Урок химии, 8 класс Кислоты

Урок химии в 8-м классе по теме:
"Химические свойства кислот"
Цель урока:
1. Рассмотреть свойства кислот в свете теории электролитической
диссоциации.
2. Развивать умение групповой, парной и индивидуальной работы.
Задачи урока:
1. Образовательные: на основе повторения и обобщения ранее изученного
материала и в ходе знакомства с новым материалом углубить знания
учащихся о свойствах кислот, отработать умение составления ионных
уравнений реакций.
2. Воспитательные: формировать мировоззренческие понятия о
познаваемости природы, воспитывать чувство коллективизма при работе в
группе, уверенность в своих силах.
3. Развивающие: развивать познавательный интерес к предмету, навыки
устной и письменной речи; память, мышление, наблюдательность в ходе
эксперимента; продолжить развитие навыков работы с химическими
веществами и лабораторным оборудованием в процессе выполнения
лабораторного опыта, развитие таких понятий: электролитическая
диссоциация, ион, молекулярное уравнение реакции, полное ионное и
сокращённое ионное уравнение реакций.
Тип урока: урок изучения нового материала с элементами исследования.
Оборудование:
1.
Реактивы (10%-ный раствор соляной кислоты, гидроксида натрия,
раствор карбоната натрия, нитрата серебра, хлорида цинка, лакмус,
фенолфталеин, метиловый оранжевый);
2.
лабораторное оборудование (штатив с пробирками, пипетки);
3.
дидактический материал (таблица растворимости, плакат “Химические
свойства кислот”, карты исследований, карточки для работы на уроке )
4.
компьютер, проектор
Структура урока
I.
Организационный момент.
II.
Актуализация знаний.
III. Изучение нового материала (лабораторные опыты).
IV. Подведение итогов урока.
V.
Домашнее задание
VI. Рефлексия.
Ход урока
I. Организационный момент
Приветствие учителя. Проверка готовности класса к уроку.
Психологический настрой учащихся. Создание спокойной, деловой
обстановки.
II. Актуализация знаний
Давайте вспомним, о чем мы говорили на прошлом уроке. (Кислоты. Их
классификация).
•
Дайте определение классу кислот. (Кислоты – сложные вещества,
молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.
Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют
катионы водорода и анионы кислотного остатка.)
•
По каким признакам классифицируются кислоты, приведите примеры
(наличие кислорода в кислотном остатке, основность, растворимость в
воде, летучесть, по степени электролитической диссоциации)
Сейчас мы с вами повторим классификацию кислот в структуре КУИЗКУИЗ-ТРЭЙД. Сначала приготовим карточки. Участник под номером 1
возьмет лист бумаги формата А4, сложит его пополам, разорвет его, отдаст
одну часть партнеру под номером 3, участники под номером 1и 3 сложат
листы пополам, разорвут их, и отдадут одну часть партнеру по плечу. Одну
треть листа загните, там вы будите писать ответ на свой вопрос.
1 стол будет готовить вопрос по признаку: наличие кислорода в кислотном
остатке;
2 стол будет готовить вопрос по признаку: основность;
3 стол будет готовить вопрос по признаку: растворимость в воде;
4 стол: летучесть;
5 стол: степень электролитической диссоциации;
6 стол будет готовить вопрос по признаку: стабильность.
На подготовку вопроса вам дается 1 минута.
А сейчас в структуре СИНГЛ РАУНД РОБИН вы будете
проговаривать вопросы и ответы на свой вопрос по кругу 1 раз. Начинает
участник под номером 2. На это вам 1 минута.
Итак, начинаем работать в структуре КУИЗ-КУИЗ-ТРЭЙД. По моей
команде вы встаете, задвигаете стулья, и образуете пару не из своей
команды. Не забывайте после ответов благодарить друг друга и обмениваться
карточками. На это вам 2 минуты.
Молодцы, в результате данной работы вы составили один вопрос, а
ответили на несколько.
III. Изучение нового материала(наличие дискуссионного вопроса,
создание проблемной ситуации)
Давайте подумаем, почему кислоты были названы именно так, а не каклибо по-другому?
Верно, кислоты имеют кислый вкус, например, какие кислоты мы
встречаем в повседневной жизни(лимонная, уксусная, аскорбиновая)?
Какими еще свойствами обладают кислоты?
Чтобы ответить на этот вопрос, посмотрим на экран.
Презентация 1.
Итак, какими еще обладают свойствами кислоты?(прожигают сахар,
бумагу, ткань).
Скажите, ребята, а кислоты приносят нам пользу или вред?
Подумайте над этим вопросом каждый про себя.
А сейчас обсудите ответ на этот вопрос с партнером по плечу в
структуре ТАЙМД ПЭА ШЭА. Каждому участнику отводится 30 секунд,
начинает тот у которого длиннее волосы (заслушиваются ответы учащихся).
А какие химические свойства кислот вы знаете?
Чтобы ответить на этот вопрос, вам всем предстоит сегодня на
некоторое время стать исследователями.
На уроке мы рассмотрим химические свойства кислот. Это тема нашего
урока, запишем ее в тетрадь (Запись даты и темы урока в тетради).
Следующий этап урока я хочу начать с изречения великого русского
учёного М.В.Ломоносова: “Один опыт я ставлю выше, чем тысячу мнений,
рождённых только воображением”. Что,
как вы считаете, он имел
ввиду?(Подтвердить информацию опытным путем). Будем же и мы
придерживаться этого мнения.
Сейчас вспомните правила техники безопасности, карточки лежат у вас
на столах (ученик зачитывает вслух правила техники безопасности).
У вас имеется карта исследований, в ней подробно описано проведение
опыта. Чтобы сделать вывод по каждому опыту, нужно записать с каким
веществом взаимодействует кислота.
Выполнение лабораторных
опытов
в парах. Индивидуальное
оформление результатов в карте исследований.
Перед учащимися находится лоток с необходимым оборудованием и
реактивами. Для работы дана карта исследований. Следуя карте и,
соблюдая правила техники безопасности, учащиеся выполняют своё
исследование. Затем оформляют его в карте исследований, составляя
уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде. Цель
исследования – провести опыт, оформить результат: указать тип реакции,
сделать вывод.
Карта исследований
Описание опыта
Уравнение химической
реакции в ионной и
молекулярной форме.
Укажите
тип реакции
Сделайте
(самостоятельно)
(самостоятельно)
Реакция
обмена
Кислоты
взаимодействуют
с основаниями
Реакция
обмена
Кислоты
взаимодействуют с
оксидами металлов
Реакция
замещения
Кислоты
взаимодействуют с
металлами
Реакция
обмена
Кислоты
взаимодействуют с
солями
вывод
Опыт I
В пробирку налейте
3- 4 мл раствора
гидроксида натрия
NaOH и две-три
капли
фенолфталеина.
Раствор приобретает
малиновый цвет.
Затем прилейте
соляной кислоты HCl
до обесцвечивания.
HCl + NaOH =
NaCl + H 2O
H+ + Cl - +Na + + OH- = Na+ +
Cl - + H 2O
H+ + OH- = H 2O
Опыт 2
В пробирку
поместите небольшое
количество оксида
меди (II), прилейте 2
мл серной кислоты.
Осторожно нагрейте
пробирку, соблюдая
правила техники
безопасности. Что
наблюдаете?
СuO + H 2SO4 = СuSO4 + H 2O
СuO + 2H+ + SO4 2- = Сu2+ +
SO42- + H2O
СuO + 2H+ = Са2+ + H2O
Опыт 3
В пробирку
поместите цинк.
Прилейте небольшое
количество соляной
кислоты. Что
наблюдаете?
Zn+ 2HCl = Zn Cl2 + H2↑
Zn0+ 2H+ + 2Cl- = Zn2+ + 2Cl+ H20 ↑
Zn0+ 2H+ = Zn2+ + H20↑
Опыт 4
В пробирку налейте
раствор хлорида
бария. Прилейте
серную кислоту. Что
наблюдаете?
H 2SO4 + BaCI2 = BaSO4↓ +
2HCI
2H+ + SO4 2- + Ва2+ +2CI - =
BaSO4 +2H+ + 2CISO4 2- + Ва2+ = BaSO4↓
Заслушаем ваши выводы по 1 опыту. Эта реакция является
универсальной, протекает между любыми кислотами и основаниями. Реакция
кислоты со щелочью является реакцией нейтрализации.
Заслушаем ваши выводы по 2 опыту.
Заслушаем ваши выводы по 3 опыту. Всегда ли будет протекать данная
реакция? Откройте учебник на стр.136-137 и прочтите описание третьей
реакции. Какие условия должны выполняться, чтобы данная реакция
прошла?
Заслушаем ваши выводы по 4 опыту. Данная реакция протекает только в
том случае, если образуется осадок, как в нашем случае, или газ.
Химические свойства кислот(Записывают в тетрадь)
1.
Взаимодействие с активными металлами
2.
Взаимодействие с оксидами металлов
3.
Взаимодействие с основаниями
4.
Взаимодействие с солями
IV. Подведение итогов урока
Чтобы сделать общий вывод, чем обусловлены химические свойства
кислот, за каждым столом, тот, кто сидит под номером 4 возьмет карточку, на
которой написано «Вывод» , все встанут, задвинут стулья, и своей командой
сформулируют вывод, вставляя недостающие слова. По окончании работы
команда садится. (Учащиеся зачитывают вывод вслух).
ВЫВОД
Какими бы разными ни были кислоты, все они образуют при
диссоциации катионы ………., которые и обусловливают ряд общих ……..:
кислый ……., изменение …….. индикаторов, взаимодействие с ……….., с
оксидом ………., металлом, ……….
V. Домашнее задание
Параграф 38
VII. Рефлексия
Закрепим знания химических свойств кислот написанием ионных
уравнений. Это будет ваш билетик на выход. Я его проверю и поставлю
оценку за работу на уроке.
Индивидуальная работа с карточками «Ионные уравнения»
Наш урок заканчивается. Приготовьте билетики на выход. Благодарю
вас за работу. Всем спасибо!