08.02.16 химия 8 класс

Если что-то непонятно - посмотри видеоурок
http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/8 -klass
Расчеты по химическим уравнениям
По химическому уравнению можно рассчитать массу, объем и количество реагирующих и
образующихся веществ. Для вычислений необходимо определиться с единицами измерения массы,
объема и количества вещества.
Для решения расчетной задачи по уравнениям реакций следует воспользоваться следующим
алгоритмом (сделать отдельную карпточку):
Прочитать текст задачи.
Составить уравнение реакции.
Подчеркнуть формулы веществ, о которых идет речь в условии задачи: одной чертой —
вещества, значения которого известны в условии, двумя чертами — вещества, для которого
требуются вычисления.
Над подчеркнутыми формулами веществ записать исходные данные. Под подчеркнутыми
формулами записать количество вещества согласно коэффициентам уравнения.
Вычислить молярную массу и количество вещества, значения которого известны.
Составить пропорцию и решить ее — вычислить количество вещества с неизвестными
значениями.
Вычислить молярную массу определяемого вещества и его массу по формуле: т = M n.
Записать ответ.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
Рассмотрим решение задач:
Вычислите количество вещества и массу сульфида алюминия, полученного при взаимодействии 2,7
г алюминия с серой.
Дано: m(А1) = 2,7 г.
Найти: n(A12 S3) = ?; m(Al2 S3) = ?
Решение
Составляем уравнение реакции:
2А1 + 3S = A12 S3.
Подчеркиваем формулы алюминия и сульфида алюминия,
о
которых идет речь в условии задачи: одной чертой — алюминия, значения которого
известны в условии, двумя чертами — сульфида алюминия, для которого требуются вычисления.
2А1
+ 3S = A12 S3.
Над подчеркнутыми формулами веществ записываем исходные данные. Под подчеркнутыми
формулами записываем количество вещества согласно коэффициентам уравнения.
1.
2.
3.
2.7г.
2А1
n=? m=?
+ 3S = A12 S3.
2 моль
1 моль
Вычисляем молярную массу и количество вещества алюминия.
Составляем пропорцию и решаем ее — вычисляем количество вещества сульфида алюминия.
Вычисляем молярную массу сульфида алюминия и его массу.
M(A12 S3) = 27 • 2 + 32 • 3 = 150 г/моль.
m(Al2 S3) = M(A12 S3) • n(Al2 S3) = 150 г/моль • 0,05 моль = 7,5 г.
Ответ: n(A12 S3) = 0,05 моль; m(Al2 S3) = 7,5 г.
4.
5.
6.
Задача 2
Вычислите массу и объем водорода (н. у.), выделившегося при взаимодействии 4 г кальция с
соляной кислотой.
Дано: т(Са) = 4 г.
Найти: V( H 2 ) = ?; m( Н2) = ?
Решение
Составляем уравнение реакции:
Са + 2HCI = Н2↑ + СаС12.
Подчеркиваем формулы кальция и водорода, о которых идет речь в условии задачи: одной
чертой — кальция, значения которого известны в условии, двумя чертами — водорода, для
которого требуются вычисления.
Са
+ 2НС1 = Н2 ↑ + СаС1 2.
1.
2.
Над подчеркнутыми веществами записываем исходные данные. Под подчеркнутыми
формулами записываем количество вещества согласно коэффициентам уравнения.
4г
V= ? m = ?
Са
+ 2HCI =
Н2↑ + СаС12.
3.
1 моль
1 моль
Вычисляем молярную массу и количество вещества кальция.
М(С а) = 40 г/моль.
4.
V= ? т = ?
4 г, 0,1 моль
Са
1 моль
5.
+ 2HCI =
Н2Т + СаС12.
1 моль
Составляем пропорцию и решаем ее — вычисляем количество вещества водорода.
Вычисляем молярную массу, объем и массу водорода.
М(Н2) = 2 г/моль; Vm = 22,4 л/моль.
m(H2) = n(H2) • Vm = 0,1 моль • 22,4 л/моль = 2,24 л.
т(Н 2 ) = М(Н2) *n(H2) = 2 г/моль • 0,1 моль = 0,2 г.
Ответ: V(Н2) = 2,24 л; m(Н2) = 0,2 г.
6.
Вычислите массу оксида магния, который получится при взаимодействии магния массой 12 мг с
кислородом.
I. Подведение итогов урока
1.
Чтобы решать расчетные задачи по уравнениям реакций, следует помнить соотношение
некоторых единиц измерения физико-химических величин.
2.
Для решения расчетных задач по уравнениям реакций следует воспользоваться алгоритмом,
приведенным на уроке.
Составим алгоритм решения расчетных задач по уравнениям реакций с использованием понятий
примеси и массовая доля растворенного вещества (отдельная карточка):
1.
Прочитать текст задачи.
2.
Составить уравнение реакции.
3.
Подчеркнуть формулы веществ, о которых идет речь в условии задачи: одной чертой —
вещества, значения которого известны в условии, двумя чертами — вещества, дпя которого
требуются вычисления.
4.
Над подчеркнутыми формулами записать исходные данные. Под подчеркнутыми формулами
записать количество вещества согласно коэффициентам уравнения.
5.
Если в условии задачи указаны примеси, то следует вычислить массу чистого вещества. Если
в условии задачи предложены массы растворов веществ с определенной массовой долей
растворенного вещества, то следует вычислить массу растворенного вещества.
6.
Вычислить молярную массу и количество того вещества, значения которого известны.
7.
Составить пропорцию и решить ее — вычислить количество вещества с неизвестными
значениями.
8.
Вычислить молярную массу определяемого вещества и массу по формуле: т = M n — или
объем по формуле: V— n • Vm.