Занятие №13 Сильные и слабые электролиты. Кислотность

Занятие №13
Сильные и слабые электролиты. Кислотность среды. Расчет рН в растворах сильных кислот
и оснований.
Тест №1
1. Слабым.электролитом является
1) HF
2) НС1
3) НВr
4) HI
2. Слабым электролитом является кислота
1) иодоводородная
3) азотная
2) сероводородная
4) хлороводородная
3. Сильными электролитами являются все вещества, указанные в ряду:
1) КОН, HNO3, H2SO4
3) MgCl2, CH3COOH, NaOH
2) H2S, H2SO3, H2SO4
4) H2S, СН3СООН, H2SO3
4. Вещество, которое не является электролитом, имеет формулу
l) NaOH
2) NaCl
3) (С2Н5)2О
4) СН3СООН
5. Слабым электролитом является
1) НСООН
2) НВr
3) НС1
4) КОН
6. Сильным электролитом в водном растворе является
1) Н2СO3
2) СН3ОН
3) СН3СООН 4) HCOONa
7. Электролитом не является
1) расплав гидроксида натрия
3) раствор гидроксида натрия
2) азотная кислота
4) этиловый спирт
8. Слабым электролитом является
1) гидроксид натрия
3) азотная кислота
2) уксусная кислота
4) хлорид бария
9. Ионы I– образуются при диссоциации
1) КIO3
2) KI
3) CH3CH2I
4) NaIO4
–
10. В качестве анионов только ионы ОН образуются при диссоциации
1) СН3ОН
2 ) Zn(OH)Br
3) NaOH
4) CH3COOH
11. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы Na+, H+, а также анионы SO42–,
является
1) кислотой
3) средней солью
2) щелочью
4) кислой солью
+
12. В качестве катионов только ионы Н образуются при диссоциации •
1) NaOH
2) NaH2PО4 ,3) H2SO4
4) NaHSO4
13. Электрическая лампочка загорится при опускании электродов в водный раствор
1) формальдегида
3) глюкозы
2) ацетата натрия
4) метилового спирта
14. Электролитом является каждое вещество в ряду
1) С2Н6, Са(ОН)2, H2S, ZnSO4
2) ВаС12, СН3ОСН3, NaNO3, H2SO4
3) КОН, H3PO4, MgF2, CH3COONa
4) PbCО3, А1Вr3, C12H22O11, H2SO3
15. Электрический ток проводит
1) спиртовой раствор иода
3) расплав ацетата натрия
2) расплав парафина
4) водный раствор глюкозы
16. Электрический ток не проводит водный раствор
1) хлорида метиламмония
3) глицерина
2) ацетата натрия
4) муравьиной кислоты
17. Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе
1) хлорида алюминия
3) ортофосфата калия
2) нитрата алюминия
4) ортофосфорной кислоты
18. Наиболее слабым электролитом является
1) HF
2) HC1
3) НВr
4) HI
19. Наиболее сильным электролитом является
1) HF
2) HNO3
3) H3PO4
4) HCOOH
20. Наибольшее количество хлорид-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль
1) хлорида меди(II)
3) хлорида железа(III)
2) хлорида кальция
4) хлорида лития
21. Какие из утверждений о диссоциации оснований в водных растворах верны?
А. Основания в воде диссоциируют на катионы металла (или подобный им катион
NH+) и гидроксид-анионы ОН–.
Б. Никаких других анионов, кроме ОН–, основания не образуют.
1) верно только А
3) верны оба утверждения
2) верно только Б
4) оба утверждения неверны
22. Одновременно не могут находиться в растворе ионы группы
3) Н3O+,Са2+,С1–,NO3–
l) K+, H+,NO3–;SO42–
2) Ва2+, Ag+, ОН–, F–
4) Mg2+, Н3О+, Вr–, С1–
23. Одновременно не могут находиться в растворе все ионы ряда
3) Са2+, Li+, NO3–, S2–
1) Fe3+, К+, CI–, SO42–.
4) Ba2+, Cu2+, OH–, F–
2) Fe3+, Na+, NO3–, SO42–
24. Гидроксид калия реагирует, образуя осадок, с
l) NaCl
2) NH4C1
3) CuCl2
4) BaCl2
25. При взаимодействии водных растворов хлорида кальция и карбоната натрия в осадок
выпадает
1) оксид кальция
3) карбонат кальция
2) гидроксид кальция
4) гидрокарбонат кальция
26. Нерастворимая соль образуется при взаимодействии
1) КОН(р.р) и Н3РО4(р.р)
3) НС1(р-р) и Mg(NО3)2 (p.p)
2) HNО2(p.р) и CuO
4) Са(ОН)2 (р-р) и СО2
27. Газ выделяется при взаимодействии растворов
1) сульфата калия и азотной кислоты
2) хлороводородной кислоты и гидроксида хрома
3) серной кислоты и сульфита калия
4) карбоната натрия и гидроксида бария
28. Осадок образуется при взаимодействии раствора NaOH с
1) СО2
2) ВаС12
3) FeSО4
4) H3PО4
29. Нерастворимое основание образуется при сливании растворов
1) карбоната натрия и хлороводородной кислоты
2) бромида меди и гидроксида калия
3) гидроксида натрия и нитрата бария
4) хлорида стронция и серной кислоты
30. Осадок образуется при взаимодействии соляной кислоты с раствором
l) AgNО3
2) KNО3
3) Cu(NО3)2
4) A1(NО3)3
31. С выделением газа протекает реакция между азотной кислотой и
1) Ва(ОН)2
2) Na2SО4
3) CaCО3
4) MgO
32. С выпадением осадка протекает реакция между раствором гидроксида натрия и
1) СrС13
2) Zn(OH)2
3) H2SО4
4) P2О5
33. Сокращенное ионное уравнение
Fe2+ + 2ОН– = Fe(OH)2
соответствует взаимодействию веществ
34.
35.
36.
37.
38.
39.
40.
41.
42.
43.
44.
1) Fe(NО3)3 и КОН
3) Na2S и Fe(NО3)2
2) FeSО4 и LiOH
4) Ва(ОН)2 и FeCl3
Сокращенное ионное уравнение реакции
Cu2+ + 2ОH– = Cu(OH)2↓
соответствует взаимодействию между
1) Cu(NО3)2 (р-р) и Fe(OH)3
3) CuCl2(p.p) и Са(ОН)2 (р-р)
2)CuO и NaOH(p.p)
4)СuО и Н2O
Сокращенное ионное уравнение
Cu2+ + S2– → CuS
соответствует взаимодействию
1) сульфата меди и сульфида аммония
2) гидроксида меди и сероводорода
3) карбоната меди и сульфида аммония
4) нитрата меди и сероводорода
Сокращенное ионное уравнение Са2+ + СО32– → СаСО3 соответствует взаимодействию
1) хлорида кальция и карбоната натрия
2) сульфида кальция и углекислого газа
3) гидроксида кальция и углекислого газа
4) фосфата кальция и карбоната калия
Сокращенное ионное уравнение
2Н+ + СО32– = CO2↑ + Н2O
соответствует взаимодействию
1) азотной кислоты с карбонатом кальция
2) сероводородной кислоты с карбонатом калия
3) соляной кислоты с карбонатом калия
4) гидроксида кальция с оксидом углерода(IV)
Соль и щелочь образуются при взаимодействии растворов
1) А1С13 и NaOH
3) Н3РO4 и КОН
2) К2СO3 и Ва(ОН)2
4) MgBr2 и Na3PO4
Нерастворимое основание и соль образуются в реакции обмена между
1) Н3РО4 и NаОН
3) ZnO и H2SO4
2) КОН и FeCl3
4) К2СO3 и Ва(ОН)2
Гидроксид железа(II) можно получить реакцией обмена между щелочью и
l) FeS
2) FeCl3
3) FeSO4
4) Fe2(SO4)3
К реакциям ионного обмена относится
1) горение сероводорода
2) разложение гидроксида железа(III)
3) гидролиз карбоната натрия
4) алюминотермия
Какая из приведенных реакций не относится к реакциям ионного обмена?
1) Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3
2) КОН + HC1 = KC1 + H2O
3) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
4) Li2SO3 + 2HNO3 = 2LiNO3 + H2O + SO2
Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению Н+ + ОН– = Н2O?
1) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
2) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
3) NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
4) H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
Химической реакции между гидроксидом цинка и серной кислотой
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
соответствует сокращенное ионное уравнение
1) Н+ + ОН– = Н2O
3) H2SO4 + Zn2+ = ZnSO4 + Н2O
4) Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2++2H2O
2) Zn2++SO42– = ZnSO4
45. При сливании растворов карбоната калия и соляной кислоты в химической реакции
участвуют ионы
3) К+ и Н+
4) Н+ и СО32–
2) СО32– и К+
1) СО32– и С1–
46. При сливании растворов сульфата аммония и гидроксида калия в реакции участвуют ионы
3) NH4+ и OH–
1) SO42– и K+
2) К+ и ОН–
4) NH4+ и SO42–
47. Совместно находиться в растворе могут
1) катион натрия и гидроксид-ион
2) катион цинка и гидроксид-ион
3) катион алюминия и гидроксид-ион
4) катион меди и гидроксид-ион
48. В водном растворе будут присутствовать только ионы Al3+ и SO42–, если полностью
прореагируют
1) A1(NО3)3 и BaSО4
3) А1(ОН)3 и H2SО4
2) AlCI3 и Na2SO4
4) А12O3 и K2SO4
49. Одновременно существовать в водном растворе не могут ионы
3) Zn2+ и ОН–
1) Сu2+ и NО3–
2+
–
2) Zn и Cl
4) Fe2+ и SO42–
50. Одновременно присутствовать в водном растворе могут ионы
l) Ag+ и Cl–
3) Сu2+ и ОН–
4) Na+ и SO42–
2) Ba2+ и SO42–
51. Установите соответствие между реагентами и ионно-молекулярным уравнением реакции.
РЕАГЕНТЫ
ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УРАВНЕНИЕ
А) NaOH + HNO3 →
1)СаСO3 + 2Н+ = Са2++Н2O + СO2
Б) Na2CO3 + НС1 →
2) СО32– + Н2O = CO32– + ОН–
В) Na2CO3 + СO2 + Н2O →>
3) ОН– + Н+ = Н2O
Г) СаСО3 + НС1 →
4) СО32– + 2Н+ = СO2 + Н2O
5) СО32– + СO2 + Н2O = 2НСО32–
А
Б
В
Г
52. Установите соответствие между реагирующими веществами и сокращенными ионными
уравнениями реакций обмена.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ
A) Na3PO4 и MgCl2
l) Ag+ + Br– = AgBr
Б) AgNO3 и NaBr
2) Н+ + ОН– = Н2O
В) A12(SO4)3 и ВаС12
3) А13+ + 3С1– = AlCl3
Г) H2SO4 и NaOH
4) Ba2+ + SO42– = BaSО4
5) 3Mg2+ + 2РО43–- = Mg3(PО4)2
6) Na+ + Cl– = NaCl
7) Na+ + NO3– = NaNО3
А
Б
В
Г
53. Установите соответствие между сокращенными ионными уравнениями реакций обмена и
веществами, вступающими в реакцию.
СОКРАЩЕННЫЕ ИОННЫЕ УРАВНЕНИЯ
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
A) Са2+ + СО32– = CaCО3
Б) Н+ + ОН– = Н2О
B)Ba2++SO42– = BaSО4
Г) Cd2+ + S2– = CdS
А
Б
В
1) H2SО4 и ВаС12
2) Na2S и Cd(NО3)2
3) CdCl2 и K2SО4
4) Ва(ОН)2 и НС1
5) Na2CО3 и СаВг2
6) NaOH и ВаС12
7) Ca(NО3)2 и НСООН
Г
54. Установите соответствие между реагирующими веществами и кратким ионным
уравнением их взаимодействия.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА
КРАТКОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ
А) Са + НС1 →
1) Са2+ + СО32– → СаСО3
Б) СаС12 + Na2CO3 →
2) СО32– + 2Н+ → Н2О + СО2
В) СаСО3 + HNО3 →
3) Н++ ОН– → Н2О
Г) Са(ОН)2 + НС1 →
4) Са + 2С1– → СаС12
5) Са + 2Н+ → Са2+ + Н2
6) СаСО3 + 2Н+ → Са2+ + Н2О + СО2
А
Б
В
Г
55. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакции обмена,
и сокращенным ионным уравнением этих реакций.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ
А) H2SО4 и ВаС12
1) Аl3+ + 3ОН– = А1(ОН)3
Б) Ва(ОН)2 и К2СО3
2) Ba2+ + SO42– = BaSО4
B) A1(NО3)3 и KOH
3) Na+ + Br– = NaBr
Г) ВаВr2 и Na2SО4
4) Ва2+ + СО32– = ВаСО3
5) К+ + NO3– = КNO3
А
Б
В
Г
56. Установите соответствие между исходными веществами, вступающими в реакции обмена,
и сокращенным ионным уравнением этих реакций.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ
A) карбонат калия и хлорид кальция
1) Cu2+ + 2OH– = Сu(ОН)2
Б) нитрат серебра и хлорид кальция
2) Са2+ + СО32– = СаСO3
В) сульфат меди и сульфид натрия
3) 2Na+ + SO42– = Na2SO4
Г) сульфат меди и гидроксид натрия
4) Ag+ + Сl– = AgCl
5) Cu2+ + S2– = CuS
6) Са2+ + 2NO3– = Ca(NO3)2
А
Б
В
Г
57. Установите соответствие между исходными веществами и кратким ионным уравнением их
взаимодействия.
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА
СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ
A) Cu(NO3)2 + KOH →
l) Ag+ + Cl– = AgCl
Б) CaCl2 + Na2CO3 →
2)Ba2++SO42– = BaSO4
B) ZnCl2 + AgNO3 →
3) Cu2+ + 2ОH– = Cu(OH)2
Г) BaCl2 + H2SO4 →
4) Са2++СО32– =СаСО3
5) Zn2+ + 2NО3– = Zn(NО3)2
А
Б
6) H+ + C1– = HC1
В
Г
Задачи
1. Рассчитайте значение рН растворов соляной кислоты и гидроксида кальция с молярными
концентрациями 0.05 и 0.25 моль/л.
2. Рассчитайте молярную концентрацию азотной кислоты и гидроксида бария в растворах,
значения рН которых равны 1.5 и 10.4.
3. Рассчитайте значение рН растворов азотной кислоты и гидроксида бария с молярными
концентрациями 0.03 и 0.15 моль/л.
4. Рассчитайте молярную концентрацию серной кислоты и гидроксида калия в растворах,
значения рН которых равны 1.4 и 8.4.
5. Определите степень диссоциации муравьиной кислоты в ее 0,46 5-ном (по массе) водном
растворе (плотность раствора 1г/мл), если суммарная концентрация всех частиц,
образованных муравьиной кислотой (молекул и ионов) в растворе равна 0,11 моль/л.
6. При н.у. в 1 л воды растворяется 1700 мл оксида углерода (IV). Рассчитайте концентрацию
ионов водорода в образующемся растворе, если известно, что в угольную кислоту
превращается только 6,8 % растворенного вещества, а степень диссоциации угольной
кислоты по первой ступени в этих условиях равна 0,08 %. Диссоциацией воды,
диссоциацией угольной кислоты по второй ступени и изменением объема раствора при
растворении пренебречь.
7. Определите суммарную концентрацию и число частиц (молекул и ионов), образующихся
при растворении 1,2 г уксусной кислоты в 500 мл воды, если известно, что степень
диссоциации уксусной кислоты в данных условиях составляет 2 %. Изменением объема
пренебречь.
8. Рассчитайте растворимость оксида серы (IV) в воде (в литрах газа на литр воды), если
известно, что в сернистую кислоту переходит 38,8 % растворенного газа, степень
диссоциации кислоты по первой ступени равна 8,6 % (диссоциацией по второй ступени
пренебречь), а концентрация ионов водорода в насыщенном растворе составляет 0,061
моль/л. Плотность раствора 1,1 г/мл.
9. Продукт реакции фосфора с серой, в котором фосфор проявляет свою высшую
положительную степень окисления, поместили в воду. После длительного кипячения до
прекращения выделения газа с неприятным запахом получили раствор, содержащий 0,004
моль ионов водорода. Рассчитайте степень диссоциации фосфорной кислоты по первой
ступени (диссоциацией по второй и третьей ступеням пренебречь), если известно, что при
пропускании выделившегося при кипячении газа в избыток раствора нитрата меди выпало
9,6 г черного осадка.