Школьный этап олимпиады по химии Задания для 8 класса Задача 1

Школьный этап олимпиады по химии
Задания для 8 класса
Задача 1
Соотнесите химический элемент и его свойство или свойства его соединений
(физические или химические), которое определило его название:
Сr
Os
F
Br
Ag
Hg
P
Ba
Si
Zr
I
Au
S
Cl
Окрашенный в золотистый цвет
Блистающий, сверкающий
Жидкое серебро
Твердый
Запах
Желто-зеленый
Утренняя заря
Зловонный
Окрашенный
Разрушающий
Светоносный
Тяжелый
Фиолетовый
Светло-желтый
Задача 2
Определите формулы бинарных соединений по следующим данным:
Оксид марганца, если кислорода в нем по массе на 2 а.е.м. больше, чем марганца.
Оксид меди, в котором масса меди в 8 раз больше массы кислорода.
Оксид серы, если массовые доли элементов в нем одинаковы.
Два оксида, которые имеют одинаковую молекулярную массу, в два раза
превышающую молекулярную массу оксида магния.
5) Хлорида железа, если массы элементов относятся как 1: 1,9
1)
2)
3)
4)
Задача 3
Ответьте на вопросы по теме «Строение атома и химическая связь»:
1) Напишите электронные формулы, соответствующие
электронным схемам атомов:
А)
Б)
В)
+20
+15
+4
2
2
8
8
8
8
2
2 2
2)
Напишите все частицы (атомы, заряженные частицы или ионы), которые имеют
конфигурацию внешнего электронного уровня 2S22P6 .
3)
Даны вещества: калий, водород и хлор. Напишите формулы и названия веществ,
образованных соответствующими химическими элементами посредством следующих
видов химической связи:
а) металлической,
б) ковалентной неполярной,
в) ковалентной полярной,
г) ионной.
4)
Соотнесите:
электронные формулы,представленные в
общем виде:
1)
A
A
2)
M
X
X+1
формулы конкретных веществ
А)KF
M
Б)HCl
В)CO2
-1
Y
3)
4)
Г)SiO2
A
A
X
Д)N2
A
5)
X+1
Е)CsCl
-1
X
6)
7)
8)
M
A
M
A
M
Ж)O2
З)NaBr
Если вы на какую-либо схему ничего не выбрали, обоснуйте почему.
Задача 4
Чему равны массовые доли (%) изотопов неона
имеющем среднюю относительную атомную массу 20,2?
20
Neи
22
Neв природном газе,
Задача 5
Определить формулу вещества, содержащего 1,22 массов. части калия, 1,11 массов.
части хлора и 2,00 массов. части кислорода. Существуют ли еще вещества того же
качественного состава? Что вы можете сказать (на языке формул) об их количественном
составе?
Школьный тур олимпиады по химии
Задания 9 класса
Задача 1.
Воздух, содержащий примесь аммиака и пары воды, пропустили последовательно
через трубки с оксидом фосфора (V), гидроксидом кальция и раскаленными медными
стружками.
Объясните процессы, происходящие на каждом этапе и напишите уравнения реакций.
Задача 2
Осуществите цепочку превращений, определите неизвестные вещества
HCl
NaOH
NaOH
Me + Cl2
A
K, t0C
B
C
CO2
Если дополнительно известно, что металл Ме в 19 веке считался драгоценным, а
сегодня имеет широкое распространение в быту. Соединение С содержит 22,88% металла,
а соединение А – 20,22% металла; К – калий.
Задача 3
При разложении 1,48 г нитрата неизвестного металла выделилось 560 мл
окрашенного газа. Определите металл.
Задача 4
К раствору 6,75 г смеси хлоридов меди (II) и натрия прибавили избыток раствора
гидроксида натрия. Выпавший осадок отделили, прокалили и получили при этом 2 г
сухого остатка. Определите процентный состав смеси.
Задача 5
Минерал пирит (железный колчедан) при обжиге образует вещества А и Б.
Известно, что вещество А встречается в природе в виде магнитного железняка. При
прокаливании А с углем образуется металл М. Газ Б известен под названием сернистый
газ и может быть окислен до газа В. При растворении В в воде образуется кислота С,
широко используемая в промышленности.
Приведите формулы пирита, веществ А, Б, В, С и назовите металл М. Напишите
уравнения реакций, упомянутых в условии задачи.
Школьный тур олимпиады по химии 2011-2012 год
Задания 10 класса
Задача 1
Какие устойчивые изомерные вещества могут соответствовать эмпирической
формуле C4H8O? Напишите их структурные формулы.
Задача 2
Некоторое количество углеводорода, состава CnH2n-2, дает с избытком хлора 16,8 г
тетрахлорида. То же количество углеводорода с избытком брома дает 31.04 г
тетрабромида.


Выведите молекулярную формулу этого углеводорода.
Напишите его возможные структурные формулы, если в его молекуле нет
углеродов, имеющих две π-связи.
Задача 3
Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
Fe+HCl=…
AlCl3+NaOH=…
AlCl3+NaOH(раствор, изб.)=…
Cu(NO3)2+Fe=…
K2SO3+H2SO4+KMnO4=…
Cr2O3+Al=…
NaCl+H2O=…(электролиз)
Задача 4
Смесь кислорода, паров воды и неизвестного газа Х (объем смеси 10,08 л при н.у.)
последовательно пропустили через трубки с оксидом фосфора(V) и гидроксидом кальция.
При этом масса первой трубки увеличилась на 1,8 г, второй – на 8,8г. Оставшийся после
пропускания газ объемом 3,36л способен взаимодействовать с натрием с образованием
соединения А массой 11,7 г.


Определите Х, А. Объясните результаты опыта и приведите уравнения реакций.
Приведите формулы соединений, имеющих такой же качественный состав, что и
соединение А.
Задача 5
Осуществите превращения, соответствующие следующей схеме:
Y
G
B
E(hv)
X
C
A
D
F
если вещества В и D имеют одинаковую плотность по водороду, равную 14, вещество F
входит в состав воздуха, а А – болотный газ, А, С и Х принадлежат одному
гомологическому ряду, раствор вещества Y в воде окрашивает лакмус в красный цвет, а
содержание водорода в веществе Х составляет 17,24%.
Школьный тур олимпиады по химии 2011-2012 год
Задания 11 класса
Задача 1
В четырех пробирках без этикеток находятся бензол, хлоргексан, гексан и гексен.
Используя минимальные количества и число реактивов, предложите метод определения
каждого из указанных веществ.
Задача 2
Органическое вещество A сожгли, затратив количество кислорода в 6 раз больше,
чем исходное органическое вещество при этом выделилось 32,6465 литров газа B
(измерено при температуре 100 oC и давлении 2,5 атмосфер) и столько воды, сколько
необходимо затратить на получения ацетилена из неорганического вещества C массой
106,67 г. Исходное вещество имеет четыре монохлорпроизводных и может быть получено
при реакции непредельного углеводорода (с таким же количеством углеродов как в A) с
водой в присутствии серной кислоты (наиболее вероятный продукт).
1. Определить вещества A-C.
2. Написать все уравнения приведенных реакций.
3. Определить изомер вещества A, имеющий только одно монохлорпроизводное.
Задача 3
Дана цепочка превращений
+D
A
B
+ C
D
E
+G
+A
F
если дополнительно известно, что В и С – продукты разложения А (А,BC,F–
неорганические вещества). С- распространенный полярный растворитель. E является
альдегидом содержит в своем составе два атома углерода, G-газ с молярной массой 28.
Задача 4
Допишите уравнения реакций (там, где они возможны) и уравняйте (в некоторых
реакциях указаны коэффициенты, их менять нельзя ):
1) Zn + 2H2SO4(конц) =
2) CO2 +1NaOH =
3) CuO + H2O =
4) PbS + NaOH =
5) Ca(OH)2 +1HCl =
6) NaF + AgNO3 =
7) N2 + 3H2 =
Задача 5
Какой объем хлороводорода можно получить, если для его синтеза использовать
водород, выделяющийся при взаимодействии 8,1 г алюминия с 200 мл раствора с
плотностью 1,3 г/мл и массовой долей гидроксида натрия 20%.