Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Ставропольский государственный медицинский университет»

Государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Ставропольский государственный медицинский университет»
Министерства здравоохранения Российской Федерации
Кафедра общей и биологической химии
УТВЕРЖДАЮ
Проректор по учебной деятельности,
профессор ___________А.Б. Ходжаян
«____» _____________ 2015 г
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА ДИСЦИПЛИНЫ
«Физико-химические методы анализа в биотехнологии»
для направления подготовки 19.03.01 - Биотехнология
Профиль-Технология лекарственных препаратов
Форма обучения – очная
Всего ЗЕТ – 3
Всего часов – 108
из них:
аудиторных занятий –54,
в том числе:
лекций – 18 ч.
практических –36 ч.
самостоятельная работа – 54 ч.
промежуточная аттестация:
зачет – 7 семестр
г. Ставрополь
2015г.
Рабочая программа разработана в соответствии с нормативными документами:

ФГОС ВПО по направлению подготовки 19.03.01 – Биотехнология,
утвержденный приказом Минобрнауки России от 07.04.2015 г. № 36754;

Учебный план по направлению подготовки 19.03.01 – Биотехнология,
утвержденный Ученым советом университета от 28 августа 2015 № 1.
Рабочая учебная программа рассмотрена на заседании кафедры общей и
биологической химии.
«_31_» _августа_2015 года, протокол № _1_
Зав. кафедрой, профессор
______________ К.С.Эльбекьян
Одобрена Цикловой методической комиссией по медико-биологическим
дисциплинам
«___» _________2015года, протокол №____
Председатель ЦМК, к.п.н., доцент
_______________ Н.К.Маяцкая
Согласована:
Декан факультета, профессор
________________
Рецензенты:
2
Н.А.Федько
1. Цели и задачи освоения дисциплины
Цель освоения дисциплины: подготовка специалистов, владеющих
теоретическими основами и практическими приемами по основным
инструментальным (физико-химическим) методам анализа состава вещества, а
также способных самостоятельно проводить обработку результатов
аналитических определений, самостоятельно ставить и решать задачи как
практического, так и научного направления, работать с литературой в целях
повышения своей квалификации.
Основной задачей изучения дисциплины «Физико-химические методы анализа в
биотехнологии» является формирование компетенций, которые дадут
возможность студентам эффективно применять в профессиональной
деятельности полученные знания, умения и навыки.
Задачи освоения дисциплины:
1) изучение теоретических и практических основ классической
аналитической химии и физико-химических методов анализа: гравиметрии,
титриметрии, хроматографии, фотометрии, потенциометрии, полярографии,
кондуктометрии, поляриметрии, рефрактометрии, атомно-абсорбционного
анализа;
2) теоретическое и практическое усвоение причинно-следственных
зависимостей между составом и свойствами веществ;
3) изучение и усвоение методик измерений на приборах для получения
результатов физико-химическими методами анализа.
2. Место дисциплины в структуре ООП
Б.1.В.ОД.4 «Физико-химические методы анализа в биотехнологии»
является дисциплиной цикла математических и естественнонаучных дисциплин.
Для ее освоения необходимы знания, умения, приобретаемые в ходе изучения
таких дисциплин, как «Общая и неорганическая химия», «Органическая химия»,
«Аналитическая химия» в тоже время данная дисциплина является
предшествующей для таких дисциплин как «Планирование и обработка
результатов эксперимента».
Освоение дисциплины обеспечивает формирование у студентов
профессиональных (ПК-1, ПК-3, ПК-6) компетенций, предусмотренных
федеральным государственным образовательным стандартом высшего
профессионального образования (ФГОС-3+) по направлению подготовки
19.03.01 — Биотехнология.
3. Требования к результатам освоения дисциплины
Изучение дисциплины направлено на формирование у обучающихся
следующих компетенций: ПК-1, ПК-3, ПК-6.
Наименован
ие разделов
Коды и содержание
компетенций
В результате изучения дисциплины
обучающиеся должны:
3
Оценочн
ые
средства
Способы
обработки
результатов
измерений
Электрохим
ические
методы
анализа
способность
осуществлять
технологический
процесс
в
соответствии
с
регламентом
и
использовать
технические средства
для
измерения
основных
параметров
биотехнологических
процессов, свойств
сырья и продукции
(ПК-1);
готовность
оценивать
технические средства
и
технологии
с
учетом
экологических
последствий
их
применения (ПК-3);
готовность
к
реализации системы
менеджмента
качества
биотехнологической
продукции
в
соответствии
с
требованиями
российских
и
международных
стандартов качества
(ПК-6).
- способность
осуществлять
технологический
процесс в
соответствии с
регламентом и
использовать
технические средства
для измерения
основных
параметров
биотехнологических
процессов, свойств
сырья и продукции
(ПК-1);
- готовность
Знать
Уметь
Владеть
1. основные
закономерно
сти, а также
способы их
применения
для решения
теоретически
х
и
прикладных
задач;
1.
пользуясь
полученным
и знаниями,
уметь
выбирать
оптимальные
пути
и
методы
решения
поставленны
х задач;
2. проводить
физикохимические
расчеты;
3.анализиров
ать
результаты
физикохимических
исследовани
й.
1. навыками
проведения
типовых
вычислений,
связанных с
проведением
физикохимического
анализа;
Тестовые
задания;
индивиду
альные
задания;
многовар
иантные
задачи
2.
основы
теории
электрохими
ческих
методов
анализа;
1.
самостоятель
но
формулирова
ть
задачу
физикохимического
исследования
в химических
системах;
2.
анализироват
ь результаты
физикохимических
исследовани
1. навыками
работы с
основными
инструмента
ми
электрохими
ческих
методов
анализа;
2.методами
оказания
первой
помощи при
несчастных
случаях в
химической
Тестовые
задания;
индивиду
альные
задания;
многовар
иантные
задачи
4
оценивать
технические средства
и технологии с
учетом
экологических
последствий их
применения (ПК-3);
готовность
к
реализации системы
менеджмента
качества
биотехнологической
продукции
в
соответствии
с
требованиями
российских
и
международных
стандартов качества
(ПК-6).
Спектральн - способность
ые
и осуществлять
оптические технологический
методы
процесс в
анализа
соответствии с
регламентом и
использовать
технические средства
для измерения
основных
параметров
биотехнологических
процессов, свойств
сырья и продукции
(ПК-1);
- готовность
оценивать
технические средства
и технологии с
учетом
экологических
последствий их
применения (ПК-3);
готовность
к
реализации системы
менеджмента
качества
биотехнологической
продукции
в
соответствии
с
требованиями
российских
и
международных
1.
основы
теории
спектральны
х
и
оптических
методов
анализа;
5
й.
лаборатории.
1.
самостоятель
но
формулирова
ть
задачу
физикохимического
исследования
в химических
системах;
2.
анализироват
ь результаты
физикохимических
исследовани
й.
1. навыками
работы с
основными
инструмента
ми
спектральны
хи
оптических
методов
анализа;
2.методами
оказания
первой
помощи при
несчастных
случаях в
химической
лаборатории.
Тестовые
задания;
индивиду
альные
задания;
многовар
иантные
задачи
Хроматогра
фические
методы
стандартов качества
(ПК-6);
- способность
осуществлять
технологический
процесс в
соответствии с
регламентом и
использовать
технические средства
для измерения
основных
параметров
биотехнологических
процессов, свойств
сырья и продукции
(ПК-1);
- готовность
оценивать
технические средства
и технологии с
учетом
экологических
последствий их
применения (ПК-3);
готовность
к
реализации системы
менеджмента
качества
биотехнологической
продукции
в
соответствии
с
требованиями
российских
и
международных
стандартов качества
(ПК-6).
1.
основы
теории
хроматограф
ических
методов;
1.
самостоятель
но
формулирова
ть
задачу
физикохимического
исследования
в химических
системах;
2.
анализироват
ь результаты
физикохимических
исследовани
й.
1. навыками
работы с
основными
инструмента
ми
хроматограф
ических
методов
анализа;
2.методами
оказания
первой
помощи при
несчастных
случаях в
химической
лаборатории.
Тестовые
задания;
индивиду
альные
задания;
многовар
иантные
задачи
4. Содержание дисциплины
4.1. Содержание разделов дисциплины
Наименование разделов
Краткое содержание разделов и тем
и тем дисциплины
Раздел 1. Способы
Введение. Предмет и задачи физико-химических методов
обработки результатов
анализа. Значение физико-химических методов анализа в
измерений
развитии биотехнологии.
Статистическая
обработка
результатов
измерений.
Основные характеристики метода анализа: правильность и
воспроизводимость, коэффициент чувствительности, предел
обнаружения, нижняя и верхняя границы определяемых
содержаний. Метод градуировочных кривых (графиков). Способы
6
построения шкалы стандартов. Классификация погрешностей
анализа.
Систематические
и
случайные
погрешности.
Погрешности отдельных стадий химического анализа. Причины
появления погрешностей, виды погрешностей.
Классификация электрохимических методов анализа.
Раздел 2.
Электрохимические
Потенциометрия. Сущность и аналитические возможности
методы анализа
метода.
Прямая
потенциометрия
(ионометрия)
и
потенциометрическое титрование. Реакции, применяемые в
потенциометрическом
титровании.
Графические
способы
нахождения конечной точки титрования. Электроды в
потенциометрии, требования к индикаторным электродам и
электродам
сравнения.
Классификация
электродов.
Ионоселективные электроды (ИСЭ). Основные характеристики
ИСЭ. Выбор электродов. Аппаратура для измерения потенциала.
Кондуктометрия. Сущность и аналитические возможности
метода. Электропроводность и ее зависимость от концентрации
ионов
в
растворе.
Прямая
кондуктометрия
и
кондуктометрическое титрование. Кривые кондуктометрического
титрования. Аппаратура метода. Электроды и ячейки для
измерения
электропроводности.
Высокочастотное
кондуктометрическое титрование. Сущность, аналитические
возможности и особенности метода.
Раздел 3. Спектральные и
Классификация
спектроскопических
методов.
оптические
методы Использование спектров для качественного и количественного
анализа
анализа. Спектральные приборы и их основные узлы.
Эмиссионный спектральный анализ (пламенная, дуговая
и искровая спектрофотометрия); область применения методов.
Теоретические основы и аналитические возможности метода.
Молекулярная спектроскопия. Спектры поглощения, их
происхождение
и
особенности.
Характеристики
полос
поглощения. Качественный и количественный анализ по спектрам
поглощения. Законы светопоглощения: закон Бугера – Ламберта –
Бера, закон аддитивности. Причины отклонений от основного
закона
светопоглощения.
Основные
узлы
приборов
абсорбционной спектроскопии.
Абсорбционная спектроскопия в УФ- и видимой
областях.
ИК-спектроскопия.
Фотометрический
и
спектрофотометрический методы анализа, их сравнительная
характеристика. Оптимальные условия и основные приемы
фотометрического определения. Определение светопоглощающих
веществ в смеси. Аналитические возможности и практическое
применение методов.
Нефелометрия и турбидиметрия. Теоретические основы
методов. Процессы взаимодействия света со взвешенными
частицами.
Условия
проведения
нефелометрических
и
турбидиметрических определений. Аналитические возможности
методов, причины их ограниченного применения. Приборы.
Рефрактометрия. Теоретические основы и аналитические
возможности метода. Практическое применение. Аппаратура для
проведения рефрактометрических измерений.
Поляриметрия. Сущность поляриметрического метода
анализа.
Оптически
активные
вещества.
Получение
7
Раздел 4.
Хроматографические
методы
плоскополяризованного
света.
Явление
двойного
лучепреломления.
Применение
поляриметрии.
Вращение
плоскости поляризации плоскополяризованного света и его
зависимость от различных факторов. Количественная оценка
вращения плоскости поляризации плоскополяризованного света.
Удельное и молярное вращение плоскости поляризации света.
Определение концентрации оптически активных веществ в
растворе. Аппаратура для поляриметрических измерений
Классификация хроматографических методов. Способы
получения хроматограмм. Хроматографические параметры.
Теория хроматографического разделения. Аппаратура, обработка
хроматограмм. Газовая хроматография. Газотвердофазная и
газожидкостная хроматография. Области применения газовой
хроматографии.
Особенности
газовых
хроматографов.
Жидкостная
колоночная
хроматография.
Адсорбционная
хроматография.
Распределительная
хроматография.
Ионообменная хроматография. Плоскостная хроматография
4.2. Разделы дисциплины, виды учебной работы и оценочных средств
Виды учебной работы
(в
академических
часах)
Наименование разделов
№ Семестр
Оценочные средства
дисциплины
Л
ПЗ СРС Колво
часов
1 7
Способы
обработки 2
6
9
17
Тестовые задания;
результатов измерений
индивидуальные
задания;
многовариантные задачи
2 7
Электрохимические
4
8
12
24
Тестовые задания;
методы анализа
индивидуальные
задания;
многовариантные задачи
3 7
Спектральные
и 6
12
18
36
Тестовые задания;
оптические
методы
индивидуальные
анализа
задания;
многовариантные задачи
4 7
Хроматографические
6
10
15
31
Тестовые задания;
методы
индивидуальные
задания;
многовариантные задачи
Итого за 7 семестр
18 36
54
Итого по дисциплине
108
4.3. Лекции
№
п/п
1
Наименование лекций
Лекция 1. Способы
обработки результатов
КолКоды
во
Перечень учебных вопросов
формируемых
часов
компетенций
2
1. Методы обработки результатов ПК-1, ПК-3,
измерения и оценки полезного
8
измерений
2.
3.
2
Лекция 2.
Электрохимические
методы анализа
2
1.
2.
3.
3
Лекция 3.
Электрохимические
методы анализа
(продолжение)
2
4.
5.
сигнала: метод градуировочных
кривых
(графиков),
метод
добавок, метод эталонирования
Аналитический сигнал и его
состав. Классификация ошибок
измерения и их влияние на
результаты анализа. Способы
построения шкалы стандартов.
Статистические
способы
оценки точности результатов
измерения.
Потенциометрия. Сущность и
аналитические
возможности
метода.
Прямая
потенциометрия (ионометрия)
и
потенциометрическое
титрование.
Реакции,
применяемые
в
потенциометрическом
титровании.
Графические
способы нахождения конечной
точки титрования.
Электроды в потенциометрии,
требования к индикаторным
электродам
и
электродам
сравнения.
Классификация
электродов.
Ионоселективные
электроды
(ИСЭ).
Основные
характеристики ИСЭ. Выбор
электродов. Аппаратура для
измерения потенциала.
Кондуктометрия. Сущность и
аналитические
возможности
метода. Электропроводность и
ее
зависимость
от
концентрации
ионов
в
растворе.
Прямая
кондуктометрия
и
кондуктометрическое
титрование.
Кривые кондуктометрического
титрования.
Аппаратура
метода. Электроды и ячейки
для
измерения
электропроводности.
Высокочастотное
кондуктометрическое
титрование.
Сущность,
аналитические возможности и
особенности метода.
9
ПК-6
ПК-1, ПК-3,
ПК-6
ПК-1, ПК-3,
ПК-6
4
Лекция 4. Спектральные и
оптические методы
анализа
2
1.
2.
5
Лекция 5. Спектральные и
оптические методы
анализа
(продолжение)
2
3.
4.
6
Лекция 6. Спектральные и
оптические методы
анализа
(продолжение)
2
5.
6.
Фотоколориметрия.
Законы
светопоглощения: закон Бугера
– Ламберта – Бера, закон
аддитивности.
Причины
отклонений
от
основного
закона
светопоглощения.
Определение
светопоглощающих веществ в
смеси.
Аналитические
возможности и практическое
применение методов.
Нефелометрия
и
турбидиметрия. Теоретические
основы методов. Процессы
взаимодействия
света
со
взвешенными
частицами.
Условия
проведения
нефелометрических
и
турбидиметрических
определений. Приборы.
Рефрактометрия.
Теоретические
основы
и
аналитические
возможности
метода.
Практическое
применение. Аппаратура для
проведения
рефрактометрических
измерений.
Поляриметрия.
Сущность
поляриметрического
метода
анализа. Оптически активные
вещества.
Получение
плоскополяризованного света.
Применение
поляриметрии.
Определение
концентрации
оптически активных веществ в
растворе.
Аппаратура
для
поляриметрических измерений
Атомная
спектроскопия.
Эмиссионный
и
абсорбционный спектральный
анализ. Теоретические основы
и аналитические возможности
метода.
Молекулярная спектроскопия.
Спектры поглощения в УФ,
видимой и ИК областях.
Характеристики
полос
поглощения. Качественный и
количественный анализ по
спектрам поглощения.
10
ПК-1, ПК-3,
ПК-6
ПК-1, ПК-3,
ПК-6
ПК-1, ПК-3,
ПК-6
7
Лекция 7.
Хроматографические
методы.
2
1.
2.
8
9
Лекция 8.
Хроматографические
методы.
(продолжение)
2
Лекция 9.
Хроматографические
методы.
(продолжение)
2
3.
4.
5.
6.
Всего часов
Классификация
хроматографических методов:
по
технике
выполнения
хроматографирования,
по
агрегатному состоянию фаз, по
природе элементарного акта, по
способу
относительного
перемещения
фаз,
по
аппаратурному оформлению,
по
цели
проведения
хроматографического процесса.
Газо-адсорбционная
хроматография
и
газожидкостная
хроматография.
Хроматограмма и методика ее
обработки.
Метод
теоретических тарелок.
Распределительная
хроматография: колоночная и
хроматорграфия на бумаге.
Ионообменная хроматография.
Типы ионообменных смол.
Ионообменное
равновесие.
Практическое применение.
Тонкослойная хроматография:
основные
характеристики
метода ТСХ. Качественный и
количественный анализ.
Гель-хроматография:
виды
гелей и их назначение
ПК-1, ПК-3,
ПК-6
ПК-1, ПК-3,
ПК-6
ПК-1, ПК-3,
ПК-6
18
4.4. Лабораторные практикумы (не предусмотрены учебным планом)
4.5. Практические занятия
№
п/п
1
2
Колво
Перечень учебных вопросов
часов
1. Техника безопасной работы в
Способы обработки 2
химической лаборатории.
результатов
2. Значащие
цифры
и
правила
измерений
округления
3. Правильность и воспроизводимость
результатов результатов анализа
4. Классификация ошибок анализа
продолжение
2
5. Некоторые понятия математической
статистики и их использование в
физико-химическом анализе
6. Статистическая
обработка
и
Наименование
практических занятий
11
Коды
формируемых
компетенций
ПК-1, ПК-3,
ПК-6
ПК-1, ПК-3,
ПК-6
3
продолжение
2
4
Электрохимические
методы анализа
2
5
продолжение
2
6
продолжение
2
7
Рубежный контроль.
2
8
Спектральные
и 2
оптические методы
анализа
9
продолжение
2
10
продолжение
2
11
продолжение
2
12
продолжение
2
представление результатов анализа.
7. Сравнение двух методов анализа по
воспроизводимости.
8. Метрологическая
характеристика
методов анализа по правильности.
9. Оценка допустимого расхождения
результатов
параллельных
определений.
10. Построение
градуировочного
графика.
11. Предел
обнаружения.
Диапазон
определяемых содержаний.
12. Уравнения
регрессии
и
регрессионный анализ.
1. Потенциометрический
метод
анализа. Решение задач.
2. Лабораторная
работа.
Определение
концентрационной
зависимости
в
растворах
электролитов
методом
прямой
потенциометрии.
3. Лабораторная
работа.
Определение
содержания
карбонатов
методом
потенциометрического титрования.
4. Кондуктометрический
метод
анализа. Решение задач.
5. Лабораторная
работа.
Определение содержания ионов
Ni2+
методом
кондуктометрического титрования
Рубежный контроль:
Контрольная работа №1
1. Фотоколориметрический
анализ.
Решение задач.
2. Лабораторная
работа.
Определение содержания ионов
металлов фотоколориметрическим
методом.
3. Рефрактометрия.
Лабораторная
работа. Определение содержания
лактозы в растворе.
4. Рефрактометрия.
Лабораторная
работа.
Определение
состава
системы сахароза – этанол – вода с
использованием номограммы.
5. Поляриметрия:
основы
метода.
Определение
концентрации
вещества
методом
круговой
поляриметрии.
6. Эмиссионная фотометрия пламени.
Решение задач.
12
ПК-1, ПК-3,
ПК-6
ПК-1, ПК-3,
ПК-6
ПК-1, ПК-3,
ПК-6
ПК-1, ПК-3,
ПК-6
ПК-1, ПК-3,
ПК-6
ПК-1, ПК-3,
ПК-6
ПК-1, ПК-3,
ПК-6
ПК-1, ПК-3,
ПК-6
ПК-1, ПК-3,
ПК-6
13
2
14
Хроматографические 2
методы
15
продолжение
2
16
продолжение
2
17
продолжение
2
18
2
Всего часов
Рубежный контроль:
Контрольная работа №2
1. Газовая хроматография. Параметры ПК-1, ПК-3,
хроматограммы.
ПК-6
2. Количественный анализ в газожидкостной хроматографии.
3. Учебное задание. Определение
спиртов в их смеси.
Ионообменная
хроматография.
Типы ионообменных смол.
5. Подготовка хроматографической
колонки.
6. Хроматография
на
бумаге.
Подготовка
хроматографической
бумаги и пробы.
7. Хроматография на бумаге. Порядок
проведения
хроматографии
на
бумаге.
Примеры
проведения
анализа.
Рубежный контроль:
Итоговое тестирование
4.
ПК-1, ПК-3,
ПК-6
ПК-1, ПК-3,
ПК-6
ПК-1, ПК-3,
ПК-6
36
4.6. Клинические практические занятия
Не предусмотрены учебным планом дисциплины.
4.7. Семинары
Не предусмотрены учебным планом дисциплины.
№
п/п
1
Виды
учебной
работы
(Л, ПЗ,
КПЗ, С,
ЛП)
Л
2
Л
5. Занятия в интерактивной форме
Наименование занятий (темы
Используемые
лекций, семинаров,
интерактивные
практических занятий и др)
образовательные
технологии
Способы обработки результатов
измерений
Спектральные и оптические
методы анализа
Колво
часов
Проблемная лекция
2
Работа в команде
8
Всего
Всего 18,5 % интерактивных занятий от объема аудиторной работы
10
6. Самостоятельная (внеаудиторная работа)
№
п/п
Наименование
Виды самостоятельной работы
разделов дисциплины
13
Колво
часов
Коды
формиру
емых
компете
нций
1.Выполнение индивидуального задания.
2. Подготовка к практическим занятиям.
9
ПК-1,
ПК-3,
ПК-6
12
ПК-1,
ПК-3,
ПК-6
3
Раздел 3.
Спектральные и
оптические методы
анализа
1. Оформление отчетов лабораторных
работ.
2. Выполнение индивидуального задания.
3. Подготовка к практическим занятиям.
1. Оформление отчетов лабораторных
работ.
2. Выполнение индивидуального задания.
3. Подготовка к практическим занятиям.
18
ПК-1,
ПК-3,
ПК-6
4
1. Оформление отчетов лабораторных
Раздел 4.
Хроматографически работ.
2. Выполнение индивидуального задания.
е методы
3. Подготовка к практическим занятиям.
Всего часов
15
ПК-1,
ПК-3,
ПК-6
1
2
Раздел 1. Способы
обработки
результатов
измерений
Раздел 2.
Электрохимические
методы анализа
54
7. Оценочные средства
Текущий (рубежный) контроль:
При изучении дисциплины «Физико-химические методы анализа в биотехнологии»
можно рекомендовать следующие формы контроля освоения материала и приобретения
практических навыков
- устные: собеседование, опрос;
- письменные: тестирование, проверочные работы, контрольные работы, решение
ситуационных задач;
- проверка практических навыков; оценка навыков:

самостоятельной работы с учебной, научной и справочной литературой; вести
поиск и делать обобщающие выводы;

использования теоретических знаний по предмету для объяснения особенностей
биохимических процессов;

практической работы по постановке химического эксперимента;
составления отчетов по итогам эксперимента;
ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ
1. В каких методах используют эффекты, возникающие привзаимодействии вещества с
электромагнитным излучением:
1) оптических; 2) электрохимических; 3) хроматографических?
1. Меняется ли потенциал электрода хлорсеребряного в процессе измерения рН:
1) да; 2) нет?
2. При какой длине волны проводят рефрактометрическое определение:
1) 573нм; 2) 589,3нм; 3) 630нм?
3. Какие методы относят к молекулярно- абсорбционным:
14
1) спектрофотометрия; 3) фотоэлектроколориметрия;
2) колориметрия; 4) атомно-абсорбционные?
4. Какая физическая константа измеряется в рефрактометрии:
1) угол вращения;
2) показатель преломления;
3) оптическая плотность?
5. От чего зависит показатель преломления:
1) длины волны света; 3) концентрации;
2) природы вещества и растворителя; 4) температуры?
6. Должен ли в процессе измерения рН растворов меняться потенциал электрода
сравнения:
1) да; 2) нет?
7. Можно ли растворы фурацилина на фотоэлектроколориметре определять с жёлтым
светофильтром:
1) да; 2) нет?
8. Зависит ли потенциал стеклянного электрода от концентрации Н+:
1) да; 2) нет?
9. Что является неподвижной фазой в бумажной хроматографии:
1) органический растворитель;
2) вода в порах бумаги;
3) бумага?
10. Закон Бугера-Ламберта-Бера абсолютно справедлив для:
1) монохроматического света; 2) немонохроматического света?
11. Как изменится оптическая плотность раствора при увеличении
толщинысветопоглощающего слоя:
1) увеличится; 2) уменьшится; 3) останется прежней?
12. Как изменится оптическая плотность раствора Fe(SCN)3 если егоконцентрация
уменьшится в 2раза:
1) уменьшится в 2 раза; 2) увеличится в 2 раза; 3) останется прежней?
13. Длина волны 280 нм- это:
1) ультрафиолетовый спектр;
2) инфракрасный спектр;
3) видимый свет?
14. Длина волны 520 нм- это:
1) ультрафиолетовый спектр;
2) инфракрасный спектр;
3) видимый свет?
15. Длина волны 980 нм- это:
1) ультрафиолетовый спектр;
2) инфракрасный спектр;
15
3) видимый свет?
16. От чего зависит потенциал стеклянного электрода:
1) от концентрации Na+; 2) от концентрации Н+; 3) постоянен?
17. Как будет изменяться оптическая плотность раствора приувеличении концентрации:
1) увеличиваться; 2) уменьшаться; 3) не изменяться?
18. Длина волны 425 нм- это:
1) ультрафиолетовый свет; 3) инфракрасное излучение;
2) видимый свет; 4) рентгеновское излучение?
19. Можно ли жёлтые растворы определять с жёлтымсветофильтром на
фотоэлектроколориметре:
1) да; 2) нет?
20. Какие соединения можно количественно определятьфотоэлектроколориметрически без
проведения химическойреакции:
1) Fe(SCN)3; 3) [Cu(NH3)4]SO4;
2) Na2SO4; 4) KSCN?
21. Подвижной фазой в газо-жидкостной хроматографии является:
1) жидкость; 2) газ; 3) твёрдое вещество?
22. Влияет ли рН раствора на точность фотометрическогоопределения Fe3+ с КSCN:
1) да; 2) нет?
23. Должен ли меняться потенциал электрода сравнения в процессепотенциометрического
титрования:
1) да; 2) нет?
24. Для определения NO2- используют электроды:
1) хлорсеребряный; 3) ионоселективный;
2) стеклянный; 4) платиновый?
СИТУАЦИОННЫЕ ЗАДАНИЯ
1. Навеску сплава массой 0,6578 г растворили и через полученный раствор в течение 20,0
мин пропускали ток силой 0,200 А, в результате чего на катоде полностью выделилась
медь. Определить массовую долю (%) меди в сплаве, если выход по току составлял 80
%.
2. Раствор дихромата калия объемом 20,00 мл оттитровали ионами железа (II),
генерируемыми при силе тока 0,350 А в течение 20 мин; конец реакции фиксировался
фотометрически. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора K2Cr2O7
(экв.=1/6).
3. Для определения длины волны интересующей линии х были выбраны две линии в
эмиссионном спектре железа с известными длинами волн:
1 = =325,436 и 2 =
328,026 нм. На измерительной шкале микроскопа были получены следующие отсчеты:
в1 = 9,12; в2 = 10,48; вх = 10,13 мм. Какова длина волны искомой линии в спектре
анализируемого образца?
16
4. После растворения 0,250 0 г стали раствор разбавили до 100,00 мл. В три колбы
вместимостью 50,0 мл поместили по 25,00 мл этого раствора и добавили в первую
колбу стандартный раствор, содержащий 0,50 мг Ti, растворы H2O2 и H3PO4; во вторую
– растворы H2O2 и H3PO4; в третью – раствор H3PO4 (нулевой раствор). Растворы
разбавили до метки и фотометрировали два первых раствора относительно третьего.
Получили значения оптической плотности:
Ах+ст = 0,650, Ах = 0,250. Рассчитать
массовую долю (%) титана в стали.
5. Чему равен молярный коэффициент поглощения комплексного соединения меди (II),
если оптическая плотность раствора, содержащего 0,21 мг ионов Cu2+ в 200 мл при
толщине поглощающего слоя 2 см равна 0,15?
6. В две мерные колбы вместимостью 100,0 мл поместили по 10 мл сточной воды. В одну
колбу добавили 10,00 мл стандартного раствора CuSO4 с Т(Cu) = =0,001 000 г/мл. В обе
колбы ввели растворы аммиака, рубеановодородной кислоты и разбавили водой до
метки. При фотометрировании растворов получили оптические плотности Ах = 0,240 и
Ах+ст = 0,380. Определить концентрацию меди (г/л) в сточной воде.
7. Определить время, теоретически необходимое для полного выделения на катоде кадмия
из 20,00 мл раствора CdSO4 концентрации
С(1/2 CdSO4) = 0,0622 моль/л, если
электролиз проводился при силе тока 0,100 А и выход по току составлял 100.
8. Чему равна интенсивность света при прохождении через слой раствора толщиной 10
см, если при прохождении света через слой этого же раствора толщиной 1 см она
уменьшается на 10 %?
9. Определить молярную концентрацию эквивалента (CH) раствора K2Cr2O7, если при
кулонометрическом титровании 20 мл этого раствора электролитически генерируемым
железом (II) на восстановление Cr2O72- потребовалось
25 мин при силе тока 0,2 А.
10. Определить молярный коэффициент поглощения комплексного соединения меди (II),
если оптическая плотность 5 10-5 М раствора, измеренная в кювете толщиной 3 см,
составила 0,20.
ПРИМЕРНЫЕ ВОПРОСЫ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ
ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ
1. На чем основан потенциометрический метод анализа? Каковы достоинства и
недостатки метода?
2. Какие графические способы нахождения конечной точки титрования используются в
методе потенциометрического титрования?
3. Как определить содержание вещества методом прямой потенциометрии (расчетный и
графический способы)?
4. Назначение индикаторных электродов и требования, предъявляемые к ним.
5. Назначение электродов сравнения и требования, предъявляемые к ним.
6. Приведите примеры электродов I и II рода. Укажите их применение в аналитической
химии.
7. Устройство стеклянного электрода. Причина возникновения потенциала на границе
раздела раствор – стеклянная мембрана.
8. Укажите области применения стеклянного электрода, его достоинства и недостатки.
17
9. Ионоселективные (мембранные) электроды. Причина возникновения потенциала.
10. Характеристики ионоселективных электродов.
11. Укажите приемы (методы) определения концентрации в потенциометрии.
12. Приведите примеры электродов, используемых в кислотно-основном титровании, и
обоснуйте их выбор.
13. Приведите примеры электродов, используемых в осадительном титровании, и
обоснуйте их выбор.
14. Приведите примеры электродов, применяемых в титровании с использованием реакций
комплексообразования, и обоснуйте их выбор.
15. Приведите примеры электродов, используемых в окислительно-восстановительном
титровании, и обоснуйте их выбор.
16. На чем основаны кондуктометрические методы анализа?
17. Как определить содержание вещества методом прямой кондуктометрии?
18. Как определить содержание вещества методом косвенной кондуктометрии
(кондуктометрического титрования)?
19. Укажите
отличия
методов
низкочастотного,
высокочастотного
и
хронокондуктометрического титрования.
20. Дайте определение понятий «эквивалентная» и «удельная» электропроводность,
«эквивалентная электропроводность при бесконечном разбавлении».
21. Укажите, от каких факторов и как зависит удельная электропроводность раствора.
22. Укажите, от каких факторов и как зависит эквивалентная (молярная)
электропроводность раствора.
23. Как связаны эквивалентная и удельная электропроводности?
24. От каких факторов зависит предельная (эквивалентная) электропроводность? Как она
связана с подвижностью ионов?
25. Какие условия должны выполняться для получения четких изломов на кривых
титрования в реакциях нейтрализации и осаждения?
26. В каких растворах: а) НС1 + H2SО4; б) НС1 + СН3СООН; в) H2SО4 + NiSО4 можно
определить содержание обоих компонентов методом кондуктометрического
титрования раствором NaOH? Ответ обоснуйте. Какой вид имеют кривые титрования
указанных смесей?
27. В каких растворах: а) NaOH + NH4ОH; б) NaOH + КOH; в) NaOH + NaCl можно
определить содержание обоих компонентов методом кондуктометрического
титрования раствором НС1? Ответ обоснуйте. Какой вид имеют кривые титрования
указанных смесей?
28. От каких факторов зависит четкость излома на кривых титрования для различных
типов реакций?
29. В чем заключается сущность метода высокочастотной кондуктометрии? Что такое
эффекты молекулярной поляризации и к чему они приводят?
30. Какие измерительные ячейки используются в высокочастотной кондуктометрии? Какие
параметры раствора и ячейки изменяются в ходе титрования?
31. Что называется коэффициентом пропускания Т и оптической плотностью А? В каких
пределах изменяются эти величины?
32. Каким уравнением выражается основной закон светопоглощения (закон Бугера –
Ламберта - Бера)? Охарактеризовать величины, входящие в него.
33. Сформулируйте закон аддитивности светопоглощения. Как он используется в
аналитической химии?
34. Действие каких факторов может привести к нарушению линейной зависимости
оптической плотности от концентрации раствора?
35. Каков физический смысл молярного коэффициента поглощения ε? Какие из указанных
факторов влияют на ε: температура, длина волны проходящего света, концентрация
раствора, природа вещества?
18
36. Что называется спектром поглощения и в каких координатах его можно представить?
37. Какова природа светопоглощения в видимой области спектра?
38. Какие факторы необходимо учитывать при выборе толщины светопоглощающего слоя
(кюветы)?
39. Как определяют концентрацию вещества фотометрическим методом с помощью одного
стандартного раствора? Указать недостатки и достоинства этого метода.
40. Как проводится фотометрическое определение веществ методом градуировочного
(калибровочного) графика?
41. Как проводится фотометрическое определение веществ методом добавок?
42. На чем основано фотометрическое определение смеси окрашенных веществ без их
предварительного разделения?
43. Что такое фотометрическое титрование? Назвать особенности этого метода и области
применения.
44. Изобразить кривые фотометрического титрования для случаев, когда свет поглощают
следующие вещества: а) продукт реакции; б) определяемый компонент; в) титрант; г)
определяемый компонент и титрант.
45. Назвать особенности спектрофотометрии в ультрафиолетовой области спектра.
46. Каковы особенности инфракрасных спектров? Какова природа поглощения в
инфракрасной области спектра?
47. Сравнить достоинства и недостатки светофильтров, призм и дифракционных решеток.
48. Для каких областей спектра предназначены приборы, оптические детали которых
выполнены из: а) стекла; б) кварца; в) хлорида натрия?
49. Опишите принцип работы фотоэлектроколориметра, спектрофотометра.
50. Что представляют собой нулевые растворы, или растворы сравнения, и каково их
назначение?
ПРАКТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ.
1. Для определения кобальта (II) потенциометрическим методом была взята навеска сплава
0,9252 г. На ее титрование израсходовано 19,10 мл 0,0612 н. раствора K3[Fe(CN)6].
Вычислить массовую долю (%) кобальта в анализируемом образце (fэкв.(Со2+) = 1).
2. В стандартных растворах соли Cd2+ с концентрацией С(Cd2+) были измерены электродные
потенциалы кадмий-селективного электрода относительно хлорсеребряного электрода
(ионная сила растворов постоянна). Данные для построения калибровочного графика
приведены в табл. 1.
Таблица 1
3. Исследуемый раствор Cd2+ объемом V1 поместили в мерную колбу и довели объем до
V2. Затем измерили электродный потенциал кадмий-селективного электрода (Ех) в
полученном растворе. Постройте график в координатах Е – рС(Cd2+), где рС(Cd2+) = lg[C(Cd2+)], и определите концентрацию Cd2+ в указанных единицах измерения.
Таблица 2
19
4. Анализируемый объект Х массой m1 обработали соответствующим образом, перенесли
в мерную колбу вместимостью V2 и довели раствор до метки (табл. 3). Аликвоту
полученного раствора V3 оттитровали потенциометрически раствором реагента R с
концентрацией С(R). По данным табл. 4 построить дифференциальную и интегральную
кривые титрования. Определить содержание вещества Х в указанных единицах.
Таблица 3
Таблица 4
5. Смесь соляной и борной кислот оттитровали потенциометрически 0,1000 М NaOH
последовательно: сначала оттитровали HCl, затем прибавили к раствору глицерин и
оттитровали H3BO3 по первой ступени. Построить кривые титрования в координатах
pH – V и ΔpH/ΔV - V и рассчитать концентрацию HCl и H3BO3 (г/л), если для анализа
было взято 20,00 мл смеси кислот и при титровании получены следующие данные:
6. Навеску технического фенола массой 2,604 г после обработки раствором NaOH
перенесли в колбу вместимостью 100,0 мл и довели водой до метки. При
высокочастотном титровании пробы 1,00 мл 0,1180 М НСl получили следующие
результаты (табл. 5).
Таблица 5
Вычислить массовую долю (%) фенола в образце.
7. При титровании раствора хлорида бария 0,2000 н. серной кислотой получили
следующие данные по шкале высокочастотного титратора (табл. 6).
Таблица 6
20
Построить график и определить содержание хлорида бария (в г) в исследуемом
растворе.
8. Анализируемое вещество А или его смесь с В поместили в мерную колбу
вместимостью V1 и довели объем до метки. При титровании аликвоты V2 раствором реагента
R с концентрацией C(R) получили результаты, приведенные в табл. 7. Построить кривую
титрования и вычислить содержание веществ, указанных в табл. 8.
Таблица 7
Таблица 8
9. Используя стандартные растворы, построили калибровочные графики. Определить
содержание вещества Х в единицах, указанных в предпоследней колонке, если при измерении
была получена величина аналитического сигнала χх (табл. 9).
Таблица 9
21
10. При полярографировании стандартных растворов свинца (II) получили следующие
результаты (табл. 10).
Таблица 10
11. Навеску алюминиевого сплава массой m растворили, раствор разбавили до 50,00 мл.
Высота полярографической волны свинца в полученном растворе оказалась равной hx.
Вычислить массовую долю (%) свинца в анализируемых образцах (табл. 11).
Таблица 11
12. Для определения свинца в цинковой руде методом добавок навеску руды массой m
растворили в смеси кислот и разбавили раствор до 200,0 мл. Аликвоту объемом 20,0 мл
поместили в ячейку и измерили высоту полярографической волны hx. После добавления в
ячейку стандартного раствора Pb(NO3)2 с концентрацией 0,0020 M объемом Vcт получили
высоту волны hx+ст. Рассчитать массовую долю (%) свинца в руде (табл. 12).
Таблица 12
13. Определить концентрацию цинка (мг/л) в исследуемом растворе, если при
амперометрическом титровании 10,00 мл этого раствора раствором K4[Fe(CN)6] с
Т(K4[Fe(CN)6]/Zn) = 0,00244 г/мл получили следующие результаты (табл. 13).
Таблица 13
14. Навеску цветного сплава массой m растворили и путем электролиза при постоянной
силе тока I за время t выделили на катоде медь и на аноде свинец в виде РbО2. Определить
массовую долю (%) меди и свинца в сплаве, если выход по току составлял 100% (табл. 14).
Таблица 14
22
15.Навеску руды массой m растворили и восстановили железо до Fe2+, а затем в
кулонометрической ячейке количественно окислили его на платиновом аноде при
контролируемом потенциале. Количество затраченного электричества определили
кулонометром, платиновый анод которого погружен в раствор KI. На титрование йода,
выделившегося при прохождении тока, потребовалось V мл 0,0500 M Na2S2O3. Вычислить
массовую долю (%) железа в руде (табл. 15).
Таблица 15
16. Для титрования йодид-ионов использовались ионы MnO4 –, которые генерировались
в анодном пространстве кулонометрической ячейки в сернокислой среде. Точку
эквивалентности устанавливали потенциометрически. Вычислить массу (мг) йодида в
растворе, если титрование продолжалось в течение времени t при постоянной силе тока I
(табл. 16).
Таблица 16
17.При спектрофотометрическом определении элемента Х в виде комплексного
соединения с реагентом R оптическая плотность раствора, содержащего m Х в 50 мл
органического растворителя, оказалась равной А. Измерения проводились в кювете толщиной
слоя при определенных условиях. Вычислить значение молярного коэффициента поглощения
комплекса (табл. 17).
Таблица 17
18. Для определения содержания элемента Х в анализируемом образце методом добавок
навеску m1 растворили, перенесли в мерную колбу вместимостью V1 и довели объем раствора
до метки. Для приготовления окрашенного раствора элемента Х отобрали аликвотную часть
(V2), добавили необходимые реактивы и довели объем раствора до 50 мл. Оптическая плотность
исследуемого раствора и такого же раствора с добавкой m2 элемента Х равна Ах и Ах+ст
соответственно. Рассчитать массовую долю (%) элемента Х вобразце (табл. 18).
Таблица 18
19. Рассчитать концентрацию (моль/л ) элементов А, В и С при их совместном
присутствии в растворе по данным спектрофотометрических измерений (табл. 19).
Таблица 19
23
20. Навеску вещества массой m1 растворили в колбе вместимостью V1. Для построения
градуировочного графика в мерные колбы вместимостью V2 (табл. 20) поместили Vn этого
раствора, добавили реактивы и довели до метки. Измерили оптические плотности
относительно первого раствора (табл. 21).
21. Навеску анализируемого образца массой m2 растворили в колбе вместимостью V3.
Аликвоту V4 поместили в мерную колбу вместимостью V5 (табл. 20), добавили реактивы и
довели раствор до метки. Измерили относительную оптическую плотность, как при
построении градуировочного графика. Вычислить массовую долю (%) вещества Х в образцах.
Таблица 20
Таблица 21
22. Навеску анализируемого образца массой m растворили и после соответствующей
обработки оттитровали ионы Ме2+ титрантом R фотометрически. Построить кривую
титрования и рассчитать массовую долю (%) Х в образце по следующим результатам
измерений (табл. 22).
Таблица 22
24
23. Для определения соединения или элемента Х в образце методом
фотоколориметрического титрования навеску m анализируемого сплава после растворения
поместили в мерную колбу на 100,0 мл, добавили необхо-димые реагенты для получения
окрашенного раствора и довели объем до метки дистиллированной водой. Затем взяли
аликвоту V1 и оттитровали титрантом R c концентрацией С(R) при определенной длине волны
(табл. 23).
Построить кривую титрования и определить массовую долю элемента Х (%) в образце
по результатам измерений, приведенным в табл. 24.
Таблица 23
Таблица 24
24.Навеску силиката массой 0,2000 г растворили в смеси H2SO4 и HF, раствор
выпарили, остаток обработали HCl и перенесли в мерную колбу вместимостью 200 мл.
Определение натрия проводили методом градуировочного графика. Перед измерением
анализируемые растворы разбавляли в 2 раза. Данные фотометрирования приведены в табл.
25.
Таблица 25
25
Построить градуировочный график и определить массовую долю (%) натрия в
силикате.
25.Порцию оборотной воды бумажного производства объемом 250 мл разбавили в
мерной колбе до 500 мл и фотометрировали в пламени так же, как и стандартные растворы,
приготовленные из CaCO3. Данные фотометрирования приведены в табл. 26.
Таблица 26
Построить градуировочный график и определить концентрацию кальция (моль/л) в
оборотной воде.
26. Для определения кальция навеску цеолита 0,5000 г сплавили с содой в платиновом
тигле, растворили в HCl (1:3) и перенесли в мерную колбу вместимостью 250 мл. Кальций
определяли методомградуировочного графика. Данные фотометрирования приведены в табл
27.
Таблица 27
Построить градуировочный график и определить массовую долю (%) кальция в пробе.
27.Для определения натрия в силикате методом двух добавок навеску силиката m
растворили и перенесли в мерную колбу вместимостью V1. В три мерные колбы
вместимостью V2 поместили по V3 анализируемого раствора и по m1 и m2 натрия в форме
стандартного раствора. Объемы растворов в мерных колбах довели до метки
дистиллированной водой. Получены данные: Ix, Ix+ст1, Ix+ст2. Построить график и определить
массовую долю (%) натрия в стекле (табл. 28).
Таблица 28
28. Для определения кальция в воздухе цементного завода была отобрана проба воздуха
объемом V1. Воздух пропущен через кислотную ловушку. В результате получен
анализируемый раствор объемом V2 (табл. 29). Для определения кальция использовали метод
сравнения. Интенсивность излучения стандартного раствора кальция с концентрацией ρ*ст
26
составила Iст, а интенсивность анализируемого раствора оказалась равной Ix. Определить
концентрацию кальция в воздухе (мг/л).
Таблица 29
ВОПРОСЫ К ЗАЧЕТУ ПО ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИМ МЕТОДАМ В
БИОТЕХНОЛОГИИ
1. Физико-химические (инструментальные) методы анализа: классификация по
измеряемому параметру и решаемой задаче. Гибридные методы анализа. Достоинства и
недостатки инструментальных методов, область их применения.
2. Метод градуировочных кривых (графиков). Способы построения шкалы стандартов.
3. Метод эталонирования и метод добавок, применение этих методов для количественных
расчетов в ФХМА.
4. Погрешность результатов измерения: причины появления погрешностей, виды
погрешностей.
5. Влияние на результаты измерения случайных и систематических погрешностей, грубых
промахов. Воспроизводимость, сходимость и достоверность результатов измерения.
6. Классификация спектральных методов, понятие «спектр»; виды спектров.:.
7. Виды взаимодействия излучения с веществом.
8. Оптические методы анализа: виды фотометрии и спектроскопии поглощения; ИКспектроскопия.
9. Основной закон светопоглощения (Бугера – Ламберта – Бера). Оптическая плотность
растворов и ее свойства.
10. Вид градуировочных графиков в зависимости от метода фотометрирования. Роль
холостой пробы в методе ФЭК.
11. Требования к растворам, применяемым в фотоколориметрии; область применения
метода. Светофильтры, правило подбора светофильтров.
12. Рефрактометрия и ее применение. Показатель преломления (понятие); закон синусов.
Дисперсия и рефракция.
13. Требования к веществам в рефрактометрии; принцип устройства
рефрактометра. Особенности градуировочного графика в рефрактометрии.
и
работа
14. Поляриметрический анализ и его применение; понятие поляризации света и оптически
активные вещества; поляроид. Требование к растворам в поляриметрии.
15. Факторы, влияющие на величину угла вращения плоскости поляризации. Принцип
работы поляриметра. Определение содержания вещества в поляриметрии.
16. Эмиссионный
спектральный
анализ
(пламенная,
спектрофотометрия); область применения методов.
дуговая
и
17. Электрохимические методы. Классификация методов, измеряемые параметры.
27
искровая
18. Потенциометрия: основы метода, рН-метрия,
титрования (интегральная и дифференциальная).
19. Мембранные электроды (понятие);
хлоридсеребрянного электродов.
устройство
кривые
и
потенциометрического
применение
стеклянного
и
20. Водородный электрод: его устройство и назначение. Что понимают под стандартным
электродом и каково значение его потенциала.
21. Ионоселективные электроды и их применение. Особенности устройства электрода для
анализа газов.
22. Кондуктометрия. Виды проводимости веществ; факторы, влияющие на проводимость
электролитов. Конструкция электродов для кондуктометрических прямых измерений и
титрования.
23. Применение кондуктометрии: определение степени диссоциации и концентрации
электролитов, кондуктометрическое титрование на примере кривых титрования
сильной кислоты и слабой кислоты, сильного основания.
24. Хроматография. Основные понятия хроматографии: адсорбент, адсорбат, подвижная и
неподвижная фазы, емкость сорбент.
25. Классификация хроматографических методов анализа по типу подвижной и
неподвижной фазы, аппаратурному оформлению.
26. Газожидкостная хроматография и ее применение для анализа и разделения веществ.
27. Хроматограмма и ее области в методе ГЖХ.
28. Понятие метода ТСХ и его применение.
29. Распределительная хроматография и гель-хроматография, классификация гелей.
30. Ионообменная хроматография и ее применение. Классификация ионитов. Реакции,
протекающие на ионитах.
8. Библиотечно-информационные ресурсы
1.1
Литература
Основная
1. Аналитическая химия и физико-химические методы анализа [Текст] : учеб. для
студ. вузов. В 2-х т. / под ред. А. А. Ищенко. - 2-е изд., испр. - М. : ИЦ "Академия",
2012. - Т. 1. - 352 с. (10 экз.)
2. Аналитическая химия и физико-химические методы анализа [Текст] : учеб. для
студ. вузов. В 2-х т. / под ред. А. А. Ищенко. - 2-е изд., испр. - М. : ИЦ "Академия",
2012. - Т. 2. - 416 с. (10 экз.)
3. Харитонов, Ю. Я. Аналитическая химия. Аналитика 1. Общие теоретические основы.
Качественный анализ [Электронный ресурс]: учебник / Ю. Я. Харитонов. - 6-е изд., испр. и
доп. - М. : ГЭОТАР-Медиа, 2014. - 688 с. : ил. – Режим доступа
http://www.studentlibrary.ru/book/ISBN9785970429341.html
4. Харитонов, Ю. Я. Аналитическая химия. Аналитика 2. Количественный анализ. Физикохимические (инструментальные) методы анализа [Электронный ресурс]: учебник / Ю. Я.
Харитонов. - 6-е изд., испр. и доп. - М. : ГЭОТАР-Медиа, 2014. - 656 с. : ил. – Режим доступа
http://www.studentlibrary.ru/book/ISBN9785970429419.html
28
Дополнительная
Александрова, Э. А. Аналитическая химия. Теоретические основы и лабораторный практикум
[Электронный ресурс] : в 2 кн. Кн. 2. Физико-химические методы анализа / Э. А.
Александрова, Н. Г. Гайдукова - М. : КолосС, 2011. - ил. – Режим доступа
http://www.studentlibrary.ru/book/ISBN9785953207423.html
1.2.
Электронные образовательные ресурсы
- Сhemlib.ru, Chemist.ru, ACDLabs, MSU.Chem.ru., и др.
2. Материально-техническое обеспечение
Аудитории, оснащённые химическими лабораторными столами;
компьютеры;
мультимедийные установки; наборы химической посуды; реактивы; иономеры; микроскопы;
фотоэлектроколориметры; аналитические весы; водяная баня; таблицы.
3. Междисциплинарный протокол согласования
1.1. Предшествующие дисциплины:
№ п/п
Наименование предшествующих Коды или элементы Согласовано:
дисциплин
компетенций
(подпись
зав.кафедрой)
1.
Общая и неорганическая химия
ОПК-2, ОПК-3, ПК-8,
ПК-9
2.
Аналитическая химия
ОПК-2, ОПК-3, ПК-8,
ПК-9
3.
Органическая химия
ОПК-2, ОПК-3, ПК-8,
ПК-9
3.1
Последующие дисциплины:
№ п/п
Наименование предшествующих Коды или элементы Согласовано:
дисциплин
компетенций
(подпись
зав.кафедрой)
1.
Процессы
и
аппараты ОПК-2, ОПК-3, ПК-8,
биотехнологии
ПК-9
Разработчик:
Доцент кафедры общей и биологической химии _______________ Тимченко В.П.
29