составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов
периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;
• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; распознавать опытным путем кислород,
водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей; хлорид-, сульфат- и карбонат-ионы;
• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе;
количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни с целью:
• безопасного обращения с веществами и материалами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
• приготовления растворов заданной концентрации.
Перечень практических работ.
Практическая работа №1 « Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация».
Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Кислород и сера».
Практическая работа №3 «Получение аммиака и изучение его свойств».
Практическая работа №4 «Определение минеральных удобрений».
Практическая работа №5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов».
Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по теме «Элементы IA – IIIA-групп периодической таблицы химических
элементов».
Практическая работа №7 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».
Расчетные задачи.
1.Вычисления по химическим уравнениям реакций массы, количества вещества или объема по известной массе, количеству вещества
или объему одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.
2.Вычисления по химическим уравнениям массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного
вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.
ПРОВЕРКА И ОЦЕНКА ЗНАНИИ И УМЕНИЙ УЧАЩИХСЯ
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели
ответов:
глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);
полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные
признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т. п. или ученик не смог
применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей,
сравнения и классификации явлений и т. п.).
не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в
оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется
по требованию учителя.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил
техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию
учителя.
Отметка «1»:
работа не выполнена, у учащегося отсутствуют экспериментальные умения.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Отметка «5»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в
объяснении и выводах.
Отметка «3»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и
выводах.
Отметка «1»:
задача не решена.
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»:
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не
более двух несущественных ошибок.
Отметка «З»
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Отметка «1»: задача не решена.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
ответ полный и правильный, возможна несуществен ная ошибка.
Отметка «4»:
ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.
Отметка «2»:
работа выполнена менее чем наполовину или содержит
несколько существенных ошибок.
Отметка «1»; работа не выполнена.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.
Дата проведения урока
По плану
Фактически
№
п/п
1
2
3
Тема урока
Содержание по программе
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 1. Электролитическая диссоциация (10 часов)
Правила техники безопасности на уроках
Правила техники безопасности на уроках
химии. Электролитическая диссоциация
химии. Электролиты и неэлектролиты.
веществ в водных растворах.
Основные положения теории ЭД.
Электролитическая диссоциация кислот,
Свойства кислот, оснований и солей с точки
щелочей и солей.
зрения теории ЭД.
Слабые и сильные электролиты.
Степень диссоциации.
Вид деятельности
лаб., прак., эксп.
Демонстрация.
Лаб.раб.№2
Испытание веществ
на электрическую
проводимость.
Домашнее задание
по учебнику
Изучить §1, ответы
на вопросы 1-6, стр.
стр.13
Изучить §2, ответы
на вопросы7-8, стр.
стр.13
Изучить §3, ответы
Примеча
ние
4-5
Реакции ионного обмена и условия их
протекания.
Составление уравнений реакций ионного
обмена.
6-7
Окислительно-восстановительные реакции.
Окисление и восстановление.
8
Гидролиз солей.
Взаимодействие солей с водой.
9
Практическая работа №1 « Решение
экспериментальных задач по теме
«Электролитическая диссоциация».
Контрольная работа №1 «ТЭД»
10
11
12
Закрепление теоретических и практических
навыков при решении экспериментальных
задач.
Закрепление и контроль ЗУН, полученных при
изучении ТЭД.
Тема 2. Кислород и сера (9 часов)
Положение кислорода и серы в периодической Озон – аллотропная модификация кислорода.
системе химических элементов, строение их
атомов.
Сера. Аллотропия серы.
Физические и химические свойства серы.
Применение.
13
Сероводород. Сульфиды.
Строение молекулы. Физические и
химические свойства. Получение.
14
Сернистый газ. Сернистая кислота и её соли.
Строение молекулы. Физические и
химические свойства. Получение.
15
Оксид серы (VI). Серная кислота и её соли.
Строение молекулы. Физические и
химические свойства. Получение.
16
Окислительные свойства концентрированной
серной кислоты.
17
Практическая работа №2 «Решение
экспериментальных задач по теме «Кислород
и сера».
Закрепление теоретических и практических
навыков при решении экспериментальных
задач.
Лаб.раб.№2 Реакция
обмена между
растворами
электролитов.
на вопросы 9-10,
стр. стр.13
Изучить §4, ответы
на вопросы 1-5, стр.
стр.22
Изучить §5, ответы
на вопросы 6-8, стр.
стр.22
Изучить §6, решить
задачи 2,3
Подготовиться к
контрольной работе.
Лаб.раб. №3
Получение озона.
Лаб.раб. №4
Ознакомление с
образцами серы.
Лаб.раб. №5
Распознавание
сульфид ионов.
Лаб.раб. №6
Распознавание
сульфат ионов в
растворе.
Изучить §7,8,
ответы на вопр. 12,стр31
Изучить §9,10,
ответы на вопросы
3-6, стр. стр.31
Изучить §11, ответы
на вопросы 1-2, стр.
стр.34
Изучить §12, ответы
на вопросы 3-5, стр.
стр.34
Изучить §13, ответы
на вопросы 1-4, стр.
стр.38,зад.1,2
Изучить §5, ответы
на вопросы 6-8, стр.
стр.22
Дополнительный
материал.
18
Понятие о скорости химических реакций.
Катализаторы.
19
Вычисление по химическим уравнениям
реакций массы, количества вещества или
объема по известной массе, количеству
вещества или объему одного из вступивших
или получающихся в реакции веществ.
Тема 3. Азот и фосфор (10 часов)
Положение азота и фосфора в периодической
Азот. Свойства, применение.
системе химических элементов, строение их
атомов.
20
Химическое равновесие. Обратимые и
необратимые реакции. Принцип Ле Шателье.
Условия, влияющие на скорость химических
реакций
Решение расчетных задач.
21
Аммиак.
Физические и химические свойства.
Получение и применение.
22
Практическая работа №3 «Получение
аммиака и изучение его свойств».
23
Соли аммония.
Закрепление теоретических и практических
навыков при получении аммиака и изучении
его свойств.
Физические и химические свойства.
Получение и применение.
24
Оксид азота (II) и оксид азота (IV).
25
Азотная кислота и её соли.
26
Окислительные свойства азотной кислоты.
27
Фосфор.
Аллотропия фосфора. Свойства фосфора.
28
Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и
её соли.
Минеральные удобрения.
29
Практическая работа №4 «Определение
минеральных удобрений».
Закрепление теоретических и практических
навыков при определении минеральных
Изучить §14, ответы
на вопросы 4-5, стр.
стр.42
Изучить §15,
16ответы на
вопросы 1-5, стр.
20.11стр.52
Изучить §17, ответы
на вопросы 6-12,
стр. стр.52
Лаб.раб №7
Взаимодействие
солей аммония.
Физические и химические свойства.
Получение и применение.
Физические и химические свойства.
Получение и применение.
Лаб.раб. №8
Ознакомление с
минеральными
удобрениями.
Изучить §18, ответы
на вопросы 13-14,
стр. стр.52зад 1,2
Записи в тетради,
задача
Изучить §19, ответы
на вопросы 1-7, стр.
стр.59,задача
Изучить §20, ответы
на вопросы 8-9, стр.
стр.59,задача 3
Изучить §21, ответы
на вопросы 1-4, стр.
стр.70
Изучить §22, 23
ответы на вопросы
5-6, стр.
стр.70,зад.1,2
30
31
Положение углерода и кремния в
периодической системе химических
элементов, строение их атомов.
Химические свойства углерода.
удобрений.
Тема 4. Углерод и кремний (7 часов)
Аллотропные модификации углерода.
Адсорбция.
32
Угарный газ, свойства, физиологическое
действие на организм.
33
Углекислый газ. Угольная кислота и её соли.
Физические и химические свойства.
Получение и применение.
34
Практическая работа №5 «Получение
оксида углерода (IV) и изучение его свойств.
Распознавание карбонатов».
Кремний и его соединения.
Закрепление теоретических и практических
навыков при получении оксида углерода.
35
36
37
Оксид кремния. Кремниевая кислота и ее соли.
Силикатная промышленность. Стекло.
Цемент.
Закрепление и контроль ЗУН, полученных при
Контрольная работа №2 «Кислород. Азот.
изучении данных тем.
Углерод».
Тема 5. Общие свойства металлов (14 часов)
Положение металлов в периодической системе Нахождение в природе. Металлическая связь.
химических элементов Д.И. Менделеева.
Физические свойства металлов.
38
Химические свойства металлов.
Ряд напряжений металлов.
39
Понятие о металлургии.
Способы получения металлов. Проблемы
безотходных производств в металлургии и
охрана окружающей среды.
40
Сплавы.
Лаб.раб.№ 9
Ознакомление с
различными видами
топлива.
Лаб.раб.№10
Ознакомление со
свойствами
карбонатов.
Изучить §24 ответы
на вопросы 1-3, стр.
стр.90
Изучить §25,ответы
на вопросы 4-9, стр.
стр.90,
Изучить §26 ответы
на вопросы 1013стр.90
Изучить §27, 28,29
ответы на вопросы
18-21, стр.91,зад.1-4
Лаб.раб. №11
Ознакомление с
образцами
природных
силикатов.
Изучить §30-33
ответы на вопросы
1-8, стр.
стр.101,зад.1,2
Лаб.раб. №13
Рассмотрение
образцов металлов.
Изучить
§34,35ответы на
вопросы 17стр.112,зад 1,2
Изучить
§36,37ответы на
вопросы 812стр.112
Изучить §4547,ответы на
вопросы в конце §§
Изучить §38 ответы
Лаб.раб. №14
Взаимодействие
металлов с
растворами солей.
41
Щелочные металлы.
Нахождение в природе. Физические и
химические свойства. Применение.
42
Щелочноземельные металлы.
Нахождение в природе. Кальций и его
соединения.
43
Жесткость воды и способы её устранения.
44
Алюминий.
45
Амфотерность оксида и гидроксида
алюминия.
46
Практическая работа №6 «Решение
экспериментальных задач по теме «Элементы
IA – IIIA-групп периодической таблицы
химических элементов».
Железо. Нахождение в природе. Свойства
железа.
47
Нахождение в природе. Свойства алюминия.
Применение. Важнейшие соединения.
Лаб.раб.№15
Ознакомление с
образцами.
Лаб.раб №16 Озн. с
природными
соед.кальция.
Лаб.раб. №17 Озн.
С образцами
алюминия.
Закрепление теоретических и практических
навыков при решении экспериментальных
задач.
Задачи на примесей.
48
Оксиды, гидроксиды и соли железа (II) и
железа (III).
49
Практическая работа №7 «Решение
Закрепление теоретических и практических
экспериментальных задач по теме «Металлы и навыков при решении экспериментальных
их соединения».
задач.
Закрепление и контроль ЗУН, полученных при
Контрольная работа №3 «Общие свойства
изучении данных тем.
металлов»
ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Тема 6. Первоначальные представления об органических веществах (2 часа)
Первоначальные сведения о строении
Основные положения теории строения
органических веществ.
органических соединений А.М. Бутлерова.
50
51
52
Изомерия. Упрощенная классификация
органических соединений.
Лаб.раб.№18,19
Получение
гидроксида железа.
на вопросы 1315стр.112,зад1,2
Изучить §39 ответы
на вопросы 111стр.119,зад1-4
Изучить §40 ответы
на вопросы 12стр.125
Изучить §41 ответы
на вопросы 5-15
стр.125
Изучить §42 ответы
на вопросы 1013стр.90
Изучить §26 ответы
на вопросы 1013стр.90
Решение задач.
Задачник.
Изучить §43 ответы
на вопросы 15стр.135,зад 1,2
Изучить §44ответы
на вопросы 611стр.135 зад 3-4
Подготовиться к
контрольной работе.
Повторить главу.
Изучить §48,
выучить
определения.
Изучить §49,50,
ответы на
вопросы1-5 на стр.
163
Тема 7. Углеводороды (4 часа)
Метан, этан. Физические и химические
свойства. Применение.
53
Предельные углеводороды.
54
Непредельные углеводороды.
Этилен. Физические и химические свойства.
Применение.
55
Ацетилен. Диеновые углеводороды.
Понятие о циклических углеводородах.
56
Природный газ. Нефть.
Защита атмосферного воздуха от загрязнения
57
Одноатомные спирты. Метанол. Этанол.
58
Многоатомные спирты.
59
60
Тема 8. Спирты (2 часа)
Физическое действие спиртов на организм.
Применение.
Этиленгликоль. Глицерин. Применение.
Тема 9. Карбоновые кислоты. Жиры (3 часа)
Муравьиная и уксусная кислоты. Высшие
Применение. Стеариновая кислота. Жиры.
карбоновые кислоты.
Роль жиров в процессе обмена веществ в
организме.
Глюкоза, сахароза.
Нахождение в природе. Роль глюкозы в
питании и укреплении здоровья.
61
Крахмал, целлюлоза – природные полимеры.
62
Белки – биополимеры. Состав белков.
63
Полимеры – высокомолекулярные
соединения.
. Применение
Тема 10. Углеводы (2 часа)
Роль белков в питании. Понятие о ферментах
и гормонах.
Полиэтилен. Полипропилен.
Поливинилхлорид. Применение.
Лаб.раб. №20
Этилен, его
получение и
свойства.
Лаб.раб. №21
ацетилен, его
получение и
свойства.
Изучить §51 ответы
на вопросы16-8на
стр. 163
Изучить §52 ответы
на вопросы19-13 на
стр. 163 Зад2,3
Изучить §53
Изучить §54 ответы
на вопросы114-17
на стр. 163
Изучить §55 ответы
на вопросы1-3 на
стр. 173 зад 1
Дополнительный
материал.
Изучить §56 ответы
на 4-7 на стр. 173
Зад 2-4
Изучить §57 ответы
на вопросы 8-10 на
стр. 173,зад 5
Дополнительный
материал.
Изучить §58 ответы
на вопросы11-13 на
стр. 173
Изучить §59 ответы
на вопросы114-15
на стр. 173
64
65
6667
68
Тема 11. Белки. Полимеры (4 часа)
Химия и здоровье. Лекарства.
Закрепление и контроль ЗУН, полученных при
Контрольная работа №4 «Первоначальные
изучении первоначальных представлений об
представления об органических
органических веществах.
веществах».
Закрепление и контроль ЗУН за курс основной
Итоговое тестирование за курс
школы.
неорганической химии
Анализ контрольной работы. Обобщение.
Изучить §60