Тесты ОХИА 1-30 документ MS Word

Тест ОХИА – 1
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
Молекулярная масса нитрата железа (II) равна (а.е.м.):_______
Электронную конфигурацию атома натрия можно представить следующим
образом:____________________
Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Pb______
Молярная масса эквивалента гидроксида алюминия равна (г/моль) :________
Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного
баланса KBr + KBrO3 + H2SO4 → Br2 + K2SO4 + H2O (расставить коэффициенты,
указать окислитель и восстановитель)________________
Ядро состоит из:__________
Периодом называют:_________
Тепловой эффект реакции 2Cu(т) + O2(г) = 2CuO(т) равен 311 кДж. При окислении
6 моль меди выделится _________кДж
Реакция, для которой ∆Gp = -24,5 кДж/моль, протекает в: 1)прямом, 2)обратном
направлении, 3)находится в состоянии равновесия (выбрать правильный
ответ)______________
ЗДМ для реакции: 2Cu(т) + O2(г) = 2CuO(т) _______________________________________
Скорость химической реакции 2Cu(т) + O2(г) = 2CuO(т) при увеличении начальной
концентрации кислорода в 4 раза и температуры 20оС (температурный
коэффициент равен 3), увеличится в _______раз
При увеличении давления и уменьшении температуры, равновесие реакции
2Cu(т) + O2(г) = 2CuO(т) сместится влево, вправо, не изменится (выбрать
правильный ответ):______________
Записать выражение для константы химического равновесия реакции: 2CO2(г)
↔ 2CO(г) + O2(г) _______
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения
взаимодействия нитрата бария и сульфата калия записываются так:_________
Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза
карбоната аммония записываются так: ______ реакция среды нейтральная,
кислая, щелочная (выбрать правильный ответ)_______
Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного
раствора сульфата меди с медными электродами, записываются так:_________
Составить гальванический элемент из электродов Al и Mg и записать
электродные и суммарную реакции:_________
Коррозии при контакте двух металлов: Mg и Al, подвергаться будет:______
Записать уравнение электрохимической коррозии____________
Растворимость Fe(OH)3 равна1,9.10-9 моль/л. Вычислить ПР=_________
К 27,6г карбоната калия добавили 315г азотной кислоты, объем выделившегося
при этом CO2 равен ___________
При сгорании 4,2г органического вещества образовались 13,2г СО2 и 5,4г Н2О.
Относительная плотность этого вещества по воздуху 2,9. Молекулярная
формула вещества_________
Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью 1,1г/мл
равна 20%. Молярная и нормальная концентрации равны ________
Осмотическое давление раствора содержащего: 14г С2Н5ОН в 2л раствора
(Т=298К) равно:________
рН 0,002н раствора HF (К=6,6.10-4) равно _____________
Ионная сила раствора, содержащего 15г Na2SO4 в 2л раствора равна________
Тест ОХИА -2
Молекулярная масса сульфата алюминия равна (а.е.м.):
Электронную конфигурацию атома калия можно представить следующим образом:
Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Be
Молярная масса эквивалента хлорида олово(IV) равна (г/моль):
Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса FeCl3 +
KI = FeCl2 + I2 (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)
6. Протон – это:
7. Современная формулировка периодического закона:
8. Тепловой эффект реакции 3Fe(г) + 2О2(г) =Fe3O4(т) равен 1116кДж. При сжигании 560кг железа
выделится
Дж
9. Реакция, для которой ∆Gp=126 кДж/моль, протекает в: 1)прямом, 2)обратном направлении,
3)находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)___________
10. ЗДМ для реакции:3Fe(г ) + 2О2(г) = Fe3O4(т) __________________
11. Скорость химической реакции 3Fe(г) + 2О2(г) =Fe3O4(т) при увеличении начальной
концентрации кислорода в 4 раза и температуры на 20°С (температурный коэффициент равен
3) увеличится в____________раз
12. При увеличении давления и уменьшении температуры равновесие реакции 3Fe(г)+2О2(г)
=Fe3O4(т) сместиться влево, вправо, не измениться (выбрать правильный ответ)
13. Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
CH3OH(г) ↔ HCHO(г)+Н2(г) ______________
14. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфата
магния и фторида натрия записываются так
15. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза ацетата натрия
записывается так
, указать реакцию среды____________
16. Уравнения процессов происходящих на электродах при электролизе водного раствора нитрата
серебра с серебряными электродами, записываются так: _________________
17. Составить гальванический элемент из электродов Zn и Mn и записать электродные и
суммарную реакции:______________________________
18. Коррозии при контакте двух металлов: Zn и Mn, подвергаться будет:
Записать уравнение электрохимическое коррозии:______________________
19. Растворимость Mg(OH)2 равна 2,1.10-12 моль/л. Вычислить ПР=______
20. Масса нитрата калия, выделившегося при взаимодействии 11,2г КОН и 13г азотной кислоты,
равна:
21. При сгорании 4,3г углеводорода образовалось 132 СО2 и 54г H2O. Относительная плотность
этого вещества по водороду равна 43. Молекулярная формула вещества_____________
22. Массовая доля раствора Н3РО4 с плотностью 1, 25 г/мл равна 0,4. Молярная и нормальная
концентрация соответственно равны__________________
23. Осмотическое давление раствора содержащего: 17г Na2SО4 в 3л раствора (Т=398К) равно:
24. рН 0,001 н раствора NH4OH (К= 1,8.10-5) =
25. Ионная сила раствора, содержащего 12г CuCl2 в 1л раствора равно
1.
2.
3.
4.
5.
Тест ОХИА-3
1. Молекулярная масса оксида меди (II) равна (а. е. м.):
2. Электронную конфигурацию атома кальция можно представить следующим образом:
3. Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома фтора
4. Молярная масса эквивалента хлорида железа (II) равна (г/моль): _
5. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса
H2S+Cl2+H20=H2S04+HCl (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель) ______
6. Нейтрон - это:
7. Главные подгруппы состоят из элементов
8. Тепловой эффект реакции S(т) + 02(г) = S02(г) равен 297 кДж. При сжигании 800л кислорода
выделится
кДж
9. Реакция, для которой ∆Gp = -1150 кДж/моль, протекает в: 1)прямом, 2)обратном направлении, 3)
находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)_____________
10. ЗДМ для реакции: S(т) + 02(г) = S02(г)_________________________
11. Скорость химической реакции S(т) + 02(г) = S02(г) при увеличении температуры на 40°С
(температурный коэффициент равен 2) увеличится в __ раз
12. При увеличении давления и уменьшении температуры равновесие реакции S(т) + 02(г) = S02(г)
сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ):
13. Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
СО(г) + 2Н2(г) ↔ СН3ОН(г)__________________________
14.Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия карбоната
натрия и сульфата цинка записываются так:
15. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение гидролиза карбоната калия
записывается так:__________________, указать реакцию среды _____________
16. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата
цинка с цинковыми электродами, записываются так:
17. Составить гальванический элемент из электродов Ni и Mg и записать электродные и суммарную
реакции:
18. Коррозии при контакте двух металлов: Ni и Mg, подвергаться будет:
Записать уравнение электрохимической коррозии: _
19. Растворимость Аl(ОН)з равна 4,4.10-6 моль/л. Вычислить ПР =
20. При взаимодействии 2,5л водорода и 1 ,5л хлора (н.у.) выделиться
л хлороводорода
21. При сгорании 4,4г органического вещества образовалось1,32г СО2 и 5,4г H2O. Относительная
плотность этого вещества по воздуху 3,05. Молекулярная формула вещества ____________
22. Молярная концентрации раствора фосфорной кислоты равна 5 моль/л. Процентная и нормальная
концентрации раствора равны: _____
23. Осмотическое давление раствора содержащего: 40г C2H5OH в 1,5л раствора (Т = 498К) равно: __
24. рН 0,01 н раствора LiOH (К=6,8.10-1) =
25. Ионная сила раствора содержащего 11г сульфата аммония в 2,5л раствора равна:
Tecт OXИA – 4
1.Молекулярная масса гидроксида кальция равна (а.е.м):________
2. Электронную конфигурацию атома титана можно представить следующим
образом:________________________
3. Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома С r_______
4. Молярная масса эквивалента гидроксида алюминия равна (г/моль):__ ________
5. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса
I2 +H2 O2 → HIO3 + H2 O (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)___
6. Электрон – это:____________
7. Побочные подгруппы содержат элементы:_________________
8. Тепловой эффект реакции 2Na(т) + Cl 2(г) = 2NaCl (г) равен 819кДж. При выделении 410 кДж,
масса сгоревшего натрия равна __________г
9. Реакция, для которой ∆G р = 0 кДж/моль, протекает в: 1)прямом, 2)обратном направлении,
3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ) _____________
10. ЗДМ для реакции: 2Na(т) + Cl 2(г) = 2NaCl (т) ________
11. Скорость химической реакции 2Na(т) + Cl 2(г) = 2NaCl (т) при увеличении начальной
концентрации хлора в 10 раз и температуры на 20 0 С (температурный коэффициент равен 3)
увеличится в _______ раз
12. При увеличении давления и уменьшения температуры равновеси е реакции 2Na(т) + Cl 2(г) =
2NaCl (т) сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ):______
13. Записать выражение для константы химического равновесия реакции: CH3 OH (г) + NH3(г) ↔
CH3 NH2(г) + H2 O (ж) _______________
14. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфита
натрия и нитрата серебра записывается так:____________________
15. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза сульфида
натрия записывается так:_______, реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать
правильный ответ)____________
16. Уравнение процессов, происходящих на электродах при электролизе водно го раствора
хлорида меди с инертными электродами, записываются так:______
17. Составить гальванический элемент из электродов Fe и Mn и записать электродные и
суммарную реакции:__________
18. Коррозии при контакте двух металлов: Fe и Mn, подвергаться будет: _______
Записать уравнение электрохимической коррозии:______________
19. Растворимость Fe(OH)3 равна 3,3 . 10-9 моль/л. Вычислить ПР =_________
20. При взаимодействии 1,2г магния с 10г серной кислоты выделится _____л (н.у.)
21. При сгорании 0,03моль органического вещества образовались по 0,06 моль CO2 и H 2 O.
Относительная плотность этого вещества по воздуху 1,5. Молекулярная формула
вещества:_________
22. Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью 1,05г/мл равна 18%.
Молярная и нормальная концентрации равны:____________
23. Осмотическое давление раствора содержащего: 26г C 2 H5 OH в 6,5л раствора (Т=198К)
равно:________
24. рН 0,001 н раствора H2 S 2 O3 (K1 = 2,2 . 10 -11 ) равно_______________
25. Ионная сила раствора, содержащего 26г K2 S в 2л раствора равна __________
Тест ОХИА-5
1. Молекулярная масса сульфита аммония равна (а.е.м)__________________________
2. Электронную конфигурацию атома хрома можно представить следующим
образом:__________________________________________________________________
3. Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Li____________________
4. Молярные массы эквивалента хрома (III) и (VI) в его кислородных соединениях равны (г/моль):____
5. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса MnO4 + H2O2 →
MnO2 + KOH + O2 + H2O (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель) ________
6. Ион-это:_____________________________________________________________________
7. Энергией ионизации называют:____________________________________________
8. Тепловой эффект реакции 2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(г) Равна 572 кДж. При выделении 14,3 кДж, масса
сгоревшего водорода равен ____________г
9. Реакция, для которой ∆GР = 5 кДж/моль, протекает в: 1)прямом, 2)обратном направлении,
3)находиться в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)____
10. ЗДМ для реакции: 2Н2(г)+О2(г) = 2Н2О(ж) _________________
11. Скорость химической реакции 2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(ж) при увеличении давления в 2 раза и
температуры на 10 0С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в ______ раз
12. При увеличении температуры и уменьшении давления равновесие реакции 2Н2(г)+О2(г) = 2Н2О(ж)
сместиться влево, вправо, не измениться (выбрать правильный ответ)____________________
13. Записать выражение для константы химического равновесия реакции: СО(г) + Н2О(ж) ↔ СО2(г) +
H2(г)____________________
14. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение взаимодействия фосфорной
кислоты и хлорида кальция записываются так______________________
15. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение гидролиза сульфита аммония
записывается так ___________________, указать реакцию среды__________
16. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора нитрата
серебра с инертными электродами, записываются так:_______
17. Составить гальванический элемент из электродов Cu и Mg и записать электродные и
суммарную реакции:______________________________________
18. Коррозии при контакте двух металлов: Cu и Mg подвергаться будет: ________
Записать уравнение электрохимической коррозии:_________________________
19. Растворимость Ag2C2O4 равна 1,1.10-11 моль/л. Вычислить ПР=_______________________
20. При взаимодействии 0,7г железа и 10г серы выделиться ____ г сульфида железа(II)
21. При сгорании 0,03 моль органического вещества образовались по 0,15 моль СО2 и Н2О.
Относительная плотность паров этого вещества по воздуху 51. Молекулярная формула
вещества__________________________________________________________
22. Молярная и нормальная концентрация 50%-ого раствора серной кислоты равны: __
23. Осмотическое давление раствора содержащего: 42г С2Н5ОН в 1,7л раствора (Т=600К)
равно:__________
24. рН 0,002 н раствора Н2SеO3 (К1=3,5.10-6) равно __________
25. Ионная сила раствора, содержащего 21г (NH4)2SO3 в 1,8л раствора равна:________
Тест ОХИА-6
1. Молекулярная масса гидроксида цинка равна (а.е.м)__________________________
2. Электронную конфигурацию атома железа можно представить следующим
образом:__________________________________________________________________
3. Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Au____________________
4. Молярные массы эквивалента оксидов железа (II) и (III) равны (г/моль):____
5. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса KClO3 + H2O2 → KCl +
O2 + H2O (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель) _____________
6. Радикал это: _________________________________________________________________
7. Ионной называют химическую связь _______________________________________
8. Тепловой эффект реакции С(т)+О2(г) = СО2(г) равен 401 кДж. При сжигании 1,5кг угля выделиться:
____________ кДж
9. Реакция, для которой ∆GР = -0,125 кДж/моль, протекает в: 1)прямом, 2)обратном направлении,
3)находиться в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)____
10. ЗДМ для реакции: С(т)+О2(г) = СО2(г)_________________________
11. Скорость химической реакции С(т) + О2(г) = СО2(г)при увеличении начальной концентрации
кислорода в 4 раза увеличиться в ____раз
12. При увеличении давления и уменьшении температуры равновесие реакции С (т)+О2(г) = СО2(г)
сместиться влево, вправо, не измениться (выбрать правильный ответ):_________________
13. Записать выражение для константы химического равновесия реакции: 2HI(г) ↔ H2(г)+
I2(т)________________
14. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение взаимодействия карбоната
аммония и хлорида алюминия записываются так______________________
15. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнение гидролиза карбоната калия
записывается так ___________________, указать реакцию среды ______________
16. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата
кадмия с инертными электродами, записываются так:_______
17. Составить гальванический элемент из электродов Ag и Mg и записать электродные и суммарные
реакции:______________________________________
18. Коррозии при контакте двух металлов: Al и Cu подвергаться будет: ________
Записать уравнение электрохимической коррозии:_________________________
19. Растворимость Ca(OH)2 равна 5,3.10-7 моль/л. Вычислить ПР=_______________________
20. При взаимодействии 8,5г нитрата натрия и 2 мл 10 н раствора серной кислоты выделиться _____
моль____ и ____ г азотной кислоты
21. При сгорании 3,6г органического вещества образовались 11г СО2 и 5,4г Н2О.
Относительная плотность паров этого вещества по воздуху 36. Молекулярная формула
вещества__________________________________________________________________
22. Массовая доля и молярная концентрация 10 н раствора серной кислоты с плотностью 1,29 г/мл
равны: __________
23. Осмотическое давление раствора содержащего: 26г С2Н5ОН в 6,5л раствора (t =1500С)
равно:__________
24. рН 0,008 н раствора Н2SO3 (К1=1,6.10-8) равно__________
25. Ионная сила раствора, содержащего 10г Na2SO4 в 3л раствора равна:____________
Тест ОХИА-7
1. Молекулярная масса гидроксида железа (III) равна _______ а.е.м.
2. Электронную конфигурацию атома лития можно представить следующим образом:_________
3. Набор квантовых чисел для внешних электронов атомов Ga _______
4. Молярная масса эквивалента гидроксида железа(II) ______________
5. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса Sb2S3 + HNO3
→ HSbO3 + H2SO4 + NO2 + H2O, расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель___
6. Радикал-_____________________
7. Ионная связь-это____________
8. Тепловой эффект реакции О2 + 2Сu = 2СuО равен 331 кДж. Сколько выделится теплоты при
окислении 13 моль меди ____ кДж.
9. Реакция, для которой ∆GР = 37,4 кДж/моль, протекает в: 1)прямом, 2)обратном направлении, 3)
находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)___________
10. ЗДМ для реакции А(г) + 2В(г) = ЗС(т)_____________
11. Скорость химической реакции 2Сu(т) + O2 = 2СиО(т) при увеличение давления в 2 раза и
температуры на 30°С (температурный коэффициент равен 2) увеличится в____________ раз
12. При увеличение Т и уменьшении Р равновесие реакции 2Сu(т) + O2 = 2СuО(т) сместится: 1)влево,
2)вправо, 3)не изменится (выбрать правильный ответ) ________
13. Записать выражение для константы химического равновесия реакции: СН3Сl(ж) + NН3(г) ↔
CH3NH2(г) + HCl(г) ______________
14. Написать молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия
карбоната аммония и хлорида алюминия:__________________________
15. Написать молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза карбоната
калия: _______________, указать реакцию среды ___________
16. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора хлорида
натрия с графитовыми электродами, записываются так:____________
17. Электрохимическая схема гальванического элемента из железа и меди записывается так: ______.
Записать электродные и суммарную реакции ___________
18. Коррозии в сплавах кобальта и хрома подвергаться будет: ______ записать уравнение
электрохимической коррозии ____
19. Растворимость Тi(ОН)3 равна 1,8.10-9 моль /л, вычислить ПР _________
20. При пропускании 5,6л СО2 через 100 мл 32%-ного раствора гидроксида кальция (плотность 1,05
г/мл) выделится _______г (записать формулу продукта)
21. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата
кадмия с инертными электродами, записываются так: _______________
22. При сгорании 0,03 моль органического вещества образовалось по 0,06 моль СO2 и Н2О. Относительная плотность этого вещества по воздуху 1,5. Написать молекулярную формулу вещества ______
23. рН раствора содержащего 10г NaОН в 10л раствора равно_____________
24. Осмотическое давление раствора содержащего 14г С2Н5ОН в 2л раствора (Т=398К) равно____
25. Ионная сила раствора, содержащегося 12г Na2S в 10л раствора____________
Тест ОХИА-8
1. Молекулярная масса фосфата железа (III) равна________ а.е.м.
2. Электронную конфигурацию атома марганца можно представить следующим образом:___
3. Набор квантовых чисел для внешних электронов атома Ru__________________
4. Молярная масса эквивалента гидроксида серебра (г/моль)__________________
5. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса РbS + НNО3
→ Рb(NО3)2 + NО2 + S + Н2О расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель _____
6. Катион-это_____________
7. Если QР<0 реакцию называют _______________
8. Тепловой эффект реакции О2 + 2Сu = 2СuО равен 301 кДж. При получении 4кг CuO выделится
_____кДж.
9. Реакция, для которой ∆GР = 11,2 кДж/моль, протекает в: 1)прямом, 2)обратном направлении, 3)
находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)____________
10. ЗДМ для реакции А(г) + 2В(г) = ЗС(т)_____________
11. Скорость химической реакции S(т) + О2(г) = SО2(г) при увеличении давления в 2 раза и температуры
на 40°С (температурный коэффициент равен 2) увеличится в ______раз
12. При увеличение Т и уменьшении Р равновесие реакции S(т) + О2(г) = SО2(г) сместится 1)влево,
2)вправо, 3)не изменится (выбрать правильный ответ) _____
13. Записать выражение для константы химического равновесия реакции: СО(г) + Н2О(ж) ↔ CO2(г) +
H2(г) ___________
14. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфита калия
и нитрата серебра записываются так: _________________________
15. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза
сульфида калия записываются так: __________________реакция среды
нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный ответ) _____
16. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора нитрата
серебра с инертными электродами, записываются так: ___________________'
17. Составить гальванический элемент из электродов Zn и Сu записать электродные и
суммарную реакции ______________________
18. Коррозии в сплавах магния и меди подвергаться будет: _______записать уравнение
электрохимической коррозии____________
19. Растворимость Sr(ОН)2 равна 1,8.10-9моль/л. Вычислить ПР =_______
20. При взаимодействии 89,6 м3 аммиака (н.у.) с 400г 80%-ного раствора серной кислоты выделится
______г сульфата аммония
21. Процентная концентрация раствора соляной кислоты равна 35%, ρ = 1,12 г/мл. Молярная и
нормальная концентрации соответственно равны _____М, _____н
22. При сгорании 1,2г органического вещества образовались 3,52г СО2 и 2,16г Н2О. Плотность этого
вещества равна 1135 г/л. Молекулярная формула вещества__________
23. рН 0,002н раствора соляной кислоты равно _______
24. Осмотическое давление раствора содержащего 0,5г С2Н5ОН в 1л воды (t = 2000С) равно________
25. Ионная сила раствора, содержащегося 1г К2S в 1л раствора равна____________
Тест ОХИА - 9
1. Молекулярная масса оксида алюминия равна ______а.е.м.
2. Электронную конфигурацию атома серебра можно представить следующим
образом:________________
3. Наборы квантовых чисел внешних электронов атома Os_____________
4. Молярная масса эквивалента гидроксида алюминия_____________________
5. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса N2H4 + Zn +
H2O + KOH = NH3 + K2[Zn(OH)4] (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)_
6. Изотоп – это______________________________________
7. Ковалентность – это________________________________
8. При сжигании цинка в 300л кислорода выделилось 3,48.103 кДж. Тепловой эффект
реакции равен: ___кДж. Термохимическое уравнение горения цинка записывается так ___________
9. Реакция для которой ∆GР = 36,5 кДж/моль, протекает в: 1)прямом, 2)обратном направлении, 3)
находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ) ___________
10. ЗДМ для реакции 1/2А(г) + B(т) = ЗС(т) ___________
11. Скорость химической реакции окисления Fe при увеличении начальной концентрации кислорода
в 2 раза и температуры на 20°С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в ______ раз
12. При увеличение Т и уменьшение Р равновесие реакции С(т) + О2(г) = СО2(г), сместится: влево,
вправо, не изменится (выбрать правильный ответ)_____________
13. Записать выражение для константы химического равновесия реакций: 2HJ(г) ↔ Н2(г)+J2(г) ____
14. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата висмута
и сульфида аммония записывают так: ____________________
15. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза сульфида натрия
записываются так: _____________реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать
правильный ответ)__________
16. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата
цинка с цинковыми электродами, записываются так:______________
17. Составить гальванический элемент из Аl и Fе электродов, записать электродные и суммарную
реакции_________________________
18. Коррозии в сплавах Mn и Fe подвергаться будет: ____, записать уравнение электрохимической
коррозии___________
19. Растворимость РbI2 равна 1,3.10-3 моль /л. Вычислить ПР =______________
20. При пропускании 5,6л СО2 через 100 мл 22%-ного раствора гидроксида кальция (плотность 1,102
г/мл) выделится ____г______(записать формулу продукта)
21. Масса азотной кислоты в 200 мл ее 0,3 н раствора и молярная концентрация равны
соответственно ________г и _______М
22. При сгорании 25,2г органического вещества образовались 40,32л CO2 и 32,4г Н2О. Плотность
этого вещества равна 1187 г/л. Молекулярная формула вещества___________
23. рН 0,002н раствора HNO3 равно_______
24. Осмотическое давление раствора, содержащего 20г CH3OH в 200 мл раствора (Т=400К) равно ___
25. Ионная сила раствора, содержащегося 18г Na2S в 1л раствора равна___________
Тест ОХИА-10
1. Молекулярная масса оксида никеля равна ______ а.е.м.
2. Электронную конфигурацию атома Оs можно представить следующим образом:____________
3. Наборы квантовых чисел внешних электронов атома Тс _____
4. Молярная масса эквивалента гидроксида кальция (г/моль)____
5. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса: Na2SO3 +
KMnO4 + H2O = Na2SO4 + MnO2 + KOH (расставить коэффициенты, указать окислитель и
восстановитель) _________________
6. Анион-это_________
7. Обменный механизм образования ковалентной связи схематично можно изобразить так _________
8. Тепловой эффект реакции 3Fe(т) + 2О2(г) = Fe3O4(т) равен 1116 кДж. При сжигании 560кг железа
выделится _______ Дж
9. Реакция, для которой ∆GР = 128,43 кДж/моль, протекает в: 1)прямом, 2)обратном направлении, 3)
находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)_______
10. ЗДМ для реакции 2А(г)+1/2В(г) = ЗС(т) ______________
11. Скорость химической реакции 3Fe(т) + 2О2(г) = Fe3O4(т) при увеличении начальной концентрации
кислорода в 2 раза и температуры на 40°С (температурный коэффициент равен 3) увеличится
в______ раз
12. При уменьшении давления и увеличении температуры равновесие реакции 2Сu(т) + О2 = 2СuО(т)
сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ):______________
13. Записать выражение для константы химического равновесия реакций: NH3(г) + HCl(г) ↔ NH4Cl(т)
14. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфата
магния и фосфата натрия записываются так:__________
15. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза ацетата
калия записываются так: ___________ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать
правильный ответ)____________
16. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора нитрата
серебра с инертными электродами, записываются так: ______
17. Составить гальванический элемент из Со и Рb электродов, записать электродные и
суммарную реакции _____________
18. Коррозия в сплавах железа и цинка подвергаться будет :________записать уравнение электрохимической коррозии________
19. ПР[(Zn(OH)2] равно 1.10-17. Растворимость в г/л равна:______
20. К 5,5г карбоната натрия добавили 3,2г серной кислоты, объем выделившегося при этом газа
равен ________
21 При сгорании 4,3г углеводорода образовалось 13,2г CO2. Относительная плотность этого
вещества по водороду равна 43. Молекулярная формула вещества________
22. Массовая доля раствора Н3РO4 с плотностью 1,35 г/мл равна 0,45. Молярная и нормальная
концентрации соответственно равны_________
23. Осмотическое давление раствора содержащего 50г С3Н7ОН в 1л раствора (t = 1400C) равно ____
24. рН 0,005 н раствора H3PO4 (K1=6,6.10-2) равно ____
25. Ионная сила раствора, содержащегося 20г (NH4)2S в 20л раствора равна _______
Тест ОХИА-11
1. Молекулярная масса оксида калия равна ___________ а.е.м.
2. Электронную конфигурацию атома Рt можно представить следующим образом:____________
3. Наборы квантовых чисел внешних электронов атома Нf________
4. Молярная масса эквивалента гидроксида свинца________
5. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса: КВr + КВrО3
+ Н2S04 → Вr2 + К2SО4 + Н2О (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)
6. Атом-это_______________
7. Энергия Гиббса - это____________________________
8. Тепловой эффект реакции 2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(ж) равен 572 кДж. При выделении 14,3 кДж, масса
сгоревшего водорода равна _______г
9. Реакция, для которой ∆GР = -0,5 кДж/моль, протекает в: 1)прямом, 2)обратном направлении, 3)
находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)______
10. ЗДМ для реакции СО(г) + ЗН2(г) ↔ СН4(г) + Н2О(ж) _______________
11. Скорость химической реакции п. 10 при увеличении начальной концентрации кислорода в 3 раза
и температуры на 30°С (температурный коэффициент равен 2) увеличится в _______раз
12. При увеличении Т и уменьшении P равновесие реакции 2Сu(т)+ О2(г) = 2СuО(т) сместится влево,
вправо, не изменится (выбрать правильный ответ):________
13. Записать выражение для константы химического равновесия реакций: СO2(г)+2NН3(г) ↔
(NH2)2СО(т)+Н2O(г) _______________
14. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата кальция
и сульфата калия записываются так: ____________________
15. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза карбоната аммония
записываются так: ___________ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный
ответ)______
16. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата
меди с медными электродами, записываются так:________________
17. Составить гальванический элемент из Co и Аg электродов, записать электродные и суммарную
реакции __________________
18. Коррозии в сплаве Ni и Fe подвергаться будет: ___ записать уравнение электрохимической
коррозии:________________
19. Растворимость Pb(ОН)2 равна 10.10-9 моль/л. Вычислить ПР =________
20. При взаимодействии 89,6 мЗ аммиака (н.у.) с 400г 80%-ного раствора серной
кислоты выделится ________ г сульфата аммония
21. При сгорании 4,2г органического вещества образовались 132г СО2 и 54г Н2О.
Относительная плотность этого вещества по воздуху 2,9. Молекулярная формула
вещества____________
22. Масса сульфида натрия в 0,75л раствора 4,41г. Молярная и нормальная концентрации
соответственно равны ___________________
23. Осмотическое давление раствора, содержащего 0,025кг С2 Н5ОН в 300 мл раствора (Т=298К)
равно ____
24. рН раствора содержащего 2,5г Mg(OH)2 в 10л раствора (К=6,1.10-4) равно ______
25. Ионная сила раствора, содержащегося 4,0кг КОН в 20л раствора равна ________
Тест ОХИА – 12
1. Молекулярная масса оксида хлора (I) равна (а.е.м.):
2. Электронную конфигурацию атома натрия можно представить следующим
образом__________________
3. Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома хрома ____
4. Молярная масса эквивалента сульфата кальция (г/моль):______
5. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса H2O2 +
KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + O 2 + H2O (расставить коэффициенты, указать окислитель и
восстановитель) __________________
6. Внутренней энергией называют:_______________________
7 Донорно – акцепторный механизм образования ковалентной связи схематично можно представить
так: ___________________________________
8. Тепловой эффект реакции 2Си(т) + О2(г) = 2СиО(т) равен 311 кДж. При окислении меди 153л
кислорода выделится ______ кДж
9. Реакция, для которой ∆GР = 5 кДж/моль, протекает в: 1)прямом, 2)обратном направлении, 3)
находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)_______________
10. 3ДМ для бимолекулярной реакции________________
11. Скорость химической реакции 3Fe(т) + 2О2 (г) = Fe3О4 (т) при увеличении начальной концентрации
кислорода в 4 раза и температуры на 10° С (температурный коэффициент равен 2) увеличится в ____
раз
12. При уменьшении P и увеличении T равновесие реакции 3Fe(т) + 2О2 (г) = Fe3О4 (т)
сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ):_________
13. Записать выражение для константы химического равновесия реакции: CH4(г) + H2O(ж) ↔ CO(г) +
3H2(г) _________________________________
14. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия карбоната калия
и сульфата кальция записываются так: ____________
15. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза карбоната калия
записываются так:_______________ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать
правильный ответ) ______
16. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата
бария с инертными электродами, записываются так: _________________________
17. Составить гальванический элемент из электродов Co и Fe и записать электродные и суммарную
реакции:___________
18. Коррозии в сплавах Sn и Zn, подвергаться будет: ___, записать уравнение электрохимической
коррозии:_______________________
19. Растворимость W(OH) 3 равна 1,8.10-5 моль/л. Вычислить ПР =______
20. К 40г карбоната калия добавили 40г серной кислоты, объем выделившегося при этом СО2
равен______ м3
21. При сгорании 44г органического вещества образуется 32г CO2, относительная плотность по
воздуху 1,52. Молекулярная формула вещества:___________
22. Молярная концентрация серной кислоты равна 3М. Процентная и нормальная концентрации
равны: ______________
23. Осмотическое давление раствора, содержащего в 3л 1,5кг С6Н12О6 равно:_____
24. рН раствора, содержащего 0,5кг Cа(OH) 2 в 100л раствора равно________
25. Ионная сила раствора, содержащего 12г KOH в 25л раствора равна______
Тест ОХИА -13
1. Молекулярная масса сульфида железа (III) равна (а.е.м.): _______
2. Электронную конфигурацию атома I2 можно представить следующим
образом: __________
3. Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Hg _____
4. Молярная масса эквивалента сульфата железа (III) равна (г/моль): ____
5. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса
MnO4 + H2O2 = H2SO4 + HCl (расставить коэффициенты, указать окислитель и
восстановитель)____________________
6. Молекула это- ________
7. Теплота это - ________
8. Тепловой эффект реакции 2Сu(т) +О2(г) = 2СuО(т) равен 20кДж. При окислении 3 моль
меди выделится_________ кДж
9. Реакция, для которой AGP= 50 кДж/моль, протекает в: 1)прямом, 2)обратном
направлении, 3)находится в состоянии равновесия (выбрать правильный
ответ) ___________
10. ЗДМ для реакции : 2А(г) + ЗВ(ж) = 2С(г)
11. Скорость химической реакции 2Cu(т) + О2(г) = 2СuО(т) при увеличении начальной
концентрации кислорода в 5 раз и температуры на 13°С (температурный коэффициент
равен 2) увеличится в ________ раз
12. При увеличении давления и уменьшении температуры равновесие реакции 2Сu(т) +
О2(г) = 2СuО(т) сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный
ответ): ___________
13. Записать выражение для константы химического равновесия реакции:С6Н6(ж) + ЗН2(г) ↔ C6H12(т)
__
14. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия
карбоната радия и хлорида алюминия записываются так _____
15. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза карбоната калия
записываются так: ___реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный
ответ)____
16. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора
сульфата меди с медными электродами, записывают так: ________
17. Составить гальванический элемент из электродов Zn и Fe, записать электродные и суммарную
реакции: ________________________
18. Коррозии в сплавах олова и меди подвергаться будет: _____Записать уравнение
электрохимической коррозии: ____________
19. Растворимость Аu(ОН)3 равна 1,8.10-9 моль/л. Вычислить ПР= ______
20. При взаимодействии 8,5г нитрата натрия и 10г серной кислоты выделится моль и _____г азотной
кислоты
21. При сгорании 0,03 моль органического вещества образовались 0,06 моль СO2 и Н2О.
Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 1,5. Молекулярная формула
вещества _____________
22. Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/мл равна 20%.
Молярная и нормальная концентрация соответственно равны_____
23. Осмотическое давление раствора содержащего: 18г С2Н5ОН в 2л раствора (Т= 298 К)
равно: _____
24. рН раствора содержащего 50г СН3СООН в 15л раствора (К= 1,8.10-5) равно ____
25. Ионная сила раствора, содержащего 19г К3РО4 в 19л раствора, равна ____________
Тест ОХИА – 14
1. Молекулярная масса сульфата калия равна (а.е.м.):________
2. Электронную конфигурацию атома алюминия можно представить следующим
образом:__________
3. Наборы квантовых чисел для неспаренных электронов атома Аs ______
4. Молярная масса эквивалента фосфорной кислоты равна (г/моль):_______
5. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса P + HNO3 +
H2O → H3PO4 + NO (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель) _________
6. Протон это- ________
7. Ионной называют химическую связь - ________
8. Тепловой эффект реакции 2Na(т) +CI2(г) = 2NaCI(т) равен 819 кДж. При выделении
4,1 кДж,
объем сгоревшего хлора равен _________ мл
9. Реакция, для которой ∆GP= 0 кДж/моль, протекает в: 1)прямом 2)обратном направлении,
3)находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ) ______________
10. ЗДМ для реакции: 2 Na(т) + CI2(г) = 2NaCI(т) _______________
11. Скорость химической реакции 2 Na(т) + CI2(г) = 2NaCI(т) при увеличении давления в 5 раз и
температуры на 30оС (температурный коэффициент равен 3) увеличится в ________раз
12. При увеличении давления и уменьшении температуры равновесие реакции 2Na(т) + CI2(г) =
2NaCI(т) сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ):____________
13. Записать выражение для константы химического равновесия реакции: CO(г) + 2H2(г) ↔ CH3OH(ж)
____________
14. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфита калия
и нитрата серебра записываются так __________
15. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза сульфида натрия
записываются так: _________ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать
правильный ответ)_______
16. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора хлорида
меди с медными электродами, записывают так:_____________
17. Составить гальванический элемент из электродов: Al и Sn записать электродные и суммарную
реакции:___________
18. Коррозии при контактах алюминия и олова подвергаться будет: ________. Записать уравнение
электрохимической коррозии:_____________
19. Растворимость AI(OH)3 равна 2,26·10-7 г/л. Вычислить ПР=__________
20. При взаимодействии 1,2г магния и 10г серной кислоты выделится _______ л (н. у) водорода
21. При сгорании 0,03 моль органического вещества образовались по 0,06 моль СО2 и Н2О.
Относительная плотность этого вещества по воздуху 1,5. Молекулярная формула
вещества______________
22. Молярная и нормальная концентрации 28%-гораствора соляной кислоты с плотностью 1,21 г/мл
равны___________
23. Осмотическое давление раствора содержащего: 340г С6Н12О6 в 12л раствора (Т = 598 К)
равно:____________
24. рН 0,0004н раствора Са(ОН)2 (К= 3,1·10-3) =_____
25. Ионная сила раствора, содержащего 51г CuCI2 в 17л раствора равна________
Тест ОХИА-15
1. Молекулярная масса нитрата железа (II) равна: ___________________(а.е.м.)
2. Электронную конфигурацию атома скандия можно представить следующим
образом:_______________
3. Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома скандия ____________
4. Молярная масса эквивалента гидроксида кадмия равна ________________(г/моль)
5. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса KI + HNO3
→ I2 + KNO3 + NO + H2O (расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель)
6. Атом состоит из ______________
7. Оксидом называют - ________________
8. Тепловой эффект реакции 2Cu(т) + O2(г) = 2CuO(т) равен 311 кДж. При окислении 6кг меди
выделится __________ кДж.
9. Реакция, для которой ∆Gp = 24,5 кДж/моль, протекает в: 1)прямом, 2)обратном направлении, 3)
находиться в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)__________________
10. ЗДМ для реакции: Na(т) + О2(г) = Na2О(т)
___________________
11. Скорость химической реакции Na(т) + О2(г) = NaО2(т) при увеличении давления в 3 раза и
температуры на 300С (температурный коэффициент равен 3) увеличится в ________раз.
12. При увеличении давления и уменьшении температуры равновесие реакции Na(т) + О2(г) = Na2О(т)
сместиться: 1)влево, 2) вправо, 3) не изменится (выбрать правильный ответ) ___
13. Записать выражение для константы химического равновесия реакции: 2СО2(г) ↔ CO(г) + О2(г)
________________
14. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата бария и
сульфита калия записывают так:_______________
15. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза карбоната аммония
записывают так: ________________ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать
правильный ответ) ______
16. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата
калия с медными электродами, записывают так:_________________
17. Составить гальванический элемент из электродов: Al и Cu и записать электродные и суммарную
реакции:__________________
18. Коррозии при контакте Mg и Cu подвергаться будет:_____________ Записать уравнение
электрохимической коррозии _____________________
19. Растворимость Fe(OH)2 равна 1,9 . 10-9 моль/л. Вычислить ПР=__________________
20. При взаимодействии 85г аммиака и 180г хлороводорода выделится ______________ моль и
___________ г хлорида аммония
21. При сгорании 42г органического вещества образовались 132г CO2 и 54г H2O. Относительная
плотность этого вещества по воздуху равна 2,9. Молекулярная формула вещества_________
22. Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью 1,21 г/мл равна 28%.
Молярная и нормальная концентрации равны ___________________________
23. Осмотическое давление раствора, содержащего 1,4г С2Н5ОН в 200мл воды равно (Т=398К)
равно_________
24. рН 0,002н раствора HF (К=6,6 . 10-4) равно ______________
25. Ионная сила раствора, содержащегося 1,5г Na2SO4 в 2л раствора равна ______________
26. Тест ОХИА – 16
1. Молекулярная масса сульфита алюминия равна (а.е.м.): __________
2. Электронную конфигурацию атома франция можно представить следующим образом: _______
3. Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Hg ______
4. Молярная масса эквивалента хлорида олова (II) равна (г/моль): ________
5. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса CuS +
HNO3 → CuSO4 + NO2 + H2O (расставить коэффициенты, указать окислитель и
восстановитель) ___
6. Протон – это: __________
7. Современная формулировка периодического закона: _________
8. Тепловой эффект реакции 3Fe(г) + 2О2(г) = Fe3O4(т) равен 1116 кДж. При сжигании 560кг железа
выделится ________ кДж
9. Реакция, для которой ∆GР = 126 кДж/моль, протекает в: 1 прямом, 2)обратном направлении, 3)
находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ) ___
10. ЗДМ для реакции: 4Fe(Т) + 3O2(г) = 2Fe2O3(Т) _________
11. Скорость химической реакции 4Fe(Т)+3O2(г)=2Fe2O3(Т) при увеличении начальной концентрации
кислорода в 4 раза и температуры на 200С (температурный коэффициент равен 3) увеличится
в______ раз
12. При увеличении давления и уменьшения температуры равновесие реакции
4Fe(Т) + 3O2(г) =
2Fe2O3(Т) сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ): __________
13. Записать выражение для константы химического равновесия реакции: СН3ОН(Г) ↔ НСНО(Г) +
Н2(г) _____________
14. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфита
магния и фторида натрия записываются так: ________
15. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза ацетата аммония
записывается так __________ указать реакцию среды _______
16. Уравнение процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора
нитрата серебра с серебряными электродами, записываются так: _______
17. Составить гальванический элемент из электродов Zn и Ag и записать электродные и
суммарную реакции: _________
18. Коррозии при контакте двух металлов: Zn и Ag, подвергаться будет: ________. Записать
уравнения электрохимической коррозии: __________
19. Растворимость Мg(ОН)2 равна 2,1∙10-10 моль/л. Вычислить ПР= ______
20. Масса нитрата калия, выделившегося при взаимодействии 11,2г КОН и 13г азотной кислоты
равна ________
21. При сгорании 4,3г углеводорода образовалось 13,2г СО2. Относительная плотность этого
вещества по водороду равна 43. Молекулярная формула вещества _____
22. Массовая доля раствора Н3РО4 с плотностью 1,35г/мл равна 0,35. Молярная и нормальная
концентрация соответственно равны: ___________
23. Осмотическое давление раствора содержащего 17г Na2SO4 в 3л раствора (Т=698К) равно:
________
24. рН 0,001н раствора NH4OH (K=1,8∙10-5) равно _________
25. Ионная сила раствора, содержащего 12г CuCl2 в 1л раствора равна_______
Тест ОХИА-17
1. Молекулярная масса фосфата калия равна: __________(а.е.м)
2. Электронную конфигурацию атома кадмия можно представить следующим образом:_______
3. Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Ga ______________
4. Молярная масса эквивалента Na2HPO4 равна ___________________________(г/моль)
5. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса
N2H2 + AgNO3 + KOH → N2 + Ag + KNO3 + H2O (расставить коэффициенты, указать
окислитель и восстановитель) _______________
6. Степень окисления это - __________________
7. Водородной связью называют - __________________
8. Тепловой эффект реакции 2Cu(т) + O2(г) = 2CuO(т) равен 402 кДж. При окислении 8кг меди
выделится __________ кДж
9. Реакция, для которой ∆Gp = 0,52 кДж/моль, протекает в: 1)прямом, 2)обратном направлении,
3) находиться в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)__________________
10. ЗДМ для реакции: С(т) + О2(г) = СО2(г) ___________________
11. Скорость химической реакции С(т) + О2(г) = СО2(г) при увеличении давления в 3 раза и
температуры на 300С (температурный коэффициент равен 2) увеличится в _______ раз.
12. При уменьшении Т равновесие реакции С(т) + О2(г) = СО2(г) + 401 кДж сместиться: 1)влево, 2)
вправо, 3) не изменится (выбрать правильный ответ) _________________
13. Записать выражение для константы химического равновесия реакции: H2(г) + 2CO(г) ↔
2HCHO(г) _________
14. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата
цинка и сульфита аммония записывают так:________________________
15. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза нитрата аммония
записывают так: ________________ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать
правильный ответ)___________
16. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора
сульфата кадмия с кадмиевыми электродами, записывают так:_________________
17. Составить гальванический элемент из электродов: Ag и Sn и записать электродные и
суммарную реакции:_______________________________
18. Коррозии при контакте хрома и олова подвергаться будет: ____________. Записать уравнение
электрохимической коррозии ___________________
19. Растворимость Al(OH)3 равна 1,9.10-3 моль/л. Растворимость в г/л равна _____________
20. При взаимодействии 85г аммиака и 180г хлороводорода выделится___________ моль и
________ г хлорида аммония.
21. При сжигании 36г органического вещества образовались 52,8г CO2 и 21,6г H2O.
Относительная молекулярная масса этого вещества равна 180. Молекулярная формула
вещества _____________
22. Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/л равна 20%.
Молярная и нормальная концентрации равны ___________________
23. Осмотическое давление раствора, содержащего 1,2кг С6Н12О6 в 8л раствора (Т=398К)
равно_____________
24. рН 0,006н раствора HF (К=6,6 . 10-4) равно __________________________________
25. Ионная сила раствора, содержащегося 65г К2S в 11л раствора равна _________________
Тест ОХИА-18
1. Молекулярная масса фосфата железа (II) равна: ___________________ (а.е.м)
2. Электронную конфигурацию атома полония можно представить следующим
образом:_______________
3. Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Ро __________________
4. Молярная масса эквивалента гидроксида олова (IV) равна _____________(г/моль)
5. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса
Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O (расставить коэффициенты, указать окислитель и
восстановитель) _________________
6. Анион это - _____________________
7. Если Q>0 реакцию называют - _________________________
8. Тепловой эффект реакции О2(г) + 2Сu(т) = 2СuO(т) равен 301 кДж. При окислении 40кг меди
выделится __________ кДж
9. Реакция, для которой ∆Gp = -31,2 кДж/моль, протекает в: 1)прямом, 2)обратном направлении,
3) находиться в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)__________
10. ЗДМ для реакции: 2А(г) + В(г) → 3С(т) _________
11. Скорость химической реакции С(т) + О2(г) = СО2(г) при увеличении давления в 3 раза и
температуры на 200С (температурный коэффициент равен 2) увеличится в _________ раз
12. При увеличении давления и уменьшении температуры равновесие реакции 2S(т) + 3О2(г) =
2SО3(г) сместиться: 1)влево, 2) вправо, 3) не изменится (выбрать правильный ответ)
___________
13. Записать выражение для константы химического равновесия реакции: CO(г) + H2O(ж) ↔ СO2(г)
+ H2(г) ___________
14. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфита
калия и нитрата серебра записывают так:_______________________
15. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза сульфита натрия
записывают так: ________________ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать
правильный ответ)________________
16. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора
нитрата меди с инертными электродами, записывают так:_________________
17. Составить гальванический элемент из электродов: Zn и Pb и записать электродные и
суммарную реакции:___________________
18. Коррозии в сплаве Pb и Fe подвергаться будет:_____________. Записать уравнение
электрохимической коррозии _____________________
19. Растворимость Zr(OH)4 равна 1,9.10-33 моль/л. Растворимость в г/л равна ____________
20. При взаимодействии 8,96г аммиака (н.у) с 400г 80%-ного раствора серной кислоты выделится
________________ г сульфата аммония
21. При сгорании 12г органического вещества образовались 35,2г CO2 и 21,6г H2O. Плотность
этого вещества равна 1,35 г/л. Молекулярная формула вещества равна ______________
22. Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью 1,1 г/мл равна 20%.
Молярная и нормальная концентрации равны _________________
23. Осмотическое давление раствора, содержащего 5кг С2Н5ОН в 10л воды равно _________
24. рН 0,002н раствора HI (К=6,6 . 10-8) равно __________________
25. Ионная сила раствора, содержащегося 10г Na2S в 4л раствора равна ________________
Тест ОХ – 19
Молекулярная масса карбоната натрия равна (a.e.м.): __________
Электронную конфигурацию атома бария можно представить следующим образом:_________
Наборы квантовых чисел для не спаренных электронов атома Sn_______
Молярная масса эквивалента H3PO4 равна (г/моль):____________
Уравнять окислительно–восстановительную реакцию методом электронного баланса NaHSO3
+ Cl2 + H2O = NaHSO4 + HCl (расставить коэффициенты, указать окислитель и
восстановитель)________
6. Число электронов в атоме равно:___________
7. Энтальпией сгорания называют:______________
8. Тепловой эффект реакции СaO(т) + CO2(г)=СаСО3(т) равен -180 кДж. Для разложения 150 кг
известняка необходимо ___________кДж
9. Реакция, для которой ΔGр = -0,06 кДж/моль, протекает в: 1)прямом, 2)обратном направлении,
3)находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)_________________
10. ЗДМ для реакции: СаО(т) + СО2(г) = СаСО3(т)_________________
11. Скорость химической реакции CaCO3(т) = СaO(т) + CO2(г) при увеличении начальной
концентрации диоксида углерода в 4 раза и температуры на 10оС (температурный
коэффициент равен 3) увеличится в _____раз
12. Равновесие реакции CaCO3(т) = СaO(т) + CO2(г) сместится при уменьшении Т: влево, вправо, не
изменится (выбрать правильный ответ):__________
13. Записать выражение для константы химического равновесия реакции: 2CH4(г) ↔ C2H2(г) +
3H2(г) _____________
14. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата
висмута и сульфида аммония записываются так: __________
15. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза сульфида натрия
записываются так: ___________________, указать реакцию среды_______________
16. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора
сульфида калия с цинковыми электродами, записываются так: ________
17. Составить гальванический элемент из электродов: Ni и Sn, записать электродные и
суммарную реакции______________________
18. Коррозии при контакте никеля и олова, подвергаться будет: _______. Записать уравнение
электрохимической коррозии:_____________________
19. Растворимость AgI (в г/л) равна 2,82.10-6. Вычислить ПР=___________
20. При пропускании 5,6л СО2 через 100мл 32%-ного раствора гидроксида кальция (плотность
1,32г/мл) выделится ______г. Записать формулу продукта______
21. При сгорании 25,2г органического вещества образовались 40,32л СО2 и 32,4г Н2О. Плотность
этого вещества равна 1,875г/л. Молекулярная формула вещества_________
22. Масса азотной кислоты в 500мл ее 0,2н раствора равна ___. Молярная и нормальная
концентрации соответственно равны _______________
23. Осмотическое давление раствора, содержащего 14г С6Н12О6 в 1л раствора (Т=398K)
равно:______
24. рН 0,001н раствора HCIO (K=1,1.10-2) равно______
25. Ионная сила раствора, содержащегося: 43г Na2SO4 в 13л раствора равна_______
1.
2.
3.
4.
5.
Тест ОХ – 20
Молекулярная масса хлорида меди равна (a.e.м.):__________
Электронную конфигурацию атома иода можно представить следующим образом:_________
Наборы квантовых чисел для не спаренных электронов атома Sb_______
Молярная масса эквивалента H3SO3 равна (г/моль):________
Уравнять окислительно–восстановительную реакцию методом электронного баланса Mg +
HNO3 = Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O (расставить коэффициенты, указать окислитель и
восстановитель)____
6. Cоли это:___________
7. Внутренней энергией называют:______________
8. При сжигании 100 кг цинка в кислороде выделилось 3,48.103 кДж. Тепловой эффект реакции
равен: _____ кДж. Термохимическое уравнение горения цинка записывается
так:__________________
9. Реакция, для которой ΔGр = 120 кДж/моль, протекает в: 1)прямом, 2)обратном направлении,
3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)_________________
10. ЗДМ для реакции: п. 8______________
11. Скорость химической реакции п.8 при увеличении давления в 4 раза и температуры на 30оС
(температурный коэффициент равен 2) увеличится в _____раз
12. Равновесие реакции п.8 сместится при увеличении Р: влево, вправо, не изменится (выбрать
правильный ответ):__________
13. Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
2НI(г)↔Н2(г) + I2(г)___________
1.
2.
3.
4.
5.
14. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия хлорида
кальция и фосфата калия записываются так: __________
15. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза сульфида натрия
записываются так: _______________________, указать реакцию среды_________
16. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора
хлорида натрия с графитовыми электродами, записываются так: ___________
17. Составить гальванический элемент из электродов: Сu и Sn и записать электродные и
суммарные реакции______________________
18. Коррозии при контакте никеля и олова, подвергаться будет:_______. Записать уравнение
электрохимической коррозии:_____________________
19. Произведение растворимости [Ва(ОН)2] равно 5.10-3. Растворимость в г/л равна: ________
20. При взаимодействии 89,6мг аммиака (н.у.) с 400г 80%-ного раствора серной кислоты
выделится ______г сульфата аммония
21. При сгорании 1,2г органического вещества образовались 3,52г СО2 и 2,16г Н2О. Плотность
этого вещества равна 1,35г/л. Молекулярная формула вещества_________
22. Масса поваренной соли в 0,85л раствора 4,46г. Молярная и нормальная концентрации
соответственно равны ______________
23. Осмотическое давление раствора содержащего 13г С11Н22О6 в 9л раствора (Т=298K)
равно:_____
24. рН 0,001н раствора уксусной кислоты (K=1,8.10-5) равно ______
25. Ионная сила раствора, содержащегося: 36г Na2SO4 в 14л раствора равна_______
Тест ОХИА-21
1. Молекулярная масса гидроксида меди (I) равна (а. е. м):___________________
2. Электронную конфигурацию атома Os можно представить следующим образом: ____________
3. Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома В ____________
4. Молярная масса эквивалента гидроксида Sn(OH)4 равна (г/моль):_________________
5.Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса: FeSO4 +
KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O (расставить коэффициенты, указать
окислитель и восстановитель)
6. Анион – это____________________________________________________________
7. Обменный механизм образования ковалентной связи схематично можно изобразить
так:________________________
8. Тепловой эффект реакции 3Fe(т) + 2O2(г) = Fe3O4(т) равен 1116 кДж. При сгорании 5,60кг железа
выделится ______кДж.
9.Реакция, для которой ∆Gp= 128,43 кДж/моль, протекает в: 1)прямом, 2)обратном направлении,
3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ): _________
10. ЗДМ для реакции: 2HJ(г)↔H2+J2 __________________
11. Скорость химической реакции 3Fe(т) + 2O2(г) = Fe3O4(т) при увеличении начальной
концентрации кислорода в 2 раза и температуры на 300С (температурный коэффициент равен 3)
увеличится в ____ раз
12. При уменьшении температуры и увеличении давления равновесие реакции 2Cu(т) + O2 =
2CuO(т) сместится влево, право, не изменится (выбрать правильный ответ): ___________
13. Записать выражение для константы химического равновесия реакции: NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(т)
_______
14. Молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнения взаимодействия сульфата
магния и фосфата натрия записываются так: ______________
15. Молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнения гидролиза ацетата аммония
записываются так: _______ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать правильный
ответ) ________
16. Уравнения процессов, процессов происходящих на электродах при электролизе водного
раствор йодида калия с инертными электродами, записываются так: ____
17. Составить гальванический элемент из электродов Со и Pb, записать электродные и
суммарную реакции: ___________
18. Коррозии при контакте двух металлов в сплаве Pb и Zn подвергаться будет : __________.
Записать уравнение электрохимической коррозии: ______________
19. ПР[Zn(OH)2] равно 1.10-6. Растворимость в г/л равна:___________
20. К 2,76г карбоната калия добавили 31,5г азотной кислоты, объём выделившегося при этом
CO2 (н.у) равен: _______
21. При сгорании 43г углеводорода образовалось 132г СО2. Относительная плотность этого
вещества по водороду равна 43 .Молекулярная формула вещества ________
22. Массовая доля раствора H3PO4 с плотностью 1,35 г/мл равна 0,6. Молярная и нормальная
концентрации равны: ________
23. Осмотическое давление раствора, содержащего 5кг Ca(NO3)2 в 10л раствора (Т=298 К) равно:
_____
24. рН 0,005н раствора H2S (K=6, 6×10-6) равно _______________
25. Ионная сила раствора, содержащего 2кг K2S в 20л раствора равна ________
Тест ОХИА – 22
Молекулярная масса оксида калия равна (а.е.м.) ______________
Электронную конфигурацию атома Pt можно представить следующим образом: __________
Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Hf ____________
Молярная масса эквивалента гидроксида кальция _______________
Уровнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса: KBr +
KBrO3 +H2SO4 = Br2 + K2SO4 + H2O (расставить коэффициенты, указать окислитель и
восстановитель)
6. Атом – это _____________
7. Энергия Гиббса – это ________________
8. Тепловой эффект реакции 2H2(г) + O2(г) = 2 H2O(ж) равен 575 кДж. При выделении 1,43 кДж, масса
выделившейся воды равна ______ г
9. Реакция, для которой ∆Gр = -0,5 кДж/моль, протекает в: 1) прямом, 2)обратном направлении, 3)
находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ) ______________
10. ЗДМ для реакции ½ А(т) + В(г) = 3С(г) ________________
11. Скорость химической реакции п.10 при увеличении начальной концентрации кислорода в 9 раз и
температуры на 300С (температурный коэффициент равен 2), увеличится в _____ раз
12. При увеличении температуры и уменьшении давления равновесие реакции 2Cu(т) + O2(г) = 2CuO(т)
сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ): ________
13. Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
CO2+2NH3↔(NH2)2CO(г)+H2O(г)
14. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата кальция
и сульфата калия записываются так: _____________
15. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза карбоната аммония
записываются так: __________________ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать
правильный ответ) _______
16. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора сульфата
меди с медными электродами, записываются так: ___________________
17. Составить гальванический элемент из электродов Co и Ag и записать электродные и суммарную
реакции _____________________
18. Коррозия в сплавах хром – железо, подвергаться будет: __________. Записать уравнение
электрохимической коррозии __________
19. Растворимость Cu(OH)2 равна 10 × 10-9 моль/л. Вычислить ПР=_____________
20. При взаимодействии 89,6 м3 аммиака (н.у.) с 400 г 80%-ного раствора серной кислоты выделится
___________ г сульфата аммония.
21. При сгорании 0,42 г органического вещества образовались 1,32 г СО2 и 0,54 г Н2О.
Относительная плотность этого вещества по воздуху 2,9. Молекулярная формула вещества
____________
22. Масса хлорида железа (III) в 7,5л раствора равна 4,41г. Молярная и нормальная концентрации
равны ____________
23. Осмотическое давление раствора, содержащего 5г С2Н5ОН в 5 л раствора (Т=300К) равно: ____
24. рН 0,002 раствора H2S (К=6,1 × 10-6) = _________
25. Ионная сила раствора, содержащего 4,0г CrCl3 в 20л раствора равна _________
1.
2.
3.
4.
5.
Тест ОХИА-23
1. Молекулярная масса оксида хрома (III) равна (а.е.м.):___________
2. Электронную конфигурацию атома лития можно представить следующим образом:
__________
3. Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Mg ____________
4. Молярная масса эквивалента сульфита кальция _______________
5. Уровнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса Si +
2NaOH + H2O = Na 2SiO3+2H2(расставить коэффициенты, указать окислитель и
восстановитель)______________
6. Внутренней энергией называют _____________
7. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи можно схематично
изобразить так ________________
8. Тепловой эффект реакции 2Cu(т) + O2(г) = 2CuO(т) равен 400 кДж. При окислении 0,31 кг меди
выделится _________ кДж
9. Реакция, для которой ∆Gр = -5 кДж/моль, протекает в: 1)прямом, 2) обратном направлении, 3)
находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)_____________
10. ЗДМ для тримолекулярной реакции ___________________
11. Скорость химической реакции 4 Fe(т) + 3 O2(т) = 2 Fe2O3(т) при увеличении начальной
концентрации кислорода в 2 раза и температуры на 20С (температурный коэффициент равен 3),
увеличится в _____ раз
12. При уменьшении давления и увеличении температуры равновесие реакции 4 Fe(т) + 3 O2(т) = 2
Fe2O3(т) сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ): ________
13. Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
CH4(г)+H2O(ж)↔CO(г)+3Н2(г)
14. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата
бария и сульфата калия записываются так: ____________
15. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза карбоната калия
записываются так: _________ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать
правильный ответ) _______
16. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора
сульфата калия с инертными электродами, записываются так: __________
17. Составить гальванический элемент из электродов Co и Fe и записать электродные и
суммарную реакции: _______________________________________
18. Коррозии при контактах двух металлов: Co и Fe, подвергаться будет: __________. Записать
уравнение электрохимической коррозии __________
19. Растворимость W(OH)3 равна 1,8 .10-10 моль/л. Вычислить ПР=_________________
20. К 4,0г карбоната калия добавили 4,0г серной кислоты, объем выделившегося при этом СО2
равен ___________
21. При сгорании 42г органического вещества образовались 132г СО2 и 54г Н2О. Относительная
плотность этого вещества по воздуху 2,9. Молекулярная формула вещества ____________
22. Процентная концентрация раствора H2SO4 c плотностью 1,35 г/мл равна 25%. Молярная и
нормальная концентрации равны ____________
23. Осмотическое давление раствора содержащего: 1,5г С2Н5ОН в 0,5л раствора (Т=400К) равно:
__________
24. рН 0,025н раствора Н3РО4 (К=6,2 .10-4) равно _________
25. Ионная сила раствора, содержащего 1,2г Са(ОН)2 в 2,5л раствора равна _________
Тест ОХИА-24
1. Молекулярная масса сульфида железа равна (а.е.м.):___________________
2. Электронную конфигурацию атома никеля можно представить следующим образом:
____________
3. Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Ni ____________
4. Молярная масса эквивалента сульфата железа (II) равна (г/моль):_________________
5.Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса 3KNO2 +
2KMnO4 + H2O = 3KNO3 + 2MnO2 + 2KON (расставить коэффициенты, указать окислитель и
восстановитель)_____________
6. Молекула - это_________________
7.Теплота - это ________________
8. Тепловой эффект реакции 2Cu(т) + O2(г) = 2CuO(т) равен 120 кДж. При окислении 3кг меди
выделится ______кДж.
9.Реакция, для которой ∆Gp=-50 кДж/моль, протекает в: 1)прямом, 2)обратном направлении, 3)
находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)_________
10. ЗДМ для реакции: C(т)+2H2(г)=CH4
11. Скорость химической реакции 2Cu(т)+O2(г)=2CuO(т) при увеличении начальной концентрации
кислорода в 3 раза и температуры на 20oС (температурный коэффициент равен 3), увеличится в
____ раз
12. При увеличении давления и уменьшения температуры, равновесие реакции
2Cu(т)+O2(г)=2CuO(т) сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ):
___________
13. Записать выражение для константы химического равновесия реакции: С6H6(ж)+3H2(г) ↔C6H12(т)
14. Молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнения взаимодействия карбоната
калия и хлорида алюминия записываются так: ______________
15. Молекулярное, полное ионное и сокращённое ионное уравнения гидролиза карбоната
рубидия записываются так: _______ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать
правильный ответ) ________
16. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора
сульфита меди с инертными электродами, записываются так: ____
17. Составить гальванический элемент из электродов Zn и Fe и записать электродные и
суммарную реакции: ___________
18. Коррозии при контакте двух металлов: Zn и Ag, подвергаться будет: __________
Записать уравнение электрохимической коррозии ______________
19. Растворимость Fe(OH)3 равна 1,8.10-9 моль/л. Вычислить ПР=________
20. При взаимодействии 8,5г нитрата натрия и 1г серной кислоты выделится _______ моль и
_________ г азотной кислоты
21. При сгорании 0,3 моль органического вещества образовались 0,6г CO2 и 5,3г H2O.
Относительная плотность этого вещества по воздуху 1,5.Молекулярная формула вещества
________
22. Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью1,4 г/мл равна 15%.
Молярная и нормальная концентрации равны ________
23. Осмотическое давление раствора содержащего:18г C2H5OH в 5л H2O. (Т=298 К) равно: _____
24. рН раствора содержащего 5г Mg(OH)2 в 15л раствора (К=2,3.10-6) равно_______________
25. Ионная сила раствора, содержащего 1,9г Na3PO4 в 19л раствора равна ________
Тест ОХИА – 25
1. Молекулярная масса сульфата бария равна (а.е.м.) ______
2. Электронную конфигурацию атома молибдена можно представить следующим
образом:________________
3. Наборы квантовых чисел внешних электронов атома фтора____________
4. Молярная масса эквивалента сульфата цинка равна (г/моль):_________________
5. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса
FeS2 + 8HNO3= Fe(NO3)3 + 2H2SO4 + SNO + 2H2O (расставить коэффициенты, указать
окислитель и восстановитель) _______________
6. Оксид - это____________________
7. Параметрами состояния называют _____________
8. Тепловой эффект реакции 2Н2 + О2 = 2Н2О равен-571 кДж. При окислении 3 моль Н2
выделится ________кДж
9. Реакция, для которой ∆Gр= 90 кДж/моль, протекает в: 1)прямом, 2)обратном направлении,
3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)__________
10. ЗДМ для реакции: А(г) + 2В(г) = ЗС(т)_____________
11. Скорость химической реакции 2С(т) + О2(г) =2 СО(г) при увеличении начальной концентрации
кислорода в 6 раза и температуры на 33˚С (температурный коэффициент равен 2), увеличится
в ____________ раз
12. При увеличении температуры и уменьшении давления, равновесие реакции
2С(т) + О2(г) =2 СО(г) сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный
ответ):__________
13. Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
4НСl(г) + О2↔ 2Сl2 +2H2O(г)
14. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата
бария и сульфата калия записывают так:_______
15. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза гидрокарбоната
калия записывают так:_________________ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная
(выбрать правильный ответ)____________
16. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора
сульфата меди с инертными электродами, записываются так:___
17. Составить гальванический элемент из электродов Zn и Pb и записать электродные и
суммарную реакции:________________________________
18. Коррозии при контакте двух металлов: Zn и Sn подвергаться будет: ______________ Записать
уравнение электрохимической коррозии _______________
19. Растворимость CаОН равна 4 . 10-9моль/л. Вычислить ПР=____
20. К 45г карбоната магния добавили 65г азотной кислоты, объем выделившегося при этом СО2
равен ___________
21. При сгорании 3,6г органического вещества образовались 11г СО2 и 5,4г Н2О. Относительная
плотность этого вещества по воздуху 36. Молекулярная формула вещества _________
22. Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью 1,1г/мл равна 20%.
Молярная и нормальная концентрации равны_____________
23. рН раствора содержащего 55г Са(ОН)2 в 11 л раствора (К=5,8 .10-9)
24. Осмотическое давление раствора содержащего: 10г C2H5OH в 100мл раствора (Т=298К)
равно:____________
25. Ионная сила раствора, содержащего 35г КОН в 20л раствора равна _____________
Тест ОХИА – 26
1. Молекулярная масса нитрата калия равна (а.е.м.)____________
2. Электронную конфигурацию атома скандия можно представить следующим
образом:______________
3. Наборы квантовых чисел внешних электронов атома азота___________
4. Молярная масса эквивалента сульфида цинка равна (г/моль):_________________
5. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса
3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O = 3C2H6O2 + 2MnO2 + 2KOH (расставить коэффициенты, указать
окислитель и восстановитель) _____________
6. Нейтрон - это_______________
7. Энтальпия – это _________________
8. Тепловой эффект реакции СаСО3(т) = СаО(т) + СО2(г) равен -180 кДж. Для разложения 0,5т
известняка необходимо ________кДж
9. Реакция, для которой ∆Gр= -0,5 кДж/моль, протекает в: 1)прямом, 2) обратном направлении,
3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)___________________
10. ЗДМ для реакции: А(г) + 2В(г) = ЗС(т) _____________
11. Скорость химической реакции СаСО3(т) = СаО(т) + СО2(г) при увеличении начальной
концентрации кислорода в 3 раза и температуры на 30˚С (температурный коэффициент равен
2), увеличится в ____________ раз
12. При увеличении температуры и уменьшении давления, равновесие реакции
СаСО3(т) = СаО(т) + СО2(г) сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный
ответ)_________
13. Записать выражение для константы химического равновесия реакции: 2SO2(г) +
О2(г)↔2SO3_________
14. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия нитрата
висмута и сульфида натрия записывают так:________
15. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза сульфида аммония
записывают так: ________________ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная (выбрать
правильный ответ)_________________
16. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора
сульфата цинка с инертными электродами, записываются так:_______________________
17. Составить гальванический элемент из электродов Сu и Аl и записать электродные и
суммарную реакции:______________________________
18. Коррозии при контакте двух металлов: Zn и Sn, подвергаться будет:___________________
Записать уравнение электрохимической коррозии____________
19. Растворимость AgI равна 1,22 . 10-8 моль/л. Вычислить ПР=_____
20. При пускании 5,6 СО2 через 100 мл 32% раствора гидроксида кальция (P=1,32 г/мл)
выделится_________ г _______(формула)
21. При сгорании 25,2г органического вещества образовались 40,32л СО2 и 32,4г Н2О.
Относительная плотность этого вещества по воздуху 1,875. Молекулярная формула
вещества_______
22. Процентная концентрация раствора соляной кислоты с плотностью 1,1г/мл равна 20%.
Молярная и нормальная концентрации равны_____________
23. рН раствора, содержащего30г Са(ОН)2 в 60л раствора (К=6,1.10-4)
24. Осмотическое давление раствора содержащего: 10г C2H5OH в 100мл раствора (Т=298К)
равно: ________
25. Ионная сила раствора, содержащего 35г КОН в 20л раствора равна_________________
Тест ОХИА -27
Молекулярная масса фосфата магния равна (а.е.м.): ______
Электронную конфигурацию атома Sc можно представить следующим образом:_____
Наборы квантовых чисел для внешних электронов атома Pb _______
Молярная масса эквивалента серной кислоты равна (г/моль):_______
Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса
NaOCl + KI + H2SO4 = I2 + NaCl + K2SO4 + H20 (расставить коэффициенты, указать
окислитель и восстановитель)
6. Протон – это:_______
7. Современная формулировка периодического закона:_______
8. Тепловой эффект реакции 3Fe(г) + 2О2(г) =Fe3O4(т) равен 1116кДж. При сжигании 560кг
железа выделится
Дж
9. Реакция, для которой ∆Gp=0 кДж/моль, протекает в: 1)прямом, 2)обратном направлении,
3)находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)___________
10. ЗДМ для реакции: 2Cu(т) + O2(г) = 2СuO(т) __________________
11. Скорость химической реакции 2Cu(т) + O2(г) = 2СuO(т) при увеличении начальной
концентрации кислорода в 2 раза и температуры на 30°С (температурный коэффициент
равен 3) увеличится в ____________раз
12. При увеличении давления и уменьшении температуры равновесие реакции 2Cu(т) + O2(г) =
2CuO(т) сместиться влево, вправо, не измениться (выбрать правильный ответ)_______
13. Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
SO2(г) + Cl2(г) ↔ SO2Cl2 __________
14. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия хлорида
хрома и фосфата калия записываются так:_______
15. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза сульфата
алюминия записывается так ______, указать реакцию среды____________
16. Уравнения процессов происходящих на электродах при электролизе водного раствора
сульфата натрия с инертными электродами, записываются так: _________________
17. Составить гальванический элемент из электродов Сu и Fe и записать электродные и
суммарную реакции:______________________________
18. Коррозии при контакте двух металлов: меди и кобальта, подвергаться будет: ______
Записать уравнение электрохимическое коррозии:______________________
19. Растворимость PbCl2 равна 1,6.10-4 моль/л. Вычислить ПР=______
20. При взаимодействии 89,6 аммиака (н.у.) с 400 г 80%-ного раствора серной кислоты
выделиться ______ г сульфата аммония
21. При сгорании 1,2г органического вещества образовались 3,52 г CO2 и 2,16 г H2O.
Относительная плотность этого вещества по водороду равна 1,35 г/л. Молекулярная
формула вещества_____________
22. Масса поваренной соли в 0,75 л раствора 4,41 г. Молярная и нормальная концентрация
соответственно равны__________________
23. Осмотическое давление раствора содержащего: 20г C2H5OH в 2 л раствора(Т=300К)
равно:______
24. рН 0,02 н раствора CН3СООН в 10 л раствора (К= 6,1.10-5) =_______
25. Ионная сила раствора, содержащего 20 г КОН в 10 л раствора равно______
1.
2.
3.
4.
5.
Тест ОХИА – 28
1. Молекулярная масса нитрата бария равна (а.е.м.)______________
2. Электронную конфигурацию атома свинца можно представить следующим
образом:_________________________
3. Наборы квантовых чисел внешних электронов атома Pb ______________________
4. Молярная масса эквивалента гидроксида натрия равна (г/моль):________________
5. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса
Cr2O3 + KNO3 + KON  K2C2O4 + KNO2 + H2O (расставить коэффициенты, указать
окислитель и восстановитель) _________________
6. Радикал - это____________________________________
7. Работа – это _______________________
8. Тепловой эффект реакции 3Fe(т) + 2О2(г)= Fe3O4(т) равен 1116 кДж. При сжигании 56кг железа
выделится ________ кДж
9. Реакция, для которой ∆Gр = 128,43 кДж/моль, протекает в: 1)прямом, 2)обратном
направлении, 3)находится в состоянии равновесия (выбрать правильный ответ)___________
10. ЗДМ для реакции: 2Cu (т) + O2(г) = 2СuO(т)____________
11. Скорость химической реакции 3Fe(т) + 2О2(г)= Fe3O4(т) при увеличении начальной
концентрации кислорода в 2 раза и температуры на 20˚С (температурный коэффициент равен
3), увеличится в ____________ раз
12. При уменьшении температуры и увеличении давления, равновесие реакции 3Fe(т) + 2О2(г)=
Fe3O4(т) +1116 кДж сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный
ответ)___________
13. Записать выражение для константы химического равновесия реакции: H2(г) + Br2(г)↔2НBr(г)
14. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфата
магния и фосфата натрия записывают так:___________________________________________
15. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза карбоната
аммония записывают так: _____________________ реакция среды нейтральная, кислая,
щелочная (выбрать правильный ответ)____________________
16. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора
нитрата серебра с инертными электродами, записываются так:_______________________
17. Составить гальванический элемент из электродов Аl и Fe и записать электродную и
суммарную реакции:________________________
18. Коррозии в сплаве титана и железа подвергаться будет:______________ Записать уравнение
электрохимической коррозии___________________
19. Растворимость Аg2CrO4 равна 1,31 . 10-14 моль/л. Вычислить ПР=___________________
20. При взаимодействии 89,6 аммиака (н.у.) с 400г 80%-ного раствора серной кислоты выделится
_______ г сульфата аммония.
21. Масса поваренной соли в 0,75л раствора 4,41г. Молярная и нормальная концентрации
соответственно равны ___________
22. При сгорании 4,3г органического вещества образовалось 13,2г CO2. Относительная плотность
этого вещества по водороду 43. Молекулярная формула вещества______
23. рН 0,01н раствора содержащего 25г СН3СООН в 10л раствора (К=6,1.10-8)
24. Осмотическое давление раствора содержащего 12г C2H5OH в 300мл раствора (Т = 298К)
равно:________
25. Ионная сила раствора, содержащего 15г КОН в 20л раствора равна____________________
Тест ОХИА – 29
1. Молекулярная масса нитрата железа равна (а е.м.)_______________
2. Электронную конфигурацию атома хрома можно представить следующим
образом:________________
3. Наборы квантовых чисел внешних электронов атома Ti __________________________
4. Молярная масса эквивалента хлорида олова (III) равна (г/моль)_________________
5. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса
Fe(OH)2 + NO2  Fe(No3)3 + NO + H2O (расставить коэффициенты, указать окислитель и
восстановитель) ______________
6. Закон постоянства состава-_________________________
7. Энтропия – это ________________
8. Тепловой эффект реакции S(т) + О2(г)= SO2(г) равен 297 кДж. При сжигании 80кг серы
выделится ________ кДж
9. Реакция, для которой ∆Gр = -1150 кДж/моль, протекает в: 1) прямом, 2)обратном
направлении, 3) находится в состоянии равновесия (выбрать правильный
ответ)_____________
10. ЗДМ для реакции: CO2 +3H2↔CH4 + H2O____________________
11. Скорость химической реакции S(т) + О2(г)= SO2(г) при увеличении начальной концентрации
кислорода в 2 раза и температуры на 30˚С (температурный коэффициент равен 2), увеличится
в ____________ раз
12. При уменьшении температуры и уменьшении давления, равновесие реакции S(т) + О2(г)= SO2(г)
сместится влево, вправо, не изменится (выбрать правильный ответ):__________________
13. Записать выражение для константы химического равновесия реакции:
CO2 + 2 NH3 ↔ (NH2)2CO(г) + H2O (Г) ________________________
14. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия сульфата
цинка и карбоната натрия записывают так:_____________________
15. Молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное уравнения гидролиза сульфида натрия
записывают так:____________________ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная
(выбрать правильный ответ)________________
16. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора
сульфита цинка с инертными электродами, записываются так:_______________________
17. Составить гальванический элемент из электродов Со и Pb и записать электродные и
суммарную реакции:_______________________
18. Коррозии в сплаве меди и марганца подвергаться будет:____________ Записать уравнения
электрохимической коррозии_______________________
19. Растворимость АgОН равна 10 . 10-9 моль/л. Вычислить ПР=___________________________
20. При взаимодействии 25л водорода и 1,5л хлора (н.у.) выделится ____ л хлороводорода
21. Масса хлорида железа (II) в 0,75л раствора 4,41г. Молярная и нормальная концентрации
соответственно равны ___________
22. При сгорании 4,4г органического вещества образовались 13,2г CO2. Относительная плотность
этого вещества по воздуху 1,52. Молекулярная формула вещества______
23. рН раствора содержащего 20г Cа(OH)2 в 15л раствора (К=6,1 . 10-4) ________
24. Осмотическое давление раствора содержащего: 20г C2H5OH в 20л раствора (Т=600К)
равно:________
25. Ионная сила раствора, содержащего 40г КОН в 15л раствора равна___________
Тест ОХИА- 30
1. Молекулярная масса фосфата калия равна________а.е.м.
2. Электронную конфигурацию атома Br можно представить следующим
образом:_____________
3. Наборы квантовых чисел внешних электронов атома Se________
4. Молярная масса эквивалента фосфорной кислоты равна:_________
5. Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом электронного баланса:
I 2 + H 2 O 2 = HIO 3 + H 2 O (расставить коэффициенты) (указать окислитель и
восстановитель)
6. Ковалентной неполярной связью называют______________________________
7. Формулировки первого начала термодинамики
______________________________________________________
8. Тепловой эффект реакции 2Na(Т)+ Cl 2 (Г)= 2NaCl(Г) равен 819 кДж. При выделении 4,1
кДж, масса сгоревшего натрия равна________г
9. Реакция, для которой ΔG Р =0 кДж/моль, протекает: 1) в прямом, 2) в обратном
направлении, 3) находится в состоянии равновесия ( выбрать правильный ответ)
_____________
10. ЗДМ для реакции А+В=1/2С
11. Скорость химической реакции 2Na(Т)+ Cl(Г) = 2NaCl(Г) при увеличении начальной
концентрации кислорода в 3 раза и температуры на 30º С (температурный коэффициент
равен 2) увеличится в ____раз
12. При увеличении Т и уменьшении Р равновесие реакции 2Na(Т)+ Cl(Г) = 2NaCl(Г)
1)
сместится влево, 2) вправо, 3) не изменится (выбрать правильный ответ) : _____
13. Записать выражение для константы химического равновесия реакций:
CO 2 +2NH 3 ↔(NH 2 ) CO ( Г ) + H 2 O (Т )
14. Молекулярное полное ионное и сокращенное ионное уравнения взаимодействия
сульфата калия и нитрата серебра записывается так: ____________________________
15. Молекулярное полное ионное и сокращенное ионное уравнения сульфида калия
записывается так: ________ реакция среды нейтральная, кислая, щелочная ( выбрать
правильный ответ) ______
16. Уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора
хлорида меди с медными электродами, записывается так:
___________________________________________________________
17. Составить гальванический элемент из электродов Со и Ag и записать электродные и
суммарную реакции:_________________________________________
18. Коррозии в сплавах цинка и олова подвергаться будет: _______ записать уравнение
электрохимической коррозии________________
19. ПР СuI равно 1,1*10 12 , вычислить растворимость CuI ___________
20. При взаимодействии 1,2 г магния с 10г серной кислоты выделится ______л(н.у.) водорода
21. При сгорании 0,03 моль органического образовались по 0,06 моль CO и HO .
Относительная плотность этого вещества по воздуху 1,5. Молекулярная формула
вещества_____________
22. Молярная и нормальная концентрации 18%-ного раствора соляной кислоты (=1,5г/моль)
равны: _______
23. Осмотическое давление раствора содержащего 5г C 2 H 5 OH в 10л раствора равна:
_________
24. рН раствора содержащего 30г CH 3 СH 3 СООН в 20 л раствора (К=6.1x10 8 ) равна ___
25. Ионная сила раствора, содержащего 2,5г Са(ОН) 2 в 20л раствора равна____________