Домашняя работа к урокам №11,12

Домашняя работа к урокам №11,12
1. Определите среднюю скорость химической реакции, если за 20 с протекания химической
реакции концентрация исходного вещества уменьшилась с 0,12 моль/л до 0,04 моль/л.
2. Начальная концентрация исходного вещества равна 0,5 моль/л. Учитывая, что средняя
скорость реакции равна 0,02 моль/(л с), определите концентрацию этого вещества:
А) через 5 сек.
Б) через 10 сек.
3. Некоторая химическая реакция протекает со скоростью 5 моль/л с при 25 0 С . При 45 0 С она
протекает со скоростью 45 моль/л с. Вычислите температурный коэффициент Вант-Гоффа для
данной реакции.
4. Во сколько раз и как изменится скорость химической реакции, если температурный
коэффициент равен 3, а систему, взятую при н.у
А) нагреть до 30 0 С
б) охладить до 268 К?
5. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в системе 2А2 + В2 
 2 А2 В ,
чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость реакции не изменилась?
6. Во сколько раз изменится скорость реакции 2 А  В 
 А2 В , если концентрацию вещества А
увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?
7.
Укажите
условия
смещения
химического
равновесия
вправо
в
системе:
равновесия
в
системе:
С 4 Н 10 ( газ) 
 С 4 Н 6 ( газ)  2 Н 2 ( газ) , если реакция эндотермическая.
8.
Верны
ли
следующие
о
смещении
химического
2СО( газ)  О2 ( газ)  2СО2( газ)  Q ?
А) При понижении давления химическое равновесие в данной системе сместится в сторону
продукта реакции.
Б) При увеличении концентрации углекислого газа химическое равновесие системы сместится в
сторону продукта реакции.
9. Проанализируйте, условия смещения химического равновесия в сторону исходных веществ в
системе: 2SO2 ( газ)  O2( газ)  2SO2 , если реакция является эндотермической реакцией.
 Р4 О10 зависит от:
10. Скорость химической реакции: Р4  5О2 
А) количества взятого фосфора;
Б) температуры;
В) концентрации оксида фосфора (V);
Г) объема взятого кислорода?