Утверждаю Согласовано Рассмотрено на МО учителей Директор МБОУ

Утверждаю
Директор МБОУ
ПСОШ Спасского
района РТ
Г.Г. Сибгатуллина
Приказ № _____
от «___» ___________
20___г.
Согласовано
на ШМО школы
Протокол № ____
от «___» ____________
20___г.
Руководитель МС
Кузьмина О.В.
Рассмотрено на МО учителей
___________________________
___________________________
Протокол № ____
от «___» ____________ 20___г.
Руководитель МО
___________________________
Рабочая учебная программа по
Химии
(наименование учебного предмета)
11
(класс)
Год разработки
2013
Срок реализации программы 2013-2014 учебный год
Составлена на основе примерной программы основного общего образования по химии автор Н.Н. Гара
по учебнику Г.Е. Рудзитис
(наименование программы)
Программу составил (а)Токарева Татьяна Михайловна
(Ф.И.О. учителя)
1
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии для 11 класса
(общеобразовательный уровень)
Рабочая программа составлена с учётом требований Федерального компонента Государственного стандарта общего образования. При
разработке использованы материалы Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), авторская
программа (автор Н.Н.Гара, издательство «Просвещение», 2008г). и примерное тематическое планирование общего курса химии к учебнику
Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана для 11 класса. Пояснительная записка
Рабочая программа составлена с учётом требований Федерального компонента Государственного стандарта общего образования. При
разработке использованы материалы Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), авторская
программа (автор Н.Н.Гара, издательство «Просвещение», 2008г). и примерное тематическое планирование общего курса химии к учебнику
Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана для 11 класса.
Исходными документами для составления рабочей программы явились:
Федеральный компонент государственного стандарта общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1089 от
05.03.2004;
Федеральный базисный учебный план для среднего (полного) общего образования, утвержденный приказом Минобразования РФ № 1312 от
09.03. 2004;
Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования к использованию в образовательном
процессе в образовательных учреждениях, реализующих образовательные программы общего образования на 2007/2008 учебный год,
утвержденным Приказом МО РФ № 379 от 09.12.2008 г.;
Письмо Минобрнауки России от 01.04.2005 № 03-417 «О перечне учебного и компьютерного оборудования для оснащения образовательных
учреждений» (//Вестник образования, 2005, № 11или сайт http:/ www. vestnik. edu. ru).
Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей:
 Освоение знаний о химической составляющей естественно- научной картины мира, важнейших химических понятиях, законах и
теориях;
 овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки
роли химии в развитии современной технологии и получении новых материалов;
 развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения химических
знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
 воспитание убеждённости в позитивной роли химии современного общества, необходимости химически грамотного отношения к
своему здоровью и окружающей среде;
2

применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на
производстве.
Программа курса рассчитана на 34 часов (1 час в неделю).
Содержание учебного предмета
В результате изучения химии на базовом уровне выпускник должен
знать/понимать
 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы,
аллотропия, изотопы, химическая связь, Электроотрицательность, молярный объём, растворы, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость
химической реакции, катализ, химическое равновесие.;
 основные законы химии: сохранения массы вещества, постоянства состава, периодический закон;
 основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации;
 важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щёлочи, аммиак,
минеральные удобрения, метан, каучуки, пластмассы и тд.;
уметь
 называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
 определять: валентность и степень окисления, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах
неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам соединений;
 характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические
свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических- веществ;
 объяснять: зависимость свойств от их состава и строения; природу химической связи, зависимость скорости реакции и положения
химического равновесия от различных факторов;
 выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;
 проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников;
использовать приобретённые знания и умения в повседневной жизни для:
 объяснения химических явлений, происходящих в быту, природе и на производстве;
 определения возможности протекания химических превращений в различных условиях;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.
Учебно-тематический план
3
№
Тема
В том числе
По
рабочей практических
программе
работ
п/п
Введение
Контрольных работ
2
2.
3
Важнейшие
химические понятия и
законы
4
Строение вещества
3.
Химические реакции
7
1
4.
Металлы
8+1резерв
1
5.
Неметаллы
4
1
5.
Генетическая связь
органических и
неорганических
соединений
Итого
4+1резерв
3
34
3
1.
3
Требования к уровню подготовки обучающихся.
В результате изучения химии на базовом уровне выпускник должен
знать/понимать
 важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная массы,
аллотропия, изотопы, химическая связь, Электроотрицательность, молярный объём, растворы, электролит и неэлектролит,
электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость
химической реакции, катализ, химическое равновесие.;
 основные законы химии: сохранения массы вещества, постоянства состава, периодический закон;
 основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации;
4

важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щёлочи, аммиак,
минеральные удобрения, метан, каучуки, пластмассы и тд.;
уметь
 называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
 определять: валентность и степень окисления, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах
неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к разным классам соединений;
 характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические
свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических- веществ;
 объяснять: зависимость свойств от их состава и строения; природу химической связи, зависимость скорости реакции и положения
химического равновесия от различных факторов;
 выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических веществ;
 проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников;
использовать приобретённые знания и умения в повседневной жизни для:
 объяснения химических явлений, происходящих в быту, природе и на производстве;
 определения возможности протекания химических превращений в различных условиях;
 экологически грамотного поведения в окружающей среде;
 приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве.
УМК.
Рабочая программа ориентирована на использование учебника:
Химия. 11 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений./ Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.- М.: Просвещение, 2007.- 192 с.
а также методических пособий для учителя:
Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия. – М.: Просвещение, 2008. -56с.
Радецкий А.М. Контрольные работы по химии в 10-11 классах: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2006. – 96 с.
Гара Н.Н. Химия: уроки в 10 кл.: пособие для учителя. – М.: Просвещение, 2008. – 11 с.
Дополнительная литература для учителя
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 класс: Учеб. пособие для общеобразоват. учреждений. М.: Дрофа, 2004.- 304с.
Радецкий А.М., Горшкова В.П., Кругликова Л.Н. Дидактический материал по химии для 10-11 классов: пособие для учителя. – М.:
Просвещение, 2005. – 79 с.
Дополнительная литература для учащихся
Бабков А.Б., Попков В.А.- Общая и неорганическая химия: Пособие для старшеклассников и абитуриентов. М.Просвещение, 2004 – 384 с.
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В Начала химии. Учеб. пособие для старшеклассников и поступающих в вузы.. – М.: Дрофа, 2006. – 324 с.
5
ЕГЭ-2008: Химия: реальные задания: / авт.-сост. Корощенко А.С., Снастина М.Г.- М.: АСТ:Астрель, 2008.-94с. – (Федеральный институт
педагогических измерений).
MULTIMEDIA – поддержка предмета
Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 классы. – М.: ООО «Кирилл и Мефодий», 2004
Химия. Мультимедийное учебное пособие нового образца. – М.: ЗАО Просвещение-МЕДИА, 2005.
Промежуточная аттестация проводится согласно Уставу и (или) локальному акту образователь¬ного учреждения в форме теста.
В 10 классе по Примерной программе предусмотрено изучение раздела Органическая химия (25 часов) и Химия и жизнь (2 часа из 5).
Распределение часов по темам составлено по авторской программе с использованием резервного времени.
Контроль уровня обученности.
Формы контроля
Контрольные работы,зачет, итоговая контрольная работа, самостоятельные работы.
Кроме вышеперечисленных основных форм контроля проводятся текущие самостоятельные работы, тесты в рамках каждой темы в
виде фрагмента урока.
Образовательные ресурсы сети Интернет:
1) http://www.dutum.narod.ru/element/elem00.htm (Рассказы об элементах)
2) http://www.hemi.nsu.ru/ (Основы химии. Электронный учебник)
3) http://www.himhelp.ru/ (Полный курс химии)
4) http://chemi.org.ru/ (Учебник химии)
5) http://home.uic.tula.ru/~zanchem/ (Занимательная химия)
6) http://hemi.wallst.ru/ (Химия. Образовательный сайт для школьников)
7) http://chemistry.narod.ru/ (Мир химии)
8) http://www.alhimikov.net/ (Полезная информация по химии)
9) http://www.alhimik.ru/ (АЛХИМИК)
10) http://www.xumuk.ru/ (XuMuK.ru - сайт о химии)
11) http://www.hemi.nsu.ru (Основы химии: образовательный сайт для школьников и студентов)
12) http://www.chemistry.ru (Химия в Открытом колледже)
13) http://webelements.narod.ru (WebElements: онлайн - справочник химических элементов)
14) http://maratakm.narod.ru (Виртуальная химическая школа)
15) http://all-met.narod.ru (Занимательная химия: все о металлах)
16) http://chem.km.ru (Мир химии)
17) http://experiment.edu.ru (Коллекция «Естественнонаучные эксперименты»: химия )
6
18) http://school-sector.relarn.ru/nsm/ (Химия для всех: иллюстрированные материалы по общей, органической и неорганической химии )
19) http://schoolchemistry.by.ru (Школьная химия )
20) ru.wikipedia.org/wiki/ (Окислительно-восстановительные реакции)
21) www.ximicat.com/info.ru (Окислительно-восстановительные реакции)
Календарно-тематическое планирование учебного материала по химии
для изучения предмета по УМК Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана г. 11 класс
(1 час в неделю, в течение года - 34 часа)
№
уро
ка
Тема занятия
1
2
1
Атом. Химический элемент.
Изотопы.
Простые
и
сложные вещества
2
Закон
сохранения
массы
вещества. Закон постоянства
состава веществ. Вещества
молекулярного
и
немолекулярного строения
Вводимые опорные
Лабораторные Актуализация опорных
Дата
Задания
Примечание
химические понятия и
опыты
знаний, навыков по
проведен на дом по
представления.
химии и
ия
учебникам
Формирование
междисциплинарных
специальных навыков
наук
3
4
5
6
7
Тема 1. Важнейшие химические понятия и законы (2 часа)
§ 1, упр. 1-3,
Атом.
Химический
Строение
атома. 5.09.
задача 1 (с.
элемент.
Изотопы.
Периодический закон и
7)
Простые и сложные
таблица
химических
вещества
элементов
Д.И.
Менделеева
§ 2, упр. 4-7,
Химические законы
Закон сохранения массы 12.09.
задача 2 (с.
вещества.
Атомно7)
молекулярное учение
Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе учения о строении
атом (3 часа)
§ 7-8 , упр.
4
Строение
электронных Орбиталь, s-, p-, dСтроение атома.
19.09.
1-3, задача 1
оболочек атомов химических орбитали,
Периодический закон и
(с. 31)
элементов
энергетические
таблица химических
подуровни,
спин,
элементов Д.И.
спаривание электронов
Менделеева
Положение
в
периодической
§ 4, задания
5
Лантаноиды.
Строение атома.
26.09.
система
Д.И.
Менделеева Актиноиды.
по
Периодический закон и
водорода,
лантаноидов, Искусственно
карточкам.
таблица химических
7
актиноидов и искусственно полученные элементы
полученных элементов
6
Валентность. Валентные
возможности и размеры
атомов химических
элементов
7
Ионная и ковалентная связи.
Ионная, атомная и
молекулярная
кристаллическая решетка
8
Металлическая и водородная
связь. Металлическая и
кристаллическая решетка
9
Причины многообразия
веществ
10
Урок обобщения и
повторения материала по
темам 1-3. Решение
расчетных задач
элементов Д.И.
Менделеева. Химические
элементы: водород и др.
Строение атома. Степень 3.10.12
окисления. Валентность
Валентные
возможности.
Свободные орбитали,
донор, акцептор.
Донорно-акцепторный
механизм образования
водородной связи
Тема 3. Строение вещества (4 часов)
Аморфное
и
Электроотрицательность. 10.10.
кристаллическое
Химическая связь и
состояние
веществ.
строение атомов. Ионы
Химическая связь и
(катионы и анионы)
типы кристаллических
решеток веществ
Металлическая
и
Строение
молекулы 17.10.
водородная
связь.
воды.
Металлы,
Металлическая
и
особенность физических
кристаллическая
и химических свойств
решетка
Изотопия. Аллотропия.
Классификация
24.11.
Изомерия. Гомология
химических веществ
Отработка ЗУН по темам 1.12
1-3
Тема 4. Химические реакции (7 часов)
Классификация химических ОВР. Обратимые и
Многообразие
11.11.
реакций
необратимые реакции.
химических
реакций.
Экзои
Классификация реакций
эндотермические
в
неорганической
и
реакции.
Правило
органической
химии
11
8
Тесты
§ 5, упр. 11- пезентация
17, (с. 22)
§ 6 (с.24-26),
8, упр. 1-4,
(с.
41),
задача 1 (с.
42)
§ 6, 8, упр.
8, задача 2
(с. 41-42)
§ 9, упр. 9,
(с.
41),
задача 3 (с.
42)
Решение
задач
по
карточкам,
тесты
§ 11, упр. 1,
3,
7,
8
задача 1, 2
(с.48)
12
Скорость химической
реакции
13
Химическое равновесие.
Принцип Ле-Шателье.
Производство серной
кислоты
14
Электролитическая
диссоциация. Сильные и
слабые электролиты.
Водородный показатель
15
Гидролиз органических и
неорганических веществ
16
Урок обобщения и
повторения материала по
теме 4. Решение расчетных
задач
Контрольная работа по
темам 1-4 (в форме ЕГЭ)
17
К/Р
№1
Положение металлов в
18
9
протекания реакций в
растворах
Химическая кинетика.
Гомогенная
и
гетерогенная
среда.
Энергия
активации.
Кинетическое
уравнение
реакции.
Катализ,
катализатор,
ингибитор
Принцип Ле-Шателье.
Кипящий слой, принцип
противотока, принцип
теплообмена
(примеры)
Химическая
реакция. 28.11.
Признаки
химической
реакции
§ 12, упр. 1,
4-6 задачи
1-2 (с.63)
Обратимые
и 5.12.
необратимые
реакции.
Серная
кислота,
особенности физических
и химических свойств
Определение рН Реакции ионного обмена. 12.12.
Электролитическая
диссоциация. Сильные и разных растворов Катионы,
анионы.
помощью Таблица растворимости.
слабые
электролиты. с
Водородный показатель индикаторов
ТЭД
(рН). Реакции ионного
обмена
Гидролиз. Омыление
Сложные эфиры, жиры, 19.12.
белки.
Соли
в
неорганической химии:
классификация. Кислоты
и основания (слабые и
сильные)
Отработка ЗУН по теме 4 25.12.
§ 13-14, упр.
7-12, задачи
3, 4 (с. 63)
§ 15-17, упр.
1-3, задача
1(с. 74)
§ 18, упр. 411, задача 2
(с. 91)
Подготовка
к
контрольно
й работе
10.01
Металлы,
Тема 5. Металлы (7 часов)
особенности
Металлы.
Особенности 10.01.13
Металлы
–
периодической системе
химических элементов Д.И.
Менделеева
строения
атомов,
физические
и
химические
свойства.
Классификации
металлов. Сплавы
19
Общие способы получения
металлов
Пирометаллургия.
Гидрометаллургия.
Алюминотермия
20
Электролиз растворов и
расплавов солей
Электролиз.
Анод.
Катод. Закон Фарадея
Электрический
ток. 17.01.13
Закон фарадея. Соли, их
классификация
21
Понятие о коррозии
металлов. Способы защиты
от коррозии
Коррозия. Химическая
коррозия,
электрохимическая
коррозия
24.01.13
22
23
24
строения
атомов.
Химические
и
физические
свойства
простых
веществ.
Сплавы. Металлическая
связь
Способы
получения
металлов.
Щелочные,
щелочноземельные
металлы и алюминий
Металлы, особенности
физических
и
химических
свойств.
Коррозия. Железо и его
соединения
Обзор металлов А-группы Гидриды металлов
Щелочные,
ПСХЭ Д.И. Менделеева
щелочноземельные
металлы и алюминий.
Особенности физических
и химических свойств.
Электролиз
Обзор металлов Б-группы Положение хрома и
d-элементы, особенности
ПСХЭ Д.И. Менделеева
железа в периодической
строения. Железо и его
системе
соединения. Гидролиз.
Коррозия
Оксиды
и
гидроксиды Оксиды и гидроксиды Получение
ОВР. Металлы и их
гидрокисда хрома свойства
металлов
металлов. Гидролиз
введение в
тему (с. 7779) упр. 1-4,
(с. 89); § 28,
задача
1
(с.89)
30.01.13
§
21,
задания по
карточкам
(подготовка
к ЕГЭ)
6.02.13
§ 22, 23, 2627 упр. 1-4,
7-12, задачи
2, 4 (с. 118)
12.02.13
§ 29, упр.
16-18,
задача 3, (с.
118)
общая 18.02.13
§ 30, упр. 1-
(III),
доказательство
его амфотерности
Тема 6. Неметаллы (4 часов)
25
Обзор
10
свойств
неметаллов. Неметаллы
и
их
Неметаллы,
§ 19, упр. 56, задачи на
выход
продукта
реакции
§ 19, упр. 710, 7, 8
задачи 4-5
(с. 89)
§ 20), упр.
11-13,
задачи
на
избыток,
недостаток
Окислительносвойства.
Строение
восстановительные
свойства атомов неметаллов
типичных неметаллов
характеристика. ОВР
26
Оксиды
неметаллов
кислородсодержащие
кислоты
Неметаллы
групп,
соединений
IV-VII(A)- 24.02.13
свойства
27
Водородные
неметаллов
Неметаллы
групп,
соединений
IV-VII(A)- 3.03.13
свойства
и Солеобразующие
оксиды.
Несолеобразующие
оксиды.
Кислоты,
классификация
соединения Водородные соединения
неметаллов.
Бескислородные
кислоты
28
Контрольная
работа
по
10.03.13
К/Р темам 5-6 (в форме ЕГЭ)
№2
Тема 7. Генетическая связь органических и неорганических соединений (6 часов)
29
Генетическая
связь Генетическая
связь.
Основы
органической 17.03.13
неорганических
и Органические
химии.
Органические
органических веществ
соединения,
их
вещества
и
их
особенности
особенности
30
П/Р
№1
Решение экспериментальных
задач по неорганической
химии
Повторение и обобщение 12.04.13
материала за школьный
курс химии
31
П/Р
№2
Решение экспериментальных
задач
по
органической
химии
Повторение и обобщение 22.04.13
материала за школьный
курс химии
32
П/Р
Получение, собирание
распознавание газов
Повторение и обобщение 3.05.13
материала за школьный
11
и
4, задача 2
(с.
138),
работа
с
тестами
§ 31, упр. 510, 13 (а),
задача 1 (с.
138), работа
с тестами
§ 32, упр.
11013 (б, в),
работа
с
тестами.
Подготовка
к К/Р
Задачи по
карточкам
§ 33, упр. (с.
143), работа
с цепочками
превращени
й
Решение
задач,
работа
с
цепочками
превращени
й
Решение
задач,
работа
с
цепочками
превращени
й
Решение
задач
по
№3
3334
35
Решение расчетных задач по
курсу
«Общая
и
неорганическая химия»
Итоговая
контрольная
работа по курсу «Ообщая и
неорганическая химия»
курс химии
Повторение и обобщение 10материала за школьный
17.05.13
курс химии
Повторение и обобщение 22.05.13
материала за школьный
курс химии
карточкам
Решение
задач
по
карточкам
Решение
задач
по
карточкам
Планирование составлено на основе авторского планирования Гары Н.Н. (Гара Н.Н. Химия. Уроки в 11 классе: пособие для
учителя/Н. Н. Гара. – М.: Просвещение, 2009)
12