Деятельность учителя

Деятельность учителя
Деятельность учащихся
1) Организационный момент.
2) Подведение учащихся к активному
усвоению нового материала (подводящий
диалог)
- Какую тему мы начали изучать?
- Химическую связь.
- С какими видами химической связи
- С ионной и ковалентной
мы познакомились? (слайд № 1-4)
неполярной.
- Как вы считаете, мы рассмотрели все
виды химической связи?
- Сегодня мы продолжим знакомство с
химической связью, но с каким типом
я предлагаю выяснить вместе.
- Итак, какова причина образования
химической связи? Почему атомы
образуют химические связи?
- (Давай те исходить из отрицательного
опыта: атомы каких химических
элементов практически не образуют
химических связей?
- Значит в чём причина образования
связи?
- Верно. Обратимся к слайду № 5
- (задание распределить предложенные
формулы на группы по видам
химической связи).
- С какими трудностями столкнулись?
- Почему?
- Создание проблемной ситуации.
- Какой тип связи мы можем ожидать
при образовании соединений между
атомами разных неметаллов?
- Ковалентная связь будет отличаться
от рассмотренной ранее ковалентной
связи или нет?
- Так какова же тема нашего урока?
Что Вы хотите узнать сегодня на
уроке?
- (учащиеся высказывают свои
предположения)
- нет, потому что мы
рассмотрели не все случаи
возникновения химической
связи (комментирование
своего ответа, в каком случае
возникает ионная, в каком
случае ковалентная
неполярная связи)
- Инертные газы, так как они
имеют стабильную
электронную конфигурацию
(имеют 8 электронов - идеал,
к которому стремиться атом
каждого химического
элемента.)
- Причина в стремлении атомов
к стабильной электронной
конфигурации.
- Учащиеся выполняют
задание.
- Формула HCl не подходит
под изученные виды связи.
- Объяснения учащихся.
- Ковалентную.За счёт общих
электронных пар.
- (Слайд № 7)
- Итак, обратимся к следующему
слайду № 7
( рассмотрим образование связи в
молекуле HCl).
ВЫВОД: связь образовалась за счёт
общих электронных пар. Стабильная
электронная конфигурация так почему
же на слайде мы видим разное
отношение атомов к этому?
- Да.
Запись задач учащихся.
Работа с диском. Виртуальная школа
«Кирилла и Мефодия». Уроки химии
Кирилла и Мефодия 8-9 класс. Урок 22
часть 3-5.
см. приложение. Алгоритм работы с
диском.
Итак, почему же на слайде мы видим
разное отношение атомов к этому?
- Как определить силу атомов ХЭ?
- Что называют ЭО?
ряд ЭО
Слайд № 8
Si H P C S Br Cl N O F
ЭО – увеличивается.
ВЫВОД: Атомы разных элементов поразному относятся к общим
электронным парам. Те неМе, которые
сильнее, будут оттягивать к себе
общие электронные пары. Совсем как у
Крылова «У сильного всегда бессильный
виноват».
- необходимо посмотреть на ряд
ЭО элементов.
- Способность атомов ХЭ
оттягивать к себе общие
электронные пары, называется
электроотрицательностью.
(обозначается ЭО).
-Вернёмся к схеме образования связи в
молекуле хлороводорода
слайд №3
- в сторону какого ХЭ будут смещены
общие электронные пары?
Слайд № 5
Упражнение.
Сравнить ЭО элементов.
-Рассмотрим алгоритм составления
схемы образования молекулы с
- В сторону Cl.
ковалентной полярной связью на
примере HCl.
Слайд № 10
- Как будет называться разновидность
ковалентной связи? Какова тема нашего
урока?
Класс делится на 2 части. Первая
работает с тестом «Виды химической
связи», вторая в группах по карточкам,
затем меняются.
Работа в группах.
1.
(на партах у учащихся карточки).
Na и F
Cl и Cl
Ca и H
H и Br
H и O
H и Cl
Fи F
K и O
H и H
- Покажите выигрышный путь,
состоящий из пар ХЭ, между
атомами которых образуется
ковалентная полярная связь.
- Покажите смещение общей
электронной пары.
2.
Из данного перечня выбрать формулы
веществ с ковалентной полярной
связью. Составьте схему образования
молекул, воспользовавшись
алгоритмом.
O2 HI NaCl
HI H2
CaCl2
N2 LiF HI
- Подведем итог.
1.Ковалентная полярная связь
образуется между ...
2. ковалентная полярная связь
образуется за счёт ...
1. При составлении электронных
формул с ковалентной полярной
связью учитывать значение ... ХЭ.
Схема.
химическая связь
ионная
неполярная
- Итог урока.
- Домашнее задание.
- Оценки.
ковалентная
полярная
Учащиеся работают в группе, оформление в
тетради.
А) ЭО (С) ... ЭО (О)
Б) ЭО (Р) ... ЭО (Сl)
В) ЭО (F) ...ЭО (Br).
- ковалентная полярная.