ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ ПО УЧЕБНИКУ О

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ ПО ХИМИИ ПО УЧЕБНИКУ О.С. ГАБРИЕЛЯНА 8 класс
№ п/п
Тема урока
Домашнее задание
Демонстрации и лабораторные работы
Оборудование, реактивы
Введение (7 часов)
1(1)
Химия – наука о веществах, их свойствах и
превращениях.
§1, с. 5 – 10, № 3,8.
Д1. Коллекция изделий тел из
алюминия и стекла.
Алюминиевая проволока,
ложка, гранулы, кастрюля.
Стеклянные стакан, трубка,
пробирка, колба, оконное
стекло и т.д.
2(2)
Практическая работа №1 «Правила техники
безопасности при работе в химическом
кабинете. Приёмы обращения с лабораторным
оборудованием и нагревательными
приборами».
§2, с. 12 – 18. № 1.
3(3)
Превращения веществ. Роль химии в жизни
общества.
4(4)
Краткие сведения из истории возникновения и
развития химии.
§3, с. 19 – 24, №3.
Портреты М.В. Ломоносова,
Д.И. Менделеева.
5(5)
Знаки химических элементов и
происхождение их названий. Периодическая
система химических элементов Д.И.
Менделеева, её структура: малые и большие
периоды, группы и подгруппы.
§4, с. 26 – 32, №5,
табл 1. выучить
элементы.
Портрет Д.И. Менделеева.
6(6)
Химические формулы. Относительная
атомная и относительная молекулярные
массы.
§5, с. 33 – 37, №1,2.
7(7)
Упражнения в применении знаний.
С. 37, №8.
Лабораторный штатив,
спиртовка, спички,
пробирки, химические
стаканы, колбы.
Д2. Взаимодействие соляной кислоты с
мрамором.
Д3. «Помутнение» известковой воды.
Раствор соляной кислоты,
мрамор, известковая вода,
пробирки, стеклянная
трубка.
1(8)
Тема 1. Атомы химических элементов (10
часов)
Атомы как форма существования химического §6, с. 38 – 42, №1.
элемента. Состав атомных ядер: протоны,
нейтроны.
2(9)
Изменение числа протонов в ядре атома –
образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома –
образование изотопов.
§7, с. 43 – 45, №1.
3(10)
Электроны. Строение электронных уровней
атомов химических элементов малых
периодов. Понятие о завершённом
электронном уровне.
§8, с. 46 – 52, №2.
4(11)
Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева и строение
атомов: физический смысл порядкового
номера элемента, номера группы, номера
периода.
§9, с. 53 – 55. №1.
5(12)
Изменение числа электронов на внешнем
электронном уровне атома химического
элемента – образование положительных и
отрицательных ионов. Ионы, образованные
атомами металлов и неметаллов. Понятие об
ионной связи.
§9, с. 56 – 58, №2.
6(13)
Взаимодействие атомов элементов неметаллов §10, с. 59 – 62, №2.
между собой – образование двухатомных
молекул простых веществ. Ковалентная
неполярная химическая связь.
7(14)
Взаимодействие атомов неметаллов между
собой – образование бинарных соединений
неметаллов. Электроотрицательность.
Понятие о ковалентной полярной связи.
§11, с. 63 – 65, №4.
Д4. Модели атомов химических
элементов.
Модели атомов химических
элементов.
8(15)
Взаимодействие атомов металлов между
собой – образование металлических
кристаллов. Понятие о металлической связи.
§12, с. 66 – 68, №1
9(16)
Обобщение и систематизация знаний об
элементах металлах и неметаллах, о видах
химической связи.
§6 – 12.
10(17)
Контрольная работа №1 по теме «Атомы
химических элементов».
Тема 2. Простые вещества (6 часов)
1(18)
Положение металлов в Периодической
системе. Важнейшие простые вещества –
металлы – металлы. Общие физические
свойства металлов.
§13, с. 69 – 72, №1.
2(19)
Важнейшие простые вещества – неметаллы.
Аллотропные модификации кислорода,
фосфора, олова.
§14, с. 73 – 78,
№3,5.
Д5. Получение озона. Образцы белого и Водород, кислород (в
красного фосфора, белого и серого
газометре), сера, фосфор,
олова.
уголь, белое олово.
3(20)
Постоянная Авогадро. Количество вещества.
Моль. Молярная масса.
§15, с. 78 – 81, №2.
Д6. Некоторые металлы и неметаллы
количеством вещества 1 моль.
Таблица «Вещества
количеством 1 моль».
4(21)
Молярный объём газообразных веществ.
§16, с. 82 – 84, №1.
Д7. Модель молярного объёма
газообразных веществ.
Рисунок «Модель
молярного объёма
газообразных веществ»
5(22)
Урок – упражнение.
§16, №2.
6(23)
Самостоятельная работа по теме «Простые
вещества»
Тема 3. Соединения химических элементов
(14 часов)
1(24)
Степень окисления. Определение степени
окисления элементов по химической формуле
соединения.
§17, с. 86 – 88, №1.
Демонстрация коллекций металлов.
Коллекции «Алюминий»,
«Металлы и сплавы».
2(25)
Бинарные соединения металлов и неметаллов:
оксиды, сульфиды, хлориды и пр.
Составление их формул.
§17, с. 89 – 90, №2.
Д8. Образцы оксидов неМе (Р2О5, СО2,
SiО2, Н2О) и водородных соединений
(НСl, NН3).
Образцы оксидов неМе
(Р2О5, СО2, SiО2, Н2О) и
водородных соединений
(НСl, NН3).
3(26)
Вода.
§18, с. 91 – 97, №1.
4(27)
Основания, их состав и названия.
§19, с. 98 – 101,
№2,5.
Д9. Образцы щелочей (твёрдых и
растворов) и нерастворимых
оснований.
Изменение окраски индикаторов в
щелочной среде.
Лр №1. Знакомство с основаниями
(щелочами и нерастворимыми).
Гидроксид натрия (твёрдый
и раствор), гидроксид калия
(твёрдый и раствор),
гидроксиды кальция, меди,
железа (II) и (III), алюминия,
лакмус, фенолфталеин,
метилоранж.
5(28)
Кислоты, их состав и названия.
§20, с. 102 – 106,
№1,5, выучить
формулы кислот.
Д10, Лр№1. Образцы кислот
(минеральных и органических).
Изменение окраски индикаторов в
кислой среде.
Соляная, серная, азотная,
уксусная, лимонная,
аскорбиновая,
ацетилсалициловая,
муравьиная кислоты,
лакмус, фенолфталеин,
метилоранж.
6(29)
Соли как производные кислот и оснований.
Их состав и названия. Представители солей.
§21, с. 107 – 113,
№2,3.
Д11, Лр №1. Образцы солей
кислородсодержащих и
бескислородных кислот.
Соли NаСl, СаСО3,
Са3(РО4)2 и другие.
7(30)
Урок упражнений по пройденному материалу.
§13 – 21.
8(31)
Амфотерные и кристаллические вещества.
Типы кристаллических решёток. Зависимость
свойств веществ от типов кристаллических
решёток.
§22, с. 114 – 120,
№1,6.
Д12. Модели кристаллических решёток Модели кристаллических
хлорида натрия, алмаза, углекислого
решёток хлорида натрия,
газа.
алмаза, углекислого газа.
9(32)
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких,
твёрдых и газообразных смесей.
§23, с. 121 – 124,
№4.
Д13. Разделение смесей.
Д14. Взрыв смеси водорода с воздухом
(видео)
Лр №2. Разделение смеси с помощью
делительной воронки.
Делительная воронка,
воронка, фильтр, магнит,
спиртовка, смесь серы и
железных опилок, смесь
песка и сахара.
10(33)
Практическая работа №3 «Анализ почвы и
воды».
11(34)
Массовая и объёмная для компонентов в
смеси (в т.ч. и доля примесей).
12(35)
Практическая работа №5 «Приготовление
раствора сахара и расчёт его массовой доли в
растворе».
13(36)
Обобщение и систематизация знаний по теме
«Соединения химических элементов».
14(37)
Контрольная работа №2 по теме «Соединения
химических элементов».
Тема 4. Изменения, происходящие с
веществами (12 часов)
Пробирки, почва, фильтр,
стеклянная трубка,
предметное стекло,
держатель, спиртовка,
универсальная
индикаторная бумага,
спички.
§24, с. 124 – 128,
№1,2.
Мерный цилиндр, чайная
ложка, коническая колба,
вода.
1(38)
Явления, связанные с изменением
кристаллического состояния вещества при
постоянном составе – физические явления.
§25, с. 129 – 134,
№3,4.
Д15. Примеры физических явлений
(плавление парафина, возгонка йода
(видео), растворение перманганата
калия, диффузия душистых веществ с
горячей лампочки накаливания.
Лр №3. Сравнение скорости испарения
воды и спирта по исчезновению их
капель на фильтровальной бумаге.
Парафиновая свеча, спички,
перманганат калия,
коническая колба, мерная
ложка, стеклянная палочка,
вода, духи, фильтровальная
бумага, спирт, лампочка,
секундомер.
2(39)
Явления, связанные с изменением состава
вещества – химические явления. Понятие об
экзо – и эндотермических реакциях.
§26, с. 135 – 138, №
1-3.
Д16. Примеры химических явлений:
горение магния, фосфора (видео),
взаимодействие соляной кислоты с
мрамором или мелом, получение
гидроксида меди (II), растворение
полученного гидроксида в кислотах,
Магниевая лента, спички,
ножницы для сжигания,
растворы соляной и серной
кислот, мрамор или мел,
сульфат меди (II), раствор
гидроксида натрия, оксид
взаимодействие оксида меди (II) с
серной кислотой при нагревании,
разложение перманганата калия,
взаимодействие разбавленных кислот с
металлами, разложение пероксида
водорода, электролиз воды (видео).
меди (II), перманганат
калия, пробирки, спиртовка,
спички, газоотводная трубка
с пробкой, лучинка, цинк,
магний, железо, пероксид
водорода, оксид марганца
(IV).
3(40)
Практическая работа №2 «Наблюдение за
изменениями, происходящими с горящей
свечой, их описание».
Свечи, спички, пробирки,
держатели, предметные
стёкла.
4(41)
Закон сохранения массы веществ. Химические
уравнения.
§27, с. 139 – 141,
№1.
5(42)
Химические уравнения.
§27.
6(43)
Реакции разложения и соединения.
§29 – 30, с. 155, №1.
Лр №4. Окисление меди в пламени
спиртовки.
Медная пластинка или
проволока, спиртовка,
спички, держатель.
7(44)
Реакции замещения и обмена.
§31 – 32, с. 168, №4.
Лр №5. Помутнение известковой воды
от выдыхаемого углекислого газа.
Лр №6. Получение углекислого газа
взаимодействием соды и кислоты.
Лр №7. Замещение меди в растворе
хлорида меди (II) железом.
Известковая вода,
стеклянная трубка,
пробирка, карбонат натрия,
раствор соляной кислоты,
раствор хлорида меди (II),
железные гранулы.
8(45)
Практическая работа №4 «Признаки
химических реакций».
9(46)
10(47)
Расчёты по химическим уравнениям.
Оксид меди (II), раствор
серной кислоты, спиртовка,
спички, мрамор, раствор
соляной кислоты, хлорид
железа (III), растворы
роданида калия, карбоната
натрия, хлорида кальция.
§28, с. 146 – 150,
№3.
11(48)
Обобщение и систематизация знаний по теме
«Изменения, происходящие с веществами».
12(49)
Контрольная работа №3 по теме «Изменения,
происходящие с веществами»
Тема №5. Растворение. Растворы. Свойства
растворов электролитов (16 часов)
1(50)
Растворение как физико – химический
процесс. Растворимость.
§34, с. 186 – 192,
№1,3,4.
Растворение безводного сульфата меди
(II) и концентрированной серной
кислоты.
2(51)
Электролитическая диссоциация.
§35, с. 193 – 195,
№1.
Д17. Испытание веществ и их
растворов на проводимость (видео).
Д18. Зависимость электропроводности
уксусной кислоты от концентрации
(видео).
3(52)
Основные положения теории
электролитической диссоциации.
§36, с. 198 – 199,
№4.
Д19. Движение окрашенных ионов в
электрическом поле (видео).
4(53)
5(54)
Ионные уравнения реакций.
§37, с. 203 – 208,
№1.
Реакции, идущие с выпадением осадка,
выделением газа и образованием
малодиссоциированного вещества
(воды).
Растворы хлорида меди (II),
гидроксида натрия,
карбоната натрия, соляной
кислоты, фенолфталеин.
6(55)
Практическая работа №7 «Условия
протекания химических реакций между
растворами электролитов до конца»
6(55)
Кислоты, их классификация и свойства.
§38, с. 209 – 214,
№2.
Лр №8. Реакции, характерные для
растворов кислот (соляной и серной).
Растворы серной и соляной
кислот, гидроксида натрия,
карбоната натрия,пробирки,
гранулы цинка, оксид меди
(II).
Растворы гидроксида натрия
и калия, сульфата меди (II),
соляной кислоты,
спиртовка, держатель.
7(56)
Основания, их свойства и классификация.
§39, с. 214 – 217.
Лр №9. Реакции, характерные для
растворов щелочей (гидроксидов
натрия и калия).
Лр №10. Получение и свойства
нерастворимого основания, например,
гидроксида меди (II).
Безводный сульфат меди,
вода, 2 стакана,
концентрированная серная
кислота, термометр.
8(57)
Соли, их состав и классификация.
§41, с. 222 – 225,
№2.
Лр №11. Реакции, характерные для
растворов солей (например для хлорида
меди (II).
Растворы хлорида меди,
гидроксида калия, нитрата
серебра, гранулы цинка.
9(58)
Оксиды, их классификация и свойства.
§40, с. 218 – 221,
№1.
Лр №12. Реакции, характерные для
основных оксидов (например, для
оксида кальция).
Лр №13. Реакции, характерные для
кислотных оксидов (например, для
углекислого газа).
Оксид кальция, вода,
раствор соляной кислоты,
углекислый газ, лакмус,
фенолфталеин, известковая
вода.
10(59)
Генетическая связь между классами
неорганических веществ.
§42, с. 226 – 228,
№1.
11(60)
Практическая работа №8 «Свойства кислот,
оснований, оксидов и солей».
13(62)
Окислительно – восстановительные реакции.
§43, с. 229 – 235,
№1.
14(63)
Реакции ионного обмена и окислительно –
восстановительные реакции.
§43.
15(64)
Обобщение темы «Растворение. Растворы.
Свойства растворов электролитов».
упражнения
Растворы соляной и серной
кислот, гидроксида натрия,
хлорида меди, оксид
кальция.
Д20. Взаимодействие цинка с серой
(видео), соляной кислотой, хлоридом
меди (II).
Д21. Горение магния.
Контрольная работа по теме «Растворение.
Растворы. Свойства растворов электролитов».
Уроки 66 – 68 – подготовка и проведение итоговой контрольной работы за курс 8 класса
16(65)
Растворы соляной кислоты,
хлорида меди (II), цинк,
магниевая лента.