Уважаемые ученики,отправляйте,пожалуйста,ответы на

Уважаемые ученики,отправляйте,пожалуйста,ответы на irina_kosmina7@mail.ru
8
Класс. Урок 4
Тема урока: Молярный объём.
Проверьте себя.
1.Дайте определение:
-количество вещества;
-моль;
-постоянная Авогадро;
-молярная масса.
2 .Запишите формулы для определения:
-количества вещества;
-массы;
-количества структурних частиц вещества;
3. Что обозначают следующие записи:
M(H2O)=18г/моль;
m(H2SO4)=49г;
n(CaCO3)=2моль;
N(O)=12,04•1023
N(H2)=3,01•1023
Mr(CO2)=44
4.Рассчитайте:
-массу 0,2моль купрум(ІІ)оксида;
-количество вещества 10 кг пищевой соды NaHCO3;
-где больше атомов в 100г азота или 100г хлора;
-массу 3,01•1023 атомов Алюминия
Закон Авогадро. Молярный объем газов
В химических расчетах массу газообразных веществ часто заменяют их объемами.
Основным газовым законом является закон Авогадро:
В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температуре и давлении)
содержится равное число молекул.
Согласно первому следствию из закона Авогадро, при одинаковых условиях равные
количества различных газов занимают равные объемы. При нормальных условиях любой
газ, близкий по свойствам к идеальному газу (в газах размерами молекул можно
пренебречь, поскольку их размеры незначительны по сравнению с межмолекулярными
расстояниями) и количество которого составляет один моль, занимает объем 22,4 л.
Нормальными (н. у.) Называют следующие условия: температура 273 К или 0 ° С и
давлении 101,3 кПа или 1 атм. Физическая постоянная 22,4 л называется молярным
объемом газа при нормальных условиях.
Молярный объем газа Vm равен отношению объема V порции газа к количеству вещества
ν в этой порции: ν = V/Vm
Единица измерения молярного объема: л/моль
С помощью этой формулы можно определить количество вещества, если известен объем
газа при нормальных условиях, и наоборот.
Задание. Выучить §3
Знать определение «молярного объёма»,закона Авогадро.
Рассмотреть решение задач 1-3 стр.19-21