План - конспект проведения урока в 11 классе

Муниципальное образовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа №7»
План - конспект проведения урока в 11 классе
по теме «Скорость химических реакций и факторы,
влияющие на скорость химических реакций»
на муниципальный конкурс педагогических инициатив
«Лучший мультимедиаурок» (2008)
учитель химии
высшей квалификационной категории
Вакенгут Ирина Эгоновна
2008 год
г. Когалым, Тюменская область, Ханты-Мансийский автономный округ,
улица Степана Повха, 13
Тема. Скорость химических реакций и
факторы, влияющие на скорость химических реакций
Цель урока: восприятие и первичное осознание обучающимися нового материала (узнать,
что такое скорость химических реакций и от чего она зависит).
Образовательный аспект цели: создать условия для получения сведений о
закономерностях химических реакций;
Развивающий аспект: продолжить развитие умений проводить эксперимент, вести
наблюдения, записывать уравнения реакций, владеть химическим языком;
Воспитывающий аспект: формировать самостоятельность в восприятии, понимании
причин влияния факторов на скорость химических реакций, коммуникативные качества в
ходе групповой работы.
Тип урока: урок изучения и первичного закрепления новых знаний.
Особенности содержания материала:
 возможность самостоятельно установить причинно-следственные связи
 несложность материала
 возможность проведения эксперимента
 изучение механизмов действия факторов
 введение новых понятий.
Методы обучения:
частично-поисковый и объяснительно-иллюстративный.
Формы работы:
групповая, индивидуальная, фронтальная.
Технологии обучения:
групповой способ обучения и информационные технологии.
Средства обучения: учебная презентация, CD-диски «Виртуальная лаборатория»,
электронные уроки и тесты «Химия в школе», реактивы и оборудование, раздаточный
материал.
Структура урока:
 Организационный момент








Актуализация опорных знаний
Постановка цели и мотивация
Изучение нового материала
Первичное осознание нового материала
Закрепление нового материала
Контроль и коррекция знаний
Подведение итогов, рефлексия
Домашнее задание
Актуализация опорных знаний
Рассмотрите фотографии. Какие
процессы на них изображены? С какой
скоростью они протекают? От чего
зависит скорость химической реакции?
(7 слайд, 9 слайд)
Мотивация и постановка цели
На
основе
имеющихся
теоретических знаний и жизненного
опыта учащиеся осознают, что их
знаний недостаточно. Формулируется
цель урока: «Узнать, от каких факторов
зависит скорость химической реакции».
Изучение нового материала
Формулировка определения: что
такое скорость химической реакции?
(10 слайд)
Работа в группах
Класс разбивается на пять групп
(11 слайд), каждая из которых
получает задание на специальной
карточке, где описывается методика
выполнения опыта. Каждая группа
получает таблицу для оформления
наблюдений и результатов опыта.
Задание для каждой группы на
экране (12 слайд).
1. Выполните задание.
2. Заполните таблицу.
3. Подготовьте выступление.
4. Вывод о зависимости скорости реакции от данного фактора.
Фактор
№
пробирки
Уравнение реакции
Сравните
скорость
реакции
В чём причина
увеличения
скорости?
Группа №1
Зависимость скорости
реакции от природы реагирующих
веществ
Методика выполнения опыта
В два химических стакана
налейте по 50 мл соляной кислоты.
Опустите в один из них магниевую, в
другой цинковую пластинки.
Наблюдайте за интенсивностью
выделения пузырьков водорода.
Сделайте обоснованный вывод о
зависимости скорости реакции от
природы металлов.
Группа №2
веществ
Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих
Методика выполнения опыта:
взаимодействие иодида калия с пероксидом водорода в кислотной среде
2KI + H2O2 + H2SO4 = I2↓ + K2SO4 + 2H2O
В пробирку №1 прилейте по две капли растворов иодида калия и серной
кислоты.
В пробирку №2 прилейте по шесть капель растворов иодида калия и серной
кислоты. К содержимому пробирки №1 добавьте 8 капель воды.
В каждую пробирку прибавьте по одной капле пероксида водорода. Что
наблюдаете?
Сделайте обоснованный вывод о зависимости скорости реакции от
концентрации реагирующих веществ.
Группа №3 Зависимость скорости реакции от площади поверхности
соприкосновения реагирующих веществ
Методика выполнения опыта
Поместите в одну пробирку железную проволоку длиной 1см, в другую – 2-3
стеклянные лопаточки железных опилок. Прилейте к ним по 1 мл раствора
хлорида меди(II). В какой пробирке бастре произошло изменение цвета?
Сделайте обоснованный вывод о зависимости скорости реакции от
поверхности соприкосновения реагирующих веществ.
Группа №4 Зависимость скорости реакции от температуры
Методика выполнения опыта:
взаимодействие иодида калия с пероксидом водорода в кислотной среде
2KI + H2O2 + H2SO4 = I2↓ + K2SO4 + 2H2O
В две небольшие пробирки прилейте по две капли растворов иодида калия и
серной кислоты. Вторую пробирку поставьте в стакан с горячей водой. В каждую
пробирку прибавьте по одной капле пероксида водорода. Что наблюдаете? Сделайте
обоснованный вывод о зависимости скорости реакции от температуры.
Группа №5 Влияние катализатора на скорость химической реакции
Методика выполнения опыта: разложение пероксида водорода
2Н2О2→О2↑ + 2Н2О
В пробирку с раствором пероксидом водорода опустите тлеющую лучинку.
Что наблюдаете? Добавьте к раствору Н2О2 черный порошок оксида
марганца(IV). Спустя некоторое время в пробирку опустите тлеющую
лучинку. Что наблюдаете?
Сделайте вывод о влиянии катализатора (какого?) на скорость химической
реакции. Напишите уравнение реакции.
Первичное осознание нового материала
13 слайд содержит перечень вопросов, которые должны быть освещены в
выступлениях каждой группы.
• Как выполняли опыт? Что наблюдали?
• В какой из пробирок реакция идёт быстрее? Почему?
• Что повлияло на скорость реакции?
• Запишите уравнения реакций
• Сделайте вывод о зависимости скорости реакции от данного фактора
Перед классом у доски по очереди выступают представители групп, на доске
записывают необходимые уравнения реакций, после их сообщения учитель даёт
разъяснения о механизмах действия факторов, вводит новые понятия. Учащиеся
заполняют таблицу (14 слайд), фиксируют новые понятия и делают выводы.
Сообщение
группы
№1
о
зависимости скорости реакции от
природы
реагирующих
веществ.
Введение нового понятия энергии
активации. (15, 16 слайды)
Химическая реакция начинается с
ослабления или разрушения «старых
связей» и образования новых. Для этого
частицы должны столкнуться. Причем,
если частицы не обладают достаточной
энергией, то столкновение не приведёт к образованию новых веществ, столкновение
будет неэффективным. Минимальный избыток энергии, необходимый для
эффективного соударения, называется энергией активации. Энергия активации и есть
тот фактор, который определяет зависимость скорости реакции от природы
реагирующих веществ.
Заполнение таблицы (17 слайд)
Сообщение
группы
№2
о
зависимости скорости реакции от
концентрации реагирующих
веществ.
Ознакомление учащихся с законом
действующих
масс.
(18
слайд)
Зависимость скорости простых реакций
от
концентрации
устанавливается
основным законом химической кинетики
- законом действующих масс. Скорость
химической
реакции
прямо
пропорциональна
произведению
концентраций реагирующих веществ,
возведённых
в
степень
их
стехиометрических коэффициентов. (19 слайд) Для газообразных веществ повышение
давления приводит к увеличению концентрации и ускорению химической реакции.
Заполнение таблицы (20 слайд)
Сообщение группы №3 о зависимости
скорости реакции от площади поверхности
соприкосновения
реагирующих
веществ.
Скорость
реакций
между
веществами,
находящимися
в
разных
агрегатных
состояниях,
зависит
от
площади
соприкосновения
реагентов. Чем площадь соприкосновения
больше, тем скорость реакции выше. В
промышленности для увеличения скорости
таких реакций используют измельчение веществ и «кипящий слой». Обжиг колчедана в
производстве серной кислоты. (21 слайд)
Заполнение таблицы (22 слайд)
Сообщение группы №4 о зависимости
скорости реакции от температуры.
Ознакомление учащихся с правилом
Вант Гоффа. (23 слайд)
При повышении температуры средняя
скорость молекул, их энергия, число
столкновений
увеличивается.
Резко
увеличивается доля «активных молекул»,
участвующих в эффективных соударениях,
преодолевающих энергетический барьер
реакции.
При повышении температуры на
каждые 100С скорость реакции возрастает в 2-4 раза.
Заполнение таблицы (24 слайд)
Сообщение группы №5 о влияние катализатора
на скорость химической реакции.
(25 слайд) Катализаторы – это вещества,
участвующие в химической реакции и изменяющие
её скорость или направление, но по окончании
реакции остающиеся неизменными качественно и
количественно. Действие катализатора заключается
в том, что он снижает энергию активации
реагирующих веществ через образование промежуточного комплекса.
Заполнение таблицы (26 слайд)
Закрепление нового материала
С целью закрепления нового материала
учащимся предлагаются следующие качественные
задачи:
1. Для полного гниения брошенной в лесу газеты
потребуется 1 год, для ржавления консервной банки –
10 лет, а стекло практически не разрушается в течение
столетий. Почему эти химические реакции протекают с
разной скоростью? Какие выводы можно сделать на
основании этого факта? (27 слайд)
2. Почему горение веществ в чистом кислороде происходит энергичнее, чем на
воздухе? (28 слайд)
3. Почему продукты питания хранят в холодильниках, т.е. при низких температурах?
(29 слайд)
4. Сухой хлор хранят
в железных баллонах.
Влажный хлор разрушает
железо.
Какую
роль
играет вода в этом
процессе? (30 слайд)
5.
Почему реакция
между
кислотой
и
гладкой гранулой цинка
идёт медленнее, чем с
этой же кислотой и шероховатой гранулой?
Контроль и коррекция знаний
Тест с самооценкой.
1. Раздел химии, изучающий скорость протекания химических реакций, называется:
А. Химической термодинамикой. Б. Химической кинетикой.
В. Электрохимией.
Г. Стереохимией.
2. Скоростью гомогенной химической реакции называется:
А. Изменение концентрации одного из веществ в единицу времени.
Б. Отношение изменения концентрации продукта к изменению концентрации
исходного вещества.
В. Время, за которое реакция полностью завершится.
Г. Отношение числа моль прореагировавшего вещества к промежутку времени, за
которое это изменение произошло.
3. Единица измерения скорости химической реакции:
А. моль/(л·с). Б. (кмоль·м3)/ч. В. (моль·с)/мл. Г. л·с/моль
4. Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:
А. Давление. Б. Катализатор. В. Способ получения реагентов. Г. Температура.
5. Использование катализатора:
А. Снижает энергию активации реакции.
Б. Увеличивает энергию активации реакции.
В. Увеличивает тепловой эффект реакции.
Г. Увеличивает концентрацию исходных веществ.
6. В первом эксперименте кусочек мрамора растворили в избытке соляной кислоты.
Во втором эксперименте такой же кусочек мрамора сначала измельчили в
порошок, затем поместили в такой же объем соляной кислоты. При этом:
А. Увеличился объем оксида углерода(IV).
Б. Увеличилась масса образовавшегося хлорида кальция.
В. Возросла скорость реакции.
Г. Все приведённые выше ответы верны.
7. Какая из реакций, уравнения которых приведены ниже, протекает с большей
скоростью при прочих равных условиях?
А. 4Р + 5О2 → 2Р2О5
Б. 3Н2 + N2 → 2NH3
В. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Г. СН3СООН + С2Н5ОН → СН3СООС2Н5 + Н2О
8. Кинетическое уравнение реакции
СО(г) + 2Н2(г) → СН3ОН(г)
Имеет вид:
А. υ = ССО · С2 Н2
Б. υ = ķ · ССО · С2 Н2
В. υ = ķ · ССО · С Н2
Ответы на экране (31 слайд)
1
Б
2
А
3
А
4
В
5
А
6
Г
7
В
8
Б
Рефлексия
Учащимся предлагается обсудить результаты работы и заполнить таблицу:
Фамилия и
имя
участника
группы
Оценка
участия в
выполнении
группового
задания
Выступление
от группы
Участие в
решении
качественных
задач
Тест
Итог
(32 слайд)
Заполненные таблицы учащиеся сдают учителю для подведения итогов и
выставления отметок.
Домашнее задание:
§13, упр. 8-10 (33 слайд)