ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №3 ПО ТЕМЕ

ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №3
ПО ТЕМЕ «ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА»
Вариант 1
1. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А+В→А 2 В, если
концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В
уменьшить в 2 раза?
2. Как изменится скорость реакции 2NO (г.)+О 2 (г.)→2NO 2 (г.), если: а)
увеличить давление в системе в 3 раза; б) повысить концентрацию NO в 3
раза?
3.
Две реакции протекают при 25 0 С с одинаковой скоростью.
Температурный коэффициент скорости первой реакции равен 2,0, а второй
– 2,5. Найти отношение скоростей этих реакций при 95 0 С.
4.
Как изменится скорость химической реакции при увеличении
температуры от 50 до 90 0 С, если температурный коэффициент реакции
равен 2?
5.
В
какую
сторону
сместится
равновесие
в
системе
2А(газ)+В(газ)  2С(газ.),  Н<0, если а) увеличить давление; б) уменьшить
концентрацию вещества А?
________________________________________________________________
ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №3
ПО ТЕМЕ «ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА»
Вариант 2
1.
Во сколько раз изменится скорость реакции 2А+В→А 2 В, если
концентрацию вещества А увеличить в 4 раза, а концентрацию вещества В
уменьшить в 3 раза?
2.
Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при
увеличении температуры на 30 0 С скорость реакции возрастает в 15,6 раза?
3.
Как изменится скорость химической реакции при уменьшении
температуры от 80 до 20 0 С, если температурный коэффициент реакции
равен 3?
4.
В какую сторону сместится равновесие в системе А(газ)+В(газ)  2С(газ.),
 Н<0, если а) увеличить концентрацию вещества А; б) уменьшить
давление?
5. При состоянии равновесия в системе
 Н 0 =−92,4 кДж
N 2 (г.)+3Н 2 (г.)  2NH 3 (г.);
концентрации участвующих веществ равны: [N 2 ]=3 моль/л; [Н 2 ]=9
моль/л; [NH 3 ]=4 моль/л. Определить: а) исходные концентрации Н 2 и N 2 ;
б) в каком направлении сместится равновесие с ростом температуры; в) в
каком направлении сместится равновесие, если уменьшить объем
реакционного сосуда?
ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №3
ПО ТЕМЕ «ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА»
Вариант 3
1.
Во сколько раз изменится скорость реакции А+2В→АВ2, если
концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В
уменьшить в 4 раза?
2.
Как изменится скорость химической реакции при уменьшении
температуры от 50 до 20 0 С, если температурный коэффициент реакции
равен 4?
3.
Указать, каким образом можно сместить равновесие реакции вправо
СО 2 (газ)+С(тв.)  2СО(газ),  Н<0
4.
В каком направлении сместится равновесие
2CO (газ)+O 2 (газ)  2СO 2 (газ);  Н 0 =−566 кДж
а) при понижении температуры;
б) при повышении давления?
5. Равновесие в системе Н 2 (газ)+I 2 (газ)  2HI (газ) установилось при
следующих концентрациях: [Н 2 ]=0,025 моль/л; [I 2 ]=0,005 моль/л;
[НI]=0,09 моль/л. Определить исходные концентрации йода и водорода.
__________________________________________________________________
1.
2.
3.
4.
5.
ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №3
ПО ТЕМЕ «ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА»
Вариант 4
Во сколько раз изменится скорость реакции 2А+В→А2В, если
концентрацию вещества А уменьшить в 4 раза, а концентрацию вещества
В увеличить в 2 раза?
Как изменится скорость химической реакции при уменьшении
температуры от 40 до 200С, если температурный коэффициент реакции
равен 3?
Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при
увеличении температуры на 30 0 С скорость реакции возрастает в 15,6 раза?
В
какую
сторону
сместится
равновесие
в
системе
2А(тв.)+В(газ)  2С(газ.),  Н>0, если а) уменьшить температуру; б) увеличить
давление?
При 120 0 С некоторая реакция заканчивается за 15 мин. Принимая
температурный коэффициент скорости реакции равным 3, рассчитать,
через какое время закончится эта реакция, если проводить ее: а) при
150 0 С; б) при 50 0 С.
ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №3
ПО ТЕМЕ «ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА»
1.
2.
3.
4.
5.
Вариант 5
Во сколько раз изменится скорость реакции А+2В→АВ2, если
концентрацию вещества А увеличить в 4 раза, а концентрацию вещества В
уменьшить в 2 раза?
Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при
увеличении температуры на 40 0 С скорость реакции возрастает в 81 раза?
Как изменится скорость химической реакции при уменьшении
температуры от 50 до 20 0 С, если температурный коэффициент реакции
равен 4?
В каком направлении сместится равновесие
2Н 2 (газ)+О 2 (газ)  2Н 2 О (газ),  Н 0 =−483,6 кДж
а) при повышении давления;
б) при повышении температуры.
Найти значение константы скорости реакции А+В→АВ, если при
концентрациях веществ А и В, равных соответственно 0,07 и 0,04 моль/л,
скорость реакции равна 5,6∙10 5 моль/(л∙мин).
ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ №3
ПО ТЕМЕ «ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА»
Вариант 1
1. Во сколько раз изменится скорость реакции 2А+В→А 2 В, если
концентрацию вещества А увеличить в 2 раза, а концентрацию вещества В
уменьшить в 2 раза?
2. Как изменится скорость реакции 2NO (г.)+О 2 (г.)→2NO 2 (г.), если: а)
увеличить давление в системе в 3 раза; б) повысить концентрацию NO в 3
раза?
3. Две реакции протекают при 25 0 С с одинаковой скоростью. Температурный
коэффициент скорости первой реакции равен 2,0, а второй – 2,5. Найти
отношение скоростей этих реакций при 95 0 С.
4. Как изменится скорость химической реакции при увеличении температуры
от 50 до 90 0 С, если температурный коэффициент реакции равен 2?
5. В какую сторону сместится равновесие в системе 2А(газ)+В(газ)  2С(газ.),
 Н<0, если а) увеличить давление; б) уменьшить концентрацию вещества А?