Структура рабочей программы (Госстандарт) по химии, 8 класс

МУНИЦИПАЛЬНОЕ АВТОНОМНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
ГИМНАЗИЯ № 12 ГОРОДА ТЮМЕНИ
ПРИНЯТО
На заседании кафедры (МО) ________
__________________________________
Руководитель кафедры (МО) _________
Протокол № « » _________ 20_____
УТВЕРЖДАЮ
Директор МАОУ гимназии № 12
______________Л.А. Платонова
«
» _______ 20 _____________
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии
для учащихся 8 а, б, в, г класса
2часа в неделю: 68часа в год
Составитель программы: Хомяков Константин Анатольевич,
Учитель химии
Структура рабочей программы (Госстандарт) по химии, 8 класс.
1.Общая характеристика программы
Данная программа основывается на федеральном компоненте государственного стандарта по химии для базового уровня, программе О. С.
Габриелян для общеобразовательных учреждений. Программа ориентирована на использование учебника О. С. Габриелян «Химия-8».
Программа рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю) в 8 классе.
Программа по химии включает следующие разделы: пояснительную записку; учебно-тематический план; требования к уровню
подготовки выпускников; основное содержание с распределением учебных часов и требованиями к учебным достижениям по всем разделам
курса химии 8 класса; перечень учебной литературы.
Весь теоретический материал курса химии для основной школы рассматривается на первом году обучения, что позволяет учащимся
более осознано и глубоко изучить фактический материал- химию элементов и их соединений. На ряду с этим такое построение дает
возможность развивать полученные первоначально теоретические сведения на богатом фактическом материале химии элементов.
Программа построения с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении
молекул и атомов, и биологии 6-7 классов, где дается знакомство с химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования, о строении
вещества, некоторых закономерностях протекания реакций и их классификации.
Практическая направленность в преподавании химии и создание условий наилучшего понимания учащимися химической сущности
изучаемого материала достигается через применение химического учебного эксперимента.
Предусматривается использование следующих методов и приемов в учебной деятельности: выдвижение учебных проблем при изучении
нового материала; систематическое использование учебного эксперимента (демонстрационных опытов, лабораторных опытов), опора на
самостоятельную познавательную деятельность учащихся, использование для решения познавательных и коммуникативных задач
различных источников информации: учебника, справочной литературы, книг для чтения, хрестоматий, CD- дисков с обучающими
программами и обучающих программ, расположенных в образовательных Интернет-сайтах. При работе с учебной литературой, научнопопулярными текстами химического содержания - использование заданий на понимание информации, имеющейся в тексте; на понимание
смысла химических терминов, использующихся в тексте; на формирование умений выделять в тексте основной материал; видеть и понимать
логические связи внутри материала. При решении химических задач - показ образца решения и предложение подобных задач, включение в
сочетание с расчетными большого количества качественных задач, направленных на формирование умений объяснять химические явления,
наблюдения и опыты; объяснять примеры проявления химических явлений в окружающей жизни и практическое использование химических
знаний. При проведении контроля и коррекции знаний - использование таких форм учебной деятельности, как кратковременные (на7-8
минут) тестовые тематические задания (химические диктанты), в том числе тесты на CD-дисках с обучающими программами, зачеты.
Обязательные результаты изучения курса «Химия» приведены в разделе «Требования к уровню подготовки выпускников», который
полностью соответствует стандарту.
2. Цели и задачи изучения учебного предмета
• материальное единство веществ естественного мира, их генетическая связь;
•причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами, получением и применением веществ;
•познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;
• объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов;
• конкретное химическое соединение как звено в непрерывной цепи превращений веществ, участвующее в круговороте химических
элементов и химической эволюции;
•объективность и познаваемость законов природы; знание законов химии позволяет управлять химическими превращениями веществ,
находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнения;
• взаимосвязанность науки и практики; требования практики — движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены
достижениями науки;
• развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический
характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.
Эти идеи реализуются путем достижения следующих целей:
формирование у учащихся химической картины мира как органической части его целостной естественнонаучной картины;
развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей, учащихся в процессе изучения ими химической науки и
ее вклада в современный научно-технический прогресс;
формирование важнейших логических операций мышления (анализ, синтез, обобщение, конкретизация, сравнение и др.) в процессе
познания системы важнейших понятий, законов и теорий о составе, строении и свойствах химических веществ;
воспитание убежденности в том, что применение полученных знаний и умений по химии является объективной необходимостью для
безопасной работы с веществами и материалами в быту и на производстве;
проектирование и реализация выпускниками основной школы личной образовательной траектории: выбор профиля обучения в старшей
школе или профессионального образовательного учреждения;
овладение ключевыми компетенциями (учебно-познавательными, информационными, ценностно-смысловыми, коммуникативными).
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он позволяет сформировать у учащихся специальные
предметные умения работать с химическими веществами, выполнять простые химические опыты, научить их безопасному и экологически
грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.
Практические работы сгруппированы в блоки — химические практикумы, которые служат не только средством закрепления умений и
навыков, но и контроля качества их сформированности.
По своему усмотрению, а также исходя из возможностей школьного кабинета химии учитель может изменить и структуру представленного в
программе практикума, например, увеличить число лабораторных работ за счет сокращения демонстраций. Это возможно при небольшой
наполняемости классов в сельских школах, особенно малокомплектных.
Курс химии 8 класса изучается в два этапа.
Первый этап — химия в статике, на котором рассматриваются состав и строение атома и вещества. Его основу составляют сведения о
химическом элементе и формах его существования — атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и
других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических
решеток).
Второй этап — химия в динамике, на котором учащиеся знакомятся с химическими реакциями как функцией состава и строения
участвующих в химических превращениях веществ и их классификации. Свойства кислот, оснований и солей сразу рассматриваются в свете
теории электролитической диссоциации. Кроме этого, свойства кислот и солей характеризуются также в свете окислительновосстановительных процессов.
3.Место учебного предмета в учебном плане
Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 68 ч для обязательного
изучения химии на базовом уровне ступени основного общего образования, из расчета 2 учебных часа в неделю. В процессе освоения
программы курса химии для основной школы учащиеся овладевают умениями ставить вопросы, наблюдать объяснять, классифицировать,
сравнивать, проводить эксперимент и интерпретировать выводы на его основе, определять источники химической информации, получать и
анализировать ее, а также готовить на этой основе собственный информационный продукт, презентовать его и вести дискуссию.
Программа курса химии для основной школы разрабатывалась с учетом первоначальных представлений, полученных учащимися в
начальной школе при изучении окружающего мира.
Предлагаемая программа хотя и носит общекультурный характер и не ставит задачу профессиональной подготовки учащихся, тем не
менее позволяет им определиться с выбором профиля обучения в старшей школе.
4. Содержание учебного предмета
Календарно-тематическое планирование составлено в соответствии с Федеральным компонентом государственного стандарта общего
образования, утвержденного ПриказомМинистерстваобразованияРоссийскойФедерацииот5марта2004г. № 1089 (Часть I. Начальное общее
образование. Основное общее образование. / Министерство образования Российской Федерации. – М. 2004. – 221 с.).
Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденного Приказом Министерства образования
Российской Федерации от 5 марта 2004г. №1089 (Часть II. Основное общее образование. /Министерство образования Российской
Федерации. –М. 2004. -266 с. и на основе авторской программы по химии О. С. Габриелян. –М.: Дрофа, 2009г.
Программа рассчитана на 68 часов в год (2 часа в неделю).
Для реализации программы в соответствии с федеральным перечнем учебников, рекомендованных Министерством образования и
науки Российской Федерации к использованию в общеобразовательном процессе в общеобразовательных учреждениях на 2016/2016
учебный год, утвержденным приказом Министерства образования и науки Российской Федерации от 27 декабря 2011 г. № 2885 «Об
утверждении федеральных перечней учебников, рекомендованных (допущенных) к использованию в общеобразовательном процессе в
общеобразовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования и имеющих государственную
аккредитацию на 2012/2013 учебный год» используется учебник:- О. С. Габриелян. Химия. 8 класс. Москва: Дрофа 2013.
Содержание учебного предмета
Введение (4ч)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие
химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И.
Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и
побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли
химического элемента в веществе по его формуле.
Тема 1
Атомы химических элементов (10 ч)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения
атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная
атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как
разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о
завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных
ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и
группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ.
Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов- неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов.
Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической
связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Тема 2
Простые вещества (7 ч)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества —
металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность
атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора
и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества
вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством
вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
Тема3
Соединения химических элементов (12 ч)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной
среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в
кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия,
карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств
веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и
объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по
известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых
для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.
Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода
(IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.
Тема4
Изменения, происходящие с веществами (2 ч)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при
постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие
об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических
реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству
вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора
с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция
разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды».
Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза
сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества
одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции,
если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема)
продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора;
б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в
кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие
разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление
меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа
взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Тема 5
Практикум — 1
Простейшие операции с веществом (5 ч)
1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и
нагревательными приборами. 2. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.
Анализ почвы и воды. 4. Признаки химических реакций. 5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.
Тема6
Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов (18 ч)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель
зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов
для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом
химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между
электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные
уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с
оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование
таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств
оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование
таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса. Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительновосстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость
электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение
магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной).
9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания,
например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции,
характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для
углекислого газа).
Тема7
Практикум — 2
Свойства растворов электролитов (2 ч)
6. Ионные реакции. 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. 8. Свойства кислот,
оснований, оксидов и солей. 9. Решение экспериментальных задач.
Распределение часов по темам
Название темы
по программе
Введение.
Тема 1. Атомы химических
элементов.
Тема 2 Простые вещества.
Тема 3. Соединения
химических элементов
Тема 4. Изменения,
происходящие с
веществами
Тема 5. Практикум
№1.Простейшие операции с
веществом.
Тема 6. Растворение.
Растворы..
Тема 7. Практикум №2.
Свойства растворов
электролитов.
Итог:
Количество часов по программе
Общее
Количество
Количество
количество
практических
лабораторных
часов
работ
опыты
Общее
количество
часов
Количество часов по КТП
Из них кол-во
Из них кол-во часов
часов
контрольных работ (форма
практической
контрольной работы)
части
1 Входной контроль
-
4
9
-
-
6
9
7
12
-
2
7
12
-
1 Контрольная работа №1
1 Контрольная работа №2
2
-
5
2
0+2
1 Контрольная работа №3
5
5
-
15
5+0
18
-
6
17
0+6
2
4
-
3
4+0
60
9
13
68
17+34
Цифровые образовательные ресурсы
http:bio.1september.ru– газета «Химия» - приложение к «1 сентября»
www.bio.nature.ru
www.edios.ru- Эйдос – центр дистанционного образования
www.km.ru/education- Учебные материалы и словари на сайте «Кирилл и Мефодий»
http://www.uchportal.ru/
http://festival.1september.ru/
http://pedsovet.su/
1 Контрольная работа№
Входной контроль -1
Контрольная работа -5
5. Содержание регионального компонента
Содержание регионального компонента образования призвано способствовать формированию у школьников духовно-нравственных
ориентаций, развитию их творческого потенциала, толерантности в условиях многонациональной среды.
Основными целями регионального компонента являются: создание педагогических условий для успешной социализации личности в
условиях региона, профессионального самоопределения и непрерывного образования; ориентация общего образования на реализацию
социально-экономической стратегии развития Тюменской области; обеспечение единства образовательного пространства на территории
Тюменской области. В связи с поставленной целью на уроках будут представлены работы по темам:
Тема урока
Номер
Содержание НРК
урока
Предмет химии. Вещества
1.1
Развитие химической промышленности в Тюменской области. Сырьевые ресурсы, их национальное
использование. Экологические проблемы.
Важнейшие классы
20.1
Состав воздуха региона. Основные техногенные загрязнители атмосферы региона (оксиды углерода,
бинарных соединений.
серы, азота). Способы очистки газообразных выбросов на предприятиях региона. Оксиды в природе.
Чистые вещества и смеси.
29.8
Природные источники воды в Тюменской области. Основные группы загрязнителей природной воды.
Дистиллированная вода, её получение и применение.
Физические явления.
34.1
Способы очистки природной воды и получение чистой воды в регионе. Превращения веществ,
Химические реакции.
происходящие в природе и в результате хозяйственной деятельности человека.
Основные положения
51.3
Физиологические свойства почв (кислых, основных, нейтральных), их влияние на жизнедеятельность
теории электролитической
растительных и животных организмов. Кислотность почв. Известкование.
диссоциации.
6. Ожидаемые результаты обучения.
Обязательные результаты изучения курса «Химия» - соответствие требованиям к уровню подготовки выпускников, которые
полностью соответствует стандарту. Требования направлены на реализацию деятельностного и личностно ориентированного подходов;
освоение учащимися навыков интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, необходимыми в
повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного
здоровья. Выпускники должны понимать смысл изучаемых химических понятий, химических величин и законов, принципов и постулатов.
Учащиеся должны отвечать требованиям, основанным на более сложных видах деятельности, в том числе творческий подход: объяснять
результаты наблюдений и экспериментов, описывать фундаментальные опыты, оказавшие существенное влияние на развитие химии, применять полученные знания для решения химических задач, приводить примеры практического использования знаний, воспринимать и
самостоятельно оценивать информацию. А также использовать приобретенные в практической деятельности и повседневной жизни знания и
умения, выходящие за рамки учебного процесса и нацеленные на решение разнообразных жизненных задач.
В результате изучения химии на базовом уровне ученик
Должен знать и понимать:
•
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
•
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион,
химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций,
электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
•
основные законы химии: сохранение массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
Уметь:
•
назвать: химические элементы, соединения изученных классов;
•
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент
принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и
главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
•
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева
и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов
неорганических веществ;
•
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических
реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций
ионного обмена;
•
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической
системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
•
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
•
распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонатионы;
•
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество
вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов, или продуктов реакции;
•
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
•
безопасного обращения с веществами и материалами;
•
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
•
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
•
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
•
приготовления растворов заданной концентрации.
7. Универсальные учебные действия
Личностные Регулятивные, включая действия саморегуляции. Познавательные, включая общеучебные и логические Знаково-символические
Коммуникативные
1. Личностные универсальные учебные действия обеспечивают ценностно-смысловую ориентацию учащихся (умение соотносить поступки
и события с принятыми этическими принципами, знание моральных норм и умение выделить нравственный аспект поведения) и ориентацию
в социальных ролях и межличностных отношениях
1.1.действие смыслообразования, т. е. установление учащимися связи между целью учебной деятельности и ее мотивом, Ученик должен
задаваться вопросом о том, «какое значение, смысл имеет для меня учение», и уметь находить ответ на него.
1.2. действие нравственно-этического оценивания усваиваемого содержания, исходя из социальных и личностных ценностей,
обеспечивающее личностный моральный выбор.
2. Регулятивные действия
2.1. целеполагание как постановка учебной задачи на основе соотнесения того, что уже известно и усвоено учащимся, и того, что еще
неизвестно;
2.2. планирование – определение последовательности промежуточных целей с учетом конечного результата; составление плана и
последовательности действий;
2.3. прогнозирование – предвосхищение результата и уровня усвоения, его временных характеристик; контроль в форме сличения способа
действия и его результата с заданным эталоном с целью обнаружения отклонений и отличий от эталона;
2.4. коррекция – внесение необходимых дополнений и корректив в план и способ действия в случае расхождения эталона, реального
действия и его продукта;
2.5. оценка - выделение и осознание учащимся того что уже усвоено и что еще подлежит усвоению, осознание качества и уровня усвоения;
2.6. волевая саморегуляция как способность к мобилизации сил и энергии; способность к волевому усилию - к выбору в ситуации
мотивационного конфликта и к преодолению препятствий.
3. Познавательные УУД. Общеучебные УУД
3.1. самостоятельное выделение и формулирование познавательной цели;
3.2. поиск и выделение необходимой информации; применение методов информационного поиска, в том числе с помощью компьютерных
средств;
3.3. структурирование знаний;
3.4. выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от конкретных условий;
3.5. рефлексия способов и условий действия, контроль и оценка процесса и результатов деятельности;
3.6. смысловое чтение как осмысление цели чтения и выбор вида чтения в зависимости от цели; извлечение необходимой информации из
прослушанных текстов различных жанров; определение основной и второстепенной информации;
3.7. умение адекватно, осознанно и произвольно строить речевое высказывание в устной и письменной речи, передавая содержание текста в
соответствии с целью и соблюдая нормы построения текста (соответствие теме, жанру, стилю речи и др.);
3.8 постановка и формулирование проблемы, самостоятельное создание алгоритмов деятельности при решении проблем творческого и
поискового характера;
3.9. действие со знаково-символическими средствами (замещение, кодирование, декодирование, моделирование).
4. Познавательные УУД. Логические УД.
4.1. выбор оснований, критериев для сравнения, оценки и классификации объектов;
4.2. синтез как составление целого из частей, в том числе самостоятельно достраивая, восполняя недостающие компоненты;
4.3. подведение под понятия, распознавание объектов;
4.4. установление причинно-следственных связей, построение логической цепи рассуждений, доказательство;
4.5. выявление родо-видовых и ситуативно существенных признаков;
4.6. выдвижение гипотез и их доказательство
5. Знаково-символические УУД Знаково-символические универсальные действия обеспечивают конкретные способы преобразования
учебного материала, представляют действия моделирования, выполняющие функции отображения учебного материала; выделения
существенного; отрыва от конкретных ситуативных значений; формирования обобщенных знаний
6. Коммуникативные УУД
6.1. планирование учебного сотрудничества с учителем и сверстниками – определение цели, функций участников, способов взаимодействия;
6.2. постановка вопросов – инициативное сотрудничество в поиске и сборе информации;
6.3. разрешение конфликтов - выявление, идентификация проблемы, поиск и оценка альтернативных способов разрешения конфликта,
принятие решения и его реализация;
6.4. управление поведением партнера – контроль, коррекция, оценка действий партнера;
6.5. умение с достаточно полнотой и точностью выражать свои мысли в соответствии с задачами и условиями коммуникации; владение
монологической и диалогической формами речи в соответствии с грамматическими и синтаксическими нормами родного языка
8.Виды и формы контроля
В ходе реализации программы целесообразно применение дидактической многомерной технологии и технологии тестового контроля,
использование фронтальных, групповых форм работы, работы в парах сменного состава, контрольных работ, лабораторных опытов,
практических работ и итоговых тестов.
9.Учебно-методическое обеспечение
1.
Для учащихся:
УМК «Химия. 8 класс»
Химия. 8 класс. Учебник (автор О. С. Габриелян). 288 с. Габриелян. –М.: Дрофа, 2009г.
Для учителя:
1. Методическое пособие. 8—9 классы (авторы О. С. Га-бриелян, А. В. Яшукова). 224 с.
2. Настольная книга учителя. 8 класс (авторы О. С. Га-бриелян, Н. П. Воскобойникова, А. В. Яшукова). 400 с.
3. Рабочая тетрадь. 8 класс (авторы О. С. Габриелян, С. А. Сладков). 208 с.
4. Контрольные и проверочные работы. 8 класс (авторы О. С. Габриелян и др.). 160 с.
5. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8—9 классы (авто-ры О. С. Габриелян, Н. П. Воскобойникова). 352 с.
6. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 8 класс (авторы О. С. Габриелян, А. В. Яшукова). 96 с.
7. Химический эксперимент в школе. 8 класс (авторы О. С. Габриелян, Н. Н. Рунов, В. И. Толкунов). 304 с.
8. Химия. 8 класс. Электронное мультимедийное издание.
10. Материально-техническое обеспечение
1.Персональный мобильный компьютер
2.Доступ в интернет с рабочего места учителя
3.Цифровая лаборатория Архимед
4.Лабораторное оборудование.
5.Набор органических и неорганических веществ.
6.Вытяжной шкаф.
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
По химии
в рамках Федерального компонента государственного образовательного стандарта
№
п/п
урока
Дата:
план/
факт
Раздел программы
Тема урока
Региональный компонент
Домашнее задание
Кодиф
икатор
ОГЭ
(специ
фикаци
я)
ОГЭ
Элементы содержания
урока
Виды деятельности
для 8 класса
Планируемые
предметные результаты
(знать, уметь, применять)
Универсальные учебные действия
1
1
2
3
4
5
6
7
ТЕМА 1. ВВЕДЕНИЕ. ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЕ ХИМИЧЕСКИЕ ПОНЯТИЯ (4 часов)
1-5.09 Химия-часть
5.3
2.1. целеполагание как постановка
Химия
—
наука
о Знать химия- наука о
естествознания.
веществах.
Их
строении,
учебной задачи на основе соотнесения
веществах, их свойствах и
свойствах
и
превращениях.
того, что уже известно и усвоено
Д.З. §1№1.
превращениях.
Р.К.
Различать
наблюдение,
учащимся, и того, что еще неизвестно.
Понятие о химическом
Развитие химической
элементе и формах его описание, измерение,
эксперимент.
промышленности в
Тюменской области.
Сырьевые ресурсы, их
национальное
использование.
Экологические
проблемы.
2
1-5.09 Предмет химии. Вещества.
Д.З. §1
1.5
5.3
3
812.09
Превращения веществ.
Роль химии в жизни
человека.
Краткий очерк истории
развития химии
Д.З. §2,3
5.3
4
812.09
Периодическая система
химических элементов
Д.И. Менделеева. Знаки
1.1
1.2
существования: свободных
атомах, простых и сложных
веществах.
Превращения
веществ.
Отличие
химических
реакций от физических
явлений. Роль химии в
жизни
человека.
Хемофилия и хемофобия.
Предмет химии. Понятие о
химическом элементе и
формах его существования:
свободных атомах, простых
и сложных веществах.
Биография ученых химиков.
Слушание и анализ
выступлений своих
товарищей.
История возникновения и
развития химии.
Слушание и анализ
выступлений своих
товарищей.
Биография Д.И Менделеева.
Знать определение
важнейших понятий: простые
и сложные вещества,
химический элемент, атом,
молекула.
Различать понятия «вещество»
и «тело», «простое вещество»
и «химический элемент».
2.1. целеполагание как постановка
учебной задачи на основе соотнесения
того, что уже известно и усвоено
учащимся, и того, что еще неизвестно
Уметь отличать химические
реакции от физических
явлений. Использовать
приобретенные знания для
безопасного обращения с
веществами и материалами,
экологически грамотного
поведения в окружающей
среде, оценки влияния
химического загрязнения
окружающей среды на
организм человека.
Уметь определять положение
химического элемента в
периодической системе.
4.1.выбор оснований, критериев для
сравнения, оценки и классификации
объектов
2.1. целеполагание как постановка
учебной задачи на основе соотнесения
того, что уже известно и усвоено
химических элементов.
Д.З. §4
5
1519.09
Химические формулы.
Относительная атомная и
молекулярная массы.
Д.З. §5
6
1519.09
Расчеты по химической
формуле вещества.
7
2226.09
Основные сведения о
строении атомов.
Д.З. §6
1.6
4.4
4.4.1
Биография М.В. Ломоносова.
Происхождение названий и
знаков хим. элементов.
Слушание и анализ
выступлений своих
товарищей.
Уметь называть химические
элементы.
Знать знаки первых 20
химических элементов.
учащимся, и того, что еще неизвестно
Знать определение
химической формулы
вещества, формулировку
закона постоянства состава.
Понимать и записывать
химические формулы веществ.
Определять состав веществ по
химической формуле,
принадлежность к простым и
сложным веществам.
2.1. целеполагание как постановка
учебной задачи на основе соотнесения
того, что уже известно и усвоено
учащимся, и того, что еще неизвестно
Уметь вычислять массовую
Вычисление массовой
доли химического элемента долю химического элемента
в веществе по его формуле. по формуле соединения.
Д.З. §5
Анализ формул.
ТЕМА 2. АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (10 часов)
1.1
Атомы
химических Уметь объяснять физический
1.2
смысл атомного (порядкового)
элементов (10 ч)
номера химического элемента.
Атомы как форма
существования химических
элементов. Основные
сведения о строении
атомов. Доказательства
сложности строения
атомов. Опыты
Резерфорда. Планетарная
модель строения атома.
8
2226.09
Изменения в составе ядер
атомов химических
элементов. Изотопы
Д.З. §7
1.1
1.2
Доказательства сложности
строения атомов. Опыты
Резерфорда.
Сборка приборов из готовых
деталей и конструкций.
Ядерные процессы.
Сборка приборов из готовых
деталей и конструкций.
Знать определение понятия
«химический элемент».
3.4. выбор наиболее эффективных
способов решения задач в зависимости
от конкретных условий
2.1. целеполагание как постановка
учебной задачи на основе соотнесения
того, что уже известно и усвоено
учащимся, и того, что еще неизвестно
2.1. целеполагание как постановка
учебной задачи на основе соотнесения
того, что уже известно и усвоено
учащимся, и того, что еще неизвестно
9
1-3.10 Строение электронных
оболочек атомов.
Д.З. §8
1.1
10
1-3.10 Изменение числа
электронов на внешнем
энергетическом уровне
атомов химических
элементов.
Д.З. §9
1.2
Электроны. Строение
электронных оболочек
атомов химических
элементов № 1—20
периодической системы Д.
И. Менделеева. Понятие о
завершенном и
незавершенном
электронном слое
(энергетическом уровне).
Уметь объяснять физический
смысл номера группы и
периода, составлять схемы
строения атомов первых 20
элементов периодической
системы химических
элементов Д.И.Менделеева.
2.1. целеполагание как постановка
учебной задачи на основе соотнесения
того, что уже известно и усвоено
учащимся, и того, что еще неизвестно
Знать формулировку
периодического закона.
Уметь объяснять
закономерности изменения
свойств элементов в пределах
малых периодов и главных
подгрупп.
Уметь характеризовать
химические элементы (от Н до
Са) на основе их положения в
периодической системе и
особенностей строения их
атомов.
2.1. целеполагание как постановка
учебной задачи на основе соотнесения
того, что уже известно и усвоено
учащимся, и того, что еще неизвестно
Знать определение понятий:
«химическая связь», «ион»,
«ионная связь».
Уметь определять тип
химической связи (ионная) в
соединениях.
2.1. целеполагание как постановка
учебной задачи на основе соотнесения
того, что уже известно и усвоено
учащимся, и того, что еще неизвестно
Уметь определять тип
химической связи
2.1. целеполагание как постановка
учебной задачи на основе соотнесения
Решение задач.
Изменение числа
электронов на внешнем
электронном уровне атома
химического элемента —
образование
положительных и
отрицательных ионов.
Ионы, образованные
атомами металлов и
неметаллов. Причины
изменения металлических и
неметаллических свойств в
периодах и группах.Заслуги
Д.И. Менделеева.
Слушание и анализ
выступлений своих
товарищей.
11
610.10
Взаимодействие атомов
элементов - неметаллов
между собой.
Д.З. §9
1.3
Взаимодействие атомов
химических элементовнеметаллов между собой —
образование двухатомных
молекул простых
веществ.Электронная и
структурная формулы.
Слушание объяснений
учителя.
12
610.10
Ковалентная неполярная
связь. Д.З.§10
1.3
Ковалентная неполярная
химическая связь.
Электронные и
структурные формулы.
13
1317.10
14
2024.10
15
2024.10
16
Металлическая связь.
Д.З. §12
Повторение.
Урок обобщения,
систематизации и
коррекции знаний по
изученным темам.
Контрольная работа №1
по темам 1, 2.
3-7.11 Простые вещества металлы. Д.З. §14
1.3
Электронная и структурная
формулы.
Слушание объяснений
учителя.
Металлическая связь.
Взаимодействие атомов
химических элементовметаллов между собой —
образование металлических
кристаллов. Понятие о
металлической связи.
1
4
Кристаллическая решетка
металлов.
Слушание объяснений
учителя.
Построение гипотезы на
основе анализа имеющихся
данных.
(ковалентная неполярная) в
соединениях.
того, что уже известно и усвоено
учащимся, и того, что еще неизвестно
Знать определение
металлической связи,
объяснять свойства металлов,
исходя из типа химической
связи, находить черты
сходства и различия ее с
ковалентной и ионной связью.
2.1. целеполагание как постановка
учебной задачи на основе соотнесения
того, что уже известно и усвоено
учащимся, и того, что еще неизвестно
Знать первоначальные
химические понятия
Уметь объяснять физический
смысл периодического закона.
2.4. коррекция – внесение необходимых
дополнений и корректив в план и
способ действия в случае расхождения
эталона, реального действия и его
продукта
3.5. рефлексия способов и условий
действия, контроль и оценка процесса
и результатов деятельности
1
4
3.1.1
ТЕМА 3. ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (7 часов)
Простые вещества - металлы. Знать общие физические
свойства металлов.
Положение металлов и
Характеризовать связь между
неметаллов в периодической системе химических составом, строением и
свойствами металлов.
элементов Д. И. Мен-
2.1. целеполагание как постановка
учебной задачи на основе соотнесения
того, что уже известно и усвоено
учащимся, и того, что еще неизвестно
делеева. Важнейшие
простые вещества —
металлы: железо,
алюминий, кальций,
магний, натрий, калий.
Общие физические
свойства металлов.
Работа с книгой
17
3-7.11 Простые вещества -
3.1.2
Важнейшие простые
Уметь характеризовать
2.1.
целеполагание
как
постановка
неметаллы. Д.З. §15
вещества — неметаллы,
образованные атомами
кислорода, водорода, азота,
серы, фосфора, углерода.
Способность атомов
химических элементов к
образованию нескольких
простых веществ —
аллотропия. Аллотропные
модификации кислорода,
фосфора и олова.
Металлические и
неметаллические свойства
простых веществ.
Относительность деления
простых веществ на
металлы и неметаллы.
Работа с книгой
Физические свойства
неметаллов. Понимать связь
между составом, строением и
свойствами неметаллов.
учебной задачи на основе соотнесения
того, что уже известно и усвоено
учащимся, и того, что еще неизвестно
19
1014.11
Количество вещества.
Молярная масса.
Д.З. §16
4.4.3
Решение познавательных
задач (проблем)
Знать определение понятий
«моль», «молярная масса».
Уметь вычислять молярную
массу по формуле соединения,
массу вещества и число частиц
по известному количеству
вещества (и обратные задачи).
3.4. выбор наиболее эффективных
способов решения задач в зависимости
от конкретных условий
20
1014.11
Молярный объем газов.
Закон Авогадро.
Д.З. §17
№2. Р.К. Состав воздуха
4.4.3
Постоянная Авогадро.
Решение познавательных
задач (проблем)
Знать определение молярного
объема газов. Уметь
вычислять объем газа по его
количеству, массу
определенного объема или
числа молекул газа (и
обратные задачи).
3.4. выбор наиболее эффективных
способов решения задач в зависимости
от конкретных условий
региона. Основные
техногенные
загрязнители
атмосферы региона
(оксиды углерода,
серы, азота). Способы
очистки газообразных
выбросов на
предприятиях региона.
Оксиды в природе.
21
1721.11
22
1721.11
23
2428.11
24
2428.11
Решение задач с
использованием понятий
«количество вещества»,
«молярная масса»,
«молярный объем»,
«число Авогадро».
Урок обобщения,
систематизации и
коррекции знаний по
изученной теме.
4.4.3
Решение познавательных
задач (проблем)
Уметь решать задачи с
использованием данных
понятий.
3.4. выбор наиболее эффективных
способов решения задач в зависимости
от конкретных условий
1
4
Решение познавательных
задач (проблем)
Знать характеристику
простых веществ.
Контрольная работа №2
по теме «Простые
вещества».
1
4
2.4. коррекция – внесение необходимых
дополнений и корректив в план и
способ действия в случае расхождения
эталона, реального действия и его
продукта
3.5. рефлексия способов и условий
действия, контроль и оценка процесса
и результатов деятельности
Степень окисления и
валентность.
ТЕМА 3. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (12 часов)
1.4
Степень окисления и
Уметь определять валентность
и степень окисления
валентность. Степень
элементов в бинарных
окисления. Определение
соединениях, составлять
степени окисления
формулы соединений по
элементов по химической
степени окисления, называть
формуле соединения.
бинарные соединения.
Составление формул
Д.З. §18
2.1. целеполагание как постановка
учебной задачи на основе соотнесения
того, что уже известно и усвоено
учащимся, и того, что еще неизвестно
бинарных соединений,
общий способ их
называния.
Работа с книгой.
25
1-5.12 Важнейшие классы
бинарных соединений оксиды и летучие
водородные соединения.
Д.З. §19
3.2
3.2.1
26
1-5.12 Основания.
Д.З. §20
3.2.2
Бинарные соединения:
оксиды, хлориды,
сульфиды и др.
Составление их формул.
Представители оксидов:
вода, углекислый газ и
негашеная известь.
Представители летучих
водородных соединений:
хлороводород и аммиак.
Уметь определять
принадлежность вещества к
классу оксидов, называть его,
составлять формулы оксидов.
2.1. целеполагание как постановка
учебной задачи на основе соотнесения
того, что уже известно и усвоено
учащимся, и того, что еще неизвестно
Уметь определять
принадлежность вещества к
классу оснований, называть
2.1. целеполагание как постановка
учебной задачи на основе соотнесения
того, что уже известно и усвоено
Работа с книгой.
Основания, их состав и
названия. Растворимость
оснований в воде. Таблица
растворимости
гидроксидов и солей в
воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия,
калия и кальция. Понятие о
качественных реакциях.
Индикаторы. Изменение
окраски индикаторов в
щелочной среде.
его, составлять формулы
оснований. Знать
качественную реакцию на
углекислый газ, на
распознавание щелочей.
учащимся, и того, что еще неизвестно
Уметь определять
принадлежность вещества к
классу кислот, знать формулы
и названия кислот. Знать
качественную реакцию на
распознавание кислот.
2.1. целеполагание как постановка
учебной задачи на основе соотнесения
того, что уже известно и усвоено
учащимся, и того, что еще неизвестно
Уметь определять
принадлежность вещества к
классу солей, составлять
формулы солей, называть их.
2.1. целеполагание как постановка
учебной задачи на основе соотнесения
того, что уже известно и усвоено
учащимся, и того, что еще неизвестно
Уметь характеризовать и
объяснять свойства веществ на
основании вида химической
связи и типа кристаллической
решетки.
2.1. целеполагание как постановка
учебной задачи на основе соотнесения
того, что уже известно и усвоено
учащимся, и того, что еще неизвестно
Работа с книгой
27
812.12
Кислоты.
Д.З. §21
3.2.3
28
812.12
Соли.
Д.З. §22
№3. Р.К.
Агрохимическая
промышленность
Тюменской области.
3.2.4
29
1519.12
Кристаллические решетки.
Д.З. §23
Кислоты, их состав и
названия. Классификация
кислот. Представители
кислот: серная, соляная и
азотная. Изменение
окраски индикаторов в
кислотной среде.
Работа с книгой
1.3
Соли как производные
кислот и оснований. Их
состав
и
названия.
Растворимость солей в
воде. Представители солей:
хлорид натрия, карбонат и
фосфат кальция.
Аморфные и
кристаллические вещества.
Межмолекулярные
взаимодействия. Типы кристаллических
решеток:
ионная, атомная, молекулярная и металлическая.
Зависимость
свойств
веществ
от
типов
кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и
немолекулярного строения.
Закон постоянства состава
для веществ молекулярного
30
31
1519.12
2226.12
Чистые вещества и смеси.
Лабораторный опыт 1
Знакомство с образцами
веществ разных классов
Лабораторный опыт 2
Разделение смеси.
Д.З. §24
Массовая и объемная доли
компонентов смеси
(раствора). Д.З. §25
1.5
строения. Моделирование.
Чистые вещества и смеси.
Примеры жидких, твердых
и газообразных смесей.
Свойства чистых веществ и
смесей. Их состав.
Исследовательские
лаборатории.
4.4.1
Расчеты, связанные с
использованием понятия
«доля». Решение
познавательных задач
(проблем)
Решение познавательных
задач (проблем)
Уметь вычислять массовую
долю вещества в растворе.
2.3.
прогнозирование
–
предвосхищение результата и уровня
усвоения,
его
временных
характеристик;
контроль в форме сличения способа
действия и его результата с заданным
эталоном с целью обнаружения
отклонений и отличий от эталона
3.4. выбор наиболее эффективных
способов решения задач в зависимости
от конкретных условий
Решение расчетных задач
на нахождение объемной
и массовой долей смеси.
Д.З. §24
Урок обобщения,
систематизации и
коррекции знаний по
изученным темам. Д.З.
§17,24
4.4.1
3
2.4. коррекция – внесение необходимых
дополнений и корректив в план и
способ действия в случае расхождения
эталона, реального действия и его
продукта
1216.01
Контрольная работа №3
по теме «Соединения
химических элементов».
3
4
3.5. рефлексия способов и условий
действия, контроль и оценка процесса
и результатов деятельности
35
1923.01
Анализ контрольной
работы.
36
1923.01
Физические явления.
Д.З. §26
32
2226.12
33
1216.01
34
3.4. выбор наиболее эффективных
способов решения задач в зависимости
от конкретных условий
ТЕМА 4. ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (11 часов)
2.1
Знать способы разделения
2.1. целеполагание как постановка
Понятие явлений как
учебной задачи на основе соотнесения
изменений, происходящих смесей.
того, что уже известно и усвоено
с веществами. Явления,
учащимся, и того, что еще неизвестно
связанные с изменением
кристаллического строения
вещества при постоянном
его составе, — физические
явления. Биографические
очерки основоположников
Химические реакции.
Лабораторный опыт 3
Сравнение скорости
испарения воды и спирта
Лабораторный опыт 4
окисление меди в пламени
спиртовки
Д.З. §27
Химические уравнения.
Д.З. §28
37
2630.01
38
2630.01
39
2-6.02 Расчеты по химическим
уравнениям.
Д.З. §29
40
2-6.02 Реакции разложения.
Д.З. §30
41
913.02
42
913.02
2.1
химии.
Работа с книгой
Заслуга М.В. Ломоносова
Решение экспериментальных
задач.
Знать определение понятия
«химическая реакция»,
признаки и условия течения
химических реакций, типы
реакций по поглощению или
выделению энергии.
2.1. целеполагание как постановка
учебной задачи на основе соотнесения
того, что уже известно и усвоено
учащимся, и того, что еще неизвестно
2.1
Заслуга М.В. Ломоносова
Решение экспериментальных
задач.
Знать определение понятия
«химическая реакция».
Уметь составлять уравнения
химических реакций на основе
закона сохранения массы
веществ.
2.1. целеполагание как постановка
учебной задачи на основе соотнесения
того, что уже известно и усвоено
учащимся, и того, что еще неизвестно
4.4.3
Решение экспериментальных
задач.
Уметь вычислять по
химическим уравнениям
массу, объем или количество
одного из продуктов реакции
по массе исходного вещества и
вещества, содержащего
определенную долю примесей.
3.4. выбор наиболее эффективных
способов решения задач в зависимости
от конкретных условий
2.2
Работа с книгой
Уметь отличать реакции
разложения от других типов
реакций, составлять уравнения
реакций данного типа.
2.1. целеполагание как постановка
учебной задачи на основе соотнесения
того, что уже известно и усвоено
учащимся, и того, что еще неизвестно
Реакции соединения.
Д.З. §31
2.2
Работа с книгой
Уметь отличать реакции
соединения от других типов
реакций, составлять уравнения
реакций данного типа.
2.1. целеполагание как постановка
учебной задачи на основе соотнесения
того, что уже известно и усвоено
учащимся, и того, что еще неизвестно
Реакции замещения.
Лабораторный опыт 7
Замещение меди
Д.З. §32
2.2
Решение экспериментальных
задач.
Уметь отличать реакции
замещения от других типов
реакций, знать условия
течения и уметь составлять
уравнения реакций
взаимодействия металлов с
растворами кислот и солей,
2.1. целеполагание как постановка
учебной задачи на основе соотнесения
того, что уже известно и усвоено
учащимся, и того, что еще неизвестно
используя ряд активности
металлов.
43
1620.02
Реакции обмена.
Д.З. §33
2.2
Работа с книгой
Уметь отличать реакции
обмена от других типов
реакций, составлять уравнения
реакций данного типа,
определять возможность
протекания реакций обмена в
растворах до конца.
2.1. целеполагание как постановка
учебной задачи на основе соотнесения
того, что уже известно и усвоено
учащимся, и того, что еще неизвестно
44
1620.02
2.2
Роль воды в нашей жизни.
Решение экспериментальных
задач.
Уметь составлять уравнения
реакций, характеризующих
химические свойства воды,
определять типы химических
реакций.
2.1. целеполагание как постановка
учебной задачи на основе соотнесения
того, что уже известно и усвоено
учащимся, и того, что еще неизвестно
45
2327.02
46
2327.02
Типы химических реакций
на примере свойств воды.
Лабораторный опыт 5
Помутнение известковой
воды
Лабораторный опыт 6
Получение углекислого
газа Д.З. §34
№. Р.К. Экологическая
обстановка окрестностей
МАОУ гимназии №12 г.
Тюмени.
Повторение.
Урок обобщения,
систематизации и
коррекции знаний по
изученным темам.
Контрольная работа №4
по теме «Изменения,
происходящие с
веществами».
47
2-6.03 Приемы обращения с
лабораторным
оборудованием.
Правила техники
безопасности в
химическом кабинете.
Практическая работа
№1
Д.З. стр.198
2
4
2
4
ТЕМА 5. Практикум №1. Простейшие операции с веществом (5 часов)
4.1
Культура работы с
Уметь обращаться с
оборудованием.
химической посудой и
Выполнение работ
лабораторным оборудованием.
практикума.
Знать правила техники
безопасности при работе в
школьной лаборатории.
2.4. коррекция – внесение необходимых
дополнений и корректив в план и
способ действия в случае расхождения
эталона, реального действия и его
продукта
3.5. рефлексия способов и условий
действия, контроль и оценка процесса
и результатов деятельности
4.3. подведение под понятия,
распознавание объектов
48
49
50
2-6.03 Наблюдения за
изменениями,
происходящими с горящей
свечой и их описание.
Практическая работа
№2
Д.З. стр.204
9Анализ почвы и воды.
13.03 Практическая работа
№3
Д.З. стр.205
9Признаки химических
13.03 реакций.
Практическая работа
№4
Д.З. стр.207
51
1620.03
52
1620.03
4.1
Выполнение работ
практикума.
Знать правила техники
безопасности при работе в
школьной лаборатории.
4.3. подведение под понятия,
распознавание объектов
4.1
Выполнение работ
практикума.
Знать правила техники
безопасности при работе в
школьной лаборатории.
4.3. подведение под понятия,
распознавание объектов
4.1
Выполнение работ
практикума.
Знать правила техники
безопасности при работе в
школьной лаборатории.
4.3. подведение под понятия,
распознавание объектов
Приготовление раствора
4.1
Выполнение работ
Уметь готовить растворы
4.3. подведение под понятия,
сахара и расчет его
практикума.
заданной концентрации.
распознавание объектов
массовой доли в растворе.
Практическая работа
№5
Д.З. стр.209
ТЕМА 6. РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (17 часов)
Растворение.
4.4.2
Знать определение понятия
2.1. целеполагание как постановка
Растворение как физикоРастворимость веществ в
«растворы»,
условия
учебной задачи на основе соотнесения
химический процесс.
воде.
растворения веществ в воде.
того, что уже известно и усвоено
Понятие о гидратах и
Д.З. §35
Уметь
пользоваться
таблицей
учащимся, и того, что еще неизвестно
кристаллогидратах.
растворимости.
Растворимость. Кривые
растворимости как модель
зависимости
растворимости твердых веществ от температуры.
Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные
растворы. Значение
растворов для природы и
сельского хозяйства.
Биография Каблукова.
Слушание объяснений
учителя.
53
1-3.04 Электролитическая
диссоциация.
Д.З. §36
2.3
Понятие об
электролитической
диссоциации. Электролиты
и неэлектролиты.
Механизм диссоциации
электролитов с различным
типом химической связи.
Степень
электролитической диссоциации. Сильные и слабые
электролиты. Биография Св.
Знать определение понятий
«электролит», «неэлектролит»,
«электролитическая
диссоциация», «сильный
электролит», «слабый
электролит», понимать
сущность процесса
электролитической
диссоциации.
2.1. целеполагание как постановка
учебной задачи на основе соотнесения
того, что уже известно и усвоено
учащимся, и того, что еще неизвестно
Аррениус.
Слушание объяснений
учителя.
54
1-3.04 Основные положения
теории электролитической
диссоциации.
Д.З. §37
55
610.04
2.4
Основные
положения Знать основные положения
теории электролитической теории электролитической
диссоциации.
Ионные диссоциации.
уравнения
реакций.
Условия
протекания
реакции обмена между
электролитами до конца в
свете
ионных
представлений.
Классификация ионов и их
свойства.
Работа с
2.1. целеполагание как постановка
учебной задачи на основе соотнесения
того, что уже известно и усвоено
учащимся, и того, что еще неизвестно
книгой
Диссоциация кислот,
оснований, солей.
Д.З. §37
2.4
Кислоты, их
классификация.
Диссоциация кислот и их
свойства в свете теории
электролитической
диссоциации. Работа с
книгой
56
610.04
Ионные уравнения.
Д.З. §38
2.5
Работа с книгой
Понимать сущность и уметь
составлять уравнения
электролитической
диссоциации кислот, щелочей
и солей.
Знать определения кислот,
щелочей и солей в свете
теории электролитической
диссоциации.
2.1. целеполагание как постановка
учебной задачи на основе соотнесения
того, что уже известно и усвоено
учащимся, и того, что еще неизвестно
Уметь составлять уравнения
реакций ионного обмена,
понимать их сущность.
Определять возможность
2.1. целеполагание как постановка
учебной задачи на основе соотнесения
того, что уже известно и усвоено
учащимся, и того, что еще неизвестно
протекания реакций ионного
обмена.
57
1317.04
Упражнения в
составлении ионных
уравнений реакций. Д.З.
§38
58
1317.04
59
2024.04
Кислоты в свете теории
электролитической
диссоциации.
Лабораторный опыт 8
Реакции, характерные для
растворов кислот.
Д.З. §39
Основания в свете теории
электролитической
диссоциации.
Лабораторный опыт 9,
10
Реакции характерные для
растворов щелочей
Д.З. §40
60
2024.04
61
2730.04
Оксиды в свете теории
электролитической
диссоциации.
Лабораторный опыт 12,
13
Реакции, характерные для
оксидов.
Д.З. §41
Соли в свете теории
Электролитической
диссоциации.
Лабораторный опыт 11
Реакции, характерные для
растворов солей.
Д.З. §42
Работа с книгой
Уметь составлять уравнения
реакций ионного обмена,
понимать их сущность.
Определять возможность
протекания реакций ионного
обмена.
2.5. оценка - выделение и осознание
учащимся того что уже усвоено и что
еще подлежит усвоению, осознание
качества и уровня усвоения
2.5
3.2.3
Выполнение работ
практикума.
Знать классификацию и
химические свойства кислот.
Уметь составлять уравнения
реакций, характеризующих
химические свойства кислот в
молекулярном и ионном виде.
2.1. целеполагание как постановка
учебной задачи на основе соотнесения
того, что уже известно и усвоено
учащимся, и того, что еще неизвестно
2.5
3.2.2
Выполнение работ
практикума.
Знать классификацию и
химические свойства
оснований.
Уметь составлять уравнения
реакций, характеризующих
химические свойства
оснований в молекулярном и
ионном виде.
2.1. целеполагание как постановка
учебной задачи на основе соотнесения
того, что уже известно и усвоено
учащимся, и того, что еще неизвестно
2.5
3.2.1
Выполнение работ
практикума.
Знать классификацию и
химические свойства оксидов.
Уметь составлять уравнения
реакций, характеризующих
химические свойства оксидов
в молекулярном и ионном
виде.
2.1. целеполагание как постановка
учебной задачи на основе соотнесения
того, что уже известно и усвоено
учащимся, и того, что еще неизвестно
2.5
3.2.4
Выполнение работ
практикума.
Знать классификацию и
химические свойства средних
солей.
Уметь составлять уравнения
реакций, характеризующих
химические свойства средних
солей в молекулярном и
ионном виде.
2.1. целеполагание как постановка
учебной задачи на основе соотнесения
того, что уже известно и усвоено
учащимся, и того, что еще неизвестно
2.5
3.3
Решение познавательных
задач (проблем)
Уметь составлять уравнения
химических реакций,
характеризующих химические
свойства и генетическую связь
основных классов
неорганических соединений в
молекулярном и ионном виде.
2.1. целеполагание как постановка
учебной задачи на основе соотнесения
того, что уже известно и усвоено
учащимся, и того, что еще неизвестно
4-8.05 Окислительновосстановительные
реакции. Д.З. §44
2.6
Решение познавательных
задач (проблем)
2.1. целеполагание как постановка
учебной задачи на основе соотнесения
того, что уже известно и усвоено
учащимся, и того, что еще неизвестно
64
4-8.05 Упражнения в
составлении
окислительновосстановительных
реакций. Д.З. §44
2.6
Решение познавательных
задач (проблем)
Знать определения понятий
«окислитель»,
«восстановитель»,
«окисление»,
«восстановление».
Уметь определять окислители
и восстановители, отличать
окислительновосстановительные реакции от
других типов реакций,
классифицировать реакции по
различным типам, расставлять
коэффициенты в
окислительновосстановительных реакциях
методом электронного
баланса.
Уметь расставлять
коэффициенты в
окислительновосстановительных реакциях
методом электронного
баланса.
65
1115.05
62
2730.04
63
66
1115.05
Генетическая связь между
основными классами
неорганических
соединений. Д.З. §43
Контрольная работа №5
по темам «Растворение.
Растворы. Свойства
растворов электролитов».
Ионные реакции
Практическая работа
№6
3
4
ТЕМА 7. Практикум №2. Свойства растворов и электролитов. (3 часа)
4.1
Выполнение работ
Знать правила техники
практикума.
безопасности при работе в
школьной лаборатории.
2.5. оценка - выделение и осознание
учащимся того что уже усвоено и что
еще подлежит усвоению, осознание
качества и уровня усвоения
3.5. рефлексия способов и условий
действия, контроль и оценка процесса
и результатов деятельности
4.3. подведение под понятия,
распознавание объектов
67
1822.05
68
1822.05
Условия протекания
химических реакций
между растворами
электролитов.
Д.З. стр. 270
Практическая работа
№7
Д.З. стр.273
Свойства кислот,
оснований, оксидов и
солей
Практическая работа
№8
Д.З. стр.274
Решение
экспериментальных задач
Практическая работа
№9
Д.З. стр.275
4.1
Выполнение работ
практикума.
Знать правила техники
безопасности при работе в
школьной лаборатории.
4.3. подведение под понятия,
распознавание объектов
4.1
Выполнение работ
практикума.
Знать правила техники
безопасности при работе в
школьной лаборатории.
4.3. подведение под понятия,
распознавание объектов